中级化学分析工考试题笔试题

/中级化学分析工考试试题笔试题<带答案>判断题1、配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释。<×>2、氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。<√>3、用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。<×>4、根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸。<√>75、在25℃的碱性水溶液中,〔H+〕>10-7。<×>6、误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓"误差",实质上仍是偏差。<√>7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。<√>8、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。<×>9、导电能力强的电解质,一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。<×>10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。<×>11、发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。<√>12、根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。<√>13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。<×>14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。<×>15、标准偏差的计算公式:S=。<×>16、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。<√>17、PH值大于7的溶液一定是碱溶液。<×>18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。<√>19、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水,可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。<×>20、KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰。<√>21、钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。<×>22、在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。<√>23、PH值=1的溶液呈强酸性.其溶液中无OH-存在。<×>24、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。<×>25、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。<×>26、以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。<×>27、有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。<×>28、EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。<√>29、氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。<√>30、在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。<√>31、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小。<×>32、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。<√>33、根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。<×>34、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。<×>35、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。<√>36、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。<×>37、柠檬酸的酸度<PH=2>比啤酒的酸度<PH=5>大三倍。<×>38、在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。<×>39、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。<×>40、在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。<√>41、对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大。<√>42、一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。<×>43、晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。<√>44、滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫"终点误差"。<√>45、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。<√>46、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。<×>47、酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。<√>48、标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。<×>49、实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。<√>50、在周期表里,一个纵行称为一个族。<√>51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。<×>52、为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。<×>53、常用的基准物质有纯金属和纯化合物,它们的含量在99.9%以上。<√>54、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。<√>55、标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。<×>56、某种碱本身的碱性越强,其共轭酸的酸性就越强。<×>57、缓冲组分的浓度比越小,缓冲容量也越小,甚至失去缓冲作用。<√>58、甲基橙是一种双色指示剂,使用时,常常配成0.1%的水溶液。<√>59、不同的指示剂各有不同的变色范围。<√>60、用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。