初中化学-海水“晒盐”第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶解度》教学设计一、指导思想现代教育理论注重以学生为本，学生是学习的主体，学生要从被动的学习转变为主动的接受，在教育的过程中，要培养学生自主学习的能力。新课程目标提出要培养学生的实验动手能力和科学探究能力，希望通过学生自主的探究实验活动，激发学生学习的兴趣，转变学习方式，获得知识。在本课中，从已学的知识提出问题，通过学生小组讨论以及设计实验方案，得出溶解度概念。通过绘制溶解度曲线，从中找出答案，解决问题。二、教材分析本单元的课程内容与其他化学物质紧密联系，是有关课程单元知识的传承和延续。本节课是九年级鲁教版第八单元第二节课题2—溶解度（第二课时），主要从定量的角度让学生去认识物质的溶解性，溶解度是初中化学的一个很重要的概念，溶解度知识既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是粗盐提纯实验的理论依据，所以本课时内容起着承上启下的作用。三、学情分析学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉。上一课时学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。但学生还没有意识到当温度一定时，某物质的饱和溶液的组成是固定不变的，物质在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何准确地表示不同物质溶解性的差异，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态也很少思考。教学中通过问题的提出，引发学生思考，使学生认识到自己经验的不足，从而激发他们的学习热情。四、教学目标1、知识与技能（1）了解溶解度的概念。（2）初步学会分析溶解度曲线，并利用溶解度曲线解释并解决一些问题。2、过程与方法（1）通过实验探究过程，会利用控制变量的方法设计对比实验。（2）通过溶解度曲线的绘制，培养观察、分析及归纳的能力。3、情感态度价值观通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系。五、教学重点及难点1.教学重点固体溶解度的概念的理解及应用。2.教学难点从定性认识溶解度到定量理解溶解度概念的探究过程。六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图

概念形成

【问题】如何通过实验方法，测定硝酸钾在水中溶解的最大质量？【组织】学生交流实验设计方案，并引导学生从仪器、操作、试剂量控制等方面，分析2个小组在实验设计的优点和待改进的方面【组织】综合分析2组实验方案，梳理测定某物质在水中溶解的最大质量，要限定的前提【提升】由上述四限定，分析得出固体溶解度四要素：①一定温度②100g某种溶剂中③饱和状态④溶解的溶质质量，并由此引出固体溶解度概念小组讨论，并用简单实验装置图在学案上记录实验思路

2个小组交流本组实验设计方案，其他小组倾听，分析与本组实验设计的异同、优点和待改进的方面

分析得出限定的四个量①温度②溶剂量③饱和状态④溶解的溶质质量通过教师分析讲解，将四限定进行细化，得到固体溶解度的四要素，并由此归纳出固体溶解度的概念通过交流研讨实验方案，从多角度分析实验设计的优点和待改进的方面

依据上述方案，提升总结固体溶解度四要素，并得出固体溶解度概念

概念理解

【问题】如何正确理解：20℃时，食盐的溶解度是36g。

【问题】比较不同物质在水中的溶解度大小，要控制的变量和测定的量是什么？

【设问】通过给定的硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，你能得到什么信息？【设疑】你能通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少？根据表中数据分析硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的规律是什么？【讲解】结合硝酸钾在不同温度时的溶解度，讲解绘制硝酸钾溶解度曲线的方法结合固体溶解度四要素和概念，试图从不同角度进行分析和阐述含义结合固体溶解度四要素，得出要控制的变量和测定的量控制：①一定温度②100g水中③饱和状态三个变量，测定：溶解在水中的溶质质量通过表格给定的数据进行分析，获取相关的信息

体会表中数据准确可靠，但数据不够齐全体会反映溶解度随温度而变化的规律不够直观

倾听教师讲解，初步体会溶解度曲线的绘制方法

加深对固体溶解度四要素的理解和对溶解度概念的把握

提取表格信息，并为引出溶解度曲线打下基础体会两种溶解度表示方法的各自优势

明确溶解度曲线的绘制方法

概念理解

【组织】根据学案中表1数据，任选2种物质，绘制其溶解度曲线【组织】学生展示绘制的不同物质的溶解度曲线【展示】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线【设问】曲线交点（A点）的含义？在曲线上的点（B点、C点）含义？不在曲线上的点（D点）表示的含义？【设问】根据溶解度曲线，比较氯化钠与硝酸钾溶解度大小

【展示】熟石灰的溶解度曲线【展示】多种物质的溶解度曲线，整合分析固体物质的溶解度随温度变化的规律任选2种物质，在坐标纸上绘制其溶解度曲线初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律观看硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分析2条曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义

结合对交点的分析，在不同温度范围内，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小

分析得出固体物质的溶解度随温度变化的3种类型，并记住代表物质通过练习，加深对溶解度曲线的认识，初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律

根据图像，分析曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义

结合图像，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小

归纳固体溶解度随温度变化的类型

概念应用【设问】某同学发现家里的蜂蜜在冰箱里放了一个月后，原本质地均匀的蜂蜜居然结晶了！为什么呢？如何使结晶的蜂蜜恢复原状？结晶后的蜂蜜还能食用吗？【设问】我国青海湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释原因吗？思考，由问题情境分析蜂蜜中的糖分结晶的原因和恢复原状的方法，从结晶过程中物质是否改变的角度分析结晶后的蜂蜜能否食用

结合结晶方法和问题情境分析冬天捞碱的原理联系生活实际，用所学的溶解度和溶解度随温度变化的知识解决实际问题

体会可以由现象倒推溶解度随温度变化的趋势七、课堂小结

学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却思考很少。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量的时候就不能再溶了等等。学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，温度或是溶剂的量不确定时运用此概念。2、认为固体物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。3、对列表法和作图法的数据处理方法理解肤浅，造成从表和图中正确提取信息困难。效果分析在本节内容中，虽然说难度不大，但在习题中，学生出现错误较多，根本原因在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素掌握和理解不是很准确，在做题的时候，感觉难度不大，自己觉得是做对了，但实际上出现了错误。因此在学习饱和溶液时，强调让学生理解和掌握饱和溶液的三个条件：一定温度、一定量溶剂、不能再溶解某种溶质。只有同时满足这三个条件才能说是该条件下该溶质的饱和溶液。在理解固体溶解度时也强调固体溶解度的三个条件：一定温度、100g溶剂（水）、达到饱和时溶解的溶质质量（单位是克）。在理解固体溶解度的影响因素时，强调影响固体物质溶解度的因素是温度，并结合溶解度曲线图分析固体物质溶解度受温度影响的不同情况：大多数固体物质温度越高，溶解度越大；少数固体物质溶解度受温度影响很小（氯化钠）；极少数固体物质是温度越高，溶解度越小（熟石灰）（并且要求学生记住特例）。在此基础上理解制取晶体的两种方法以及饱和溶液和不饱和溶液的互变条件、提纯物质。在学习气体溶解度的影响因素时注重结合生活实际，分析温度和压强对气体溶解度的影响。对于溶解度曲线图，作为初三的学生绘图应该说难度不大，着重指导学生从溶解度曲线图中分析和概括信息。在此基础上，加上适当的练习，在练习时再强调知识点，使多数学生能正确、准确分析题目。教材分析本节是鲁教版第八单元第二节课题二内容，该节是继第一课时海水晒盐以后给出的新的概念，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个讨论为线索组织教学过程。本课题分为溶解性和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。本课题与日常生活有丰富的联系，应鼓励学生将所学应用于实际。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。基于以上分析我认为本节课的重点、难点如下：【重点、难点】1、固体物质溶解度的定义及应用2、溶解度曲线的涵义应用。评测练习1、60℃时，60g某物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，则60℃时，该物质的溶解度为。2、20℃时，12.5g水中溶解了4.5g食盐，溶液恰好饱和，则20℃时食盐的溶解度是。3、已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是，溶质的质量分数为。4、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)A物质的溶解度曲线表明A物质_______(2)M点表示在__ºC时，A和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

。

（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

（填”“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能

。6.要使KNO3溶解度增大采用的方法是（）A增加水B增加KNO3C不断振荡搅拌D升高温度7.25℃时50g水最多溶解5gA；60℃时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为（）A.不能比较B.A=BC.A>BD.A<B8.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为（）A105gB120gC65gD110g9、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出10．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿；（2）t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿；（3）在t2℃时，分别用100g水配制成A、B、C三种饱和溶液，其中以＿＿＿＿＿为溶质的饱和溶液质量大。（4）M点表示的意义为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）若t1=20℃，则属于易容的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。11．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量12．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变D．不一定变13．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气14、溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小；②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值；③物质溶解度受温度变化影响大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③D．①②④15．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（）A．温度升高B．温度降低C．压强增大D．压强减小教学反思收获：充分利用实验提供的感性材料，围绕教学主线设置一系列问题，引导学生对概念的本质进行分析、归纳，让学生在回顾旧知识的同时，从更高的层次再次对旧知识进行加工梳理，得出规律，在概念的形成、理解、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。教学设计主线明确，问题设计、活动探究等围绕主线展开，引起学生的思考和讨论，注重知识间的联系。注意从学生已有的经验出发，让他们从熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学