<√>61、透光率越大,表示它对光的吸收越大。<×>62、PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。<√>63、使用721型分光光度计时,将仪器的电源开关接通,打开比色皿暗室,使电表指针处于百分透光率"0"位。<√>64、光谱分析常常被称为干法分析。<√>65、标准溶液如I2溶液可以贮存在无色试剂瓶中。<×>66、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。<×>67、用同样体积的有机溶剂,萃取的次数越多效果越好。<√>68、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。<√>69、在化合物中,元素的化合价是固定不变的。<√>70、相同浓度的酸离解常数越大.它的水溶液PH值越低。<√>71、过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。<√>72、标定碘标准溶液时可用基准三氧化二砷直接标定.也可用高锰酸钾标液直接标定。<√>73、配合物的稳定常数为一不变常数.它与溶液的酸度大小无关。<√>74、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大.配合物越稳定。<√>75、用铈量法进行测定时.反应可在中性或碱性介质中进行。<×>76、汞量法测定CL-含量的方法属于配位滴定法。<√>77、银量法测定CL-含量时.反应可在中性或弱碱性介质中进行。<×>78、某批化工产品共1877袋.按采样公式计算.某批化工产品应采37袋入样才有代表性。<×>79、分析检验的目的是为了获得样本的情况.而不是为了获得总体的情况。<×>80、抽样检验中.抽取获得的样本数越多越好。<×>81、通常情况下核外电子总是尽先占据能量最高的轨道。<×>82、原子晶体比分子晶体的熔点、沸点高.硬度也高的多。<√>83、石墨和金刚石都是由碳元素组成的.它们互称为同位素。<×>84、任何发光、发热的现象都叫燃烧。<×>85、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应。<×>86、硝酸铵分子中氮元素的化合价是+5价。<×>87、物质的溶解度越大.其电离度越大。<×>88、决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。<√>89、加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。<×>90、将燃烧着的镁条插入纯二氧化碳气体中.镁条仍继续燃烧。<√>91、铜能被浓、稀硝酸氧化.产生的气体都能溶于水。<×>92、同温同压下的不同气体.分子量越大密度越大。<√>93、随机误差出现的概率通常遵循正态分布规律。<√>94、用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差更可靠。<×>95、分析工作中过失误差是不可避免的。<×>96、检验分析结果时.如已找出可疑值的产生原因.应立即将可疑值舍去。<√>97、使用氢氟酸操作时.为预防烧伤可带上纱布手套或线手套。<×>98、检查煤气管线是否漏气不能使用火焰检查.可用肥皂水检查。<√>99、分析室如因条件限制.天平和仪器可在同一室内。<×>100、国际单位是我国法定计量单位。<×>101、溶解金属铝及铝、锌等有色合金时常用20%～30%的氢氧化钠作溶剂。<√>102、熔融法多用于矿石、炉渣、硅酸盐等非金属材料的分解。<√>103、熔融法所用的溶剂可分为酸性熔剂和碱性熔剂。<√>104、日常分析上所用的碱性快速熔剂是由一份氯化铵和一份氧化锌组成。<×>105、用过氧化钠熔融试样时可以在铂坩埚中进行。<×>106、测定硅通常的方法是重量法和比色法.在高硅试样以及仲裁分析和标准物质分析中往往采用比色法。<×>107、高氯酸脱水重量法测定高硅含量.精确分析时应二次脱水。<√>108、重量法测定硅时热稀盐酸洗涤沉淀至无铁离子.可用硫氰化铵溶液检验有无铁离子。<√>109、洗涤沉淀时如需检查有无氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。<√>110、丁二酮肟重量法测定镍时.为消除铜的干扰.除加入过量的丁二酮肟外.沉淀应在80～90℃下进行。<√>111、丁二酮肟重量法测定镍时.溶液的PH值可以大于10.5。<×>112、酸与碱之间相互依存的关系叫做共轭关系。<√>113、酸的浓度就是酸度。<×>114、在高浓度的强酸强碱溶液中.由于H+和OH-的浓度本来就很高.故外加少量酸或碱不会对溶液的酸度产生太大影响.在这种情况下.强酸强碱也是缓冲溶液。<√>115、配制混合指示剂时.应严格控制两组分的比例.否则颜色变化将不明显。<√>116、氢氧化钠俗称纯碱.碳酸钠俗称烧碱。<×>117、混合碱的分析常采用氯化钡法或双指示剂法。<√>118、单个氧化还原电对可构成氧化还原反应。<×>119、燃烧滴定法分析钢中硫时.洗瓶中硫酸溶液长时间通氧后会自行变黄.但不得变深棕色.发现时应立即更换。<√>120、灼热的磁盘或烧坏的烧管、烧舟要放于不易起火的地方。<√>121、配制好的试剂应贴上标签.注明名称、浓度、配制日期.剧毒药品特别要注明。<√>122、络合物中中心离子是负价的。<×>123、金属离子与EDTA生成络合物的表观稳定常数愈大.突跃愈短。<×>124、EDTA适合滴定浓度很低的金属离子溶液。<×>125、表观稳定常数是判断络合滴定可能性的重要依据之一。<√>126、两个金属离子与EDTA络合物的稳定常数相差5～6个数量级以上一般不会互相干扰彼此测定。<√>127、二甲酚橙与金属离子的络合物都是绿色。<×>128、纯铝的测定常采用直接滴定法而不是返滴定法。<×>129、在大量镁存在时.用EGTA代替EDTA滴定钙离子和镁离子干扰较小。<√>130、标定EDTA溶液的基准物质很多.比如.碳酸钙、金属锌和氧化锌等。<√>131、微量钙、镁的测定常采用吸光广度法或原子吸收法。<√>132、波长小于400nm的光为红外光.波长大于760nm为紫外光。<×>133、当一束白光通过高锰酸钾溶液时.因溶液吸收了可见光中绿色光而呈紫红色。<√>134、朗伯—比耳定律是朗伯定律与比耳定律的合二为一。<√>135、比色分析时能用手接触比色皿的透光面.溶液亦可装满比色皿。<×>136、洗涤比色皿时.绝不能用碱或过强的氧化剂.以免腐蚀玻璃或比色皿脱胶。<√>137、物质的量浓度就是以其化学式为基本的摩尔浓度。<×>138、硫代硫酸钠分子中的S2O32-为-2价.它的物质的量浓度的基本单元为[<1/2>Na2S2O3]。<×>139、饱和溶液一定是浓度大的溶液。<×>140、可以在高温下<800℃>使用铂器皿用HF处理样品。<√>141、化学计量点就是原来的等当点。<√>142、以淀粉为指示剂滴定时.直接碘量法的终点是从蓝色变为无色.间接碘量法是由无色变为蓝色。<×>143、物质的溶度积常数<Ksp>小于乙物质.则甲物质的溶解度一定小于乙物质。<×>144、某物体的质量.天平上的砝码为40.26g时.荧屏上标线正好在2.3～2.4mg之间.该物体的质量应为40.26235g。<×>145、721型分光光度计是使用滤光片获得单色光的。<×>146、20gKI溶于水稀释至100ml.该溶液的浓度应表示为20%<m/V>。<×>147、企业有权不采用国家标准中的推荐性标准。<√>148、在N2+3H2=NH3的反应中.反应物和生成物的质量比为1：3<×>。149、在纯水中加入少量盐酸.水的离子积<Kw>仍为10-14。<√>150、易溶强电解质在水中完全电离.溶液中只存在离子.不存在分子。<×>151、称取氢氧化钠样品应使用一次减量法。<√>152、用分析天平称量时.如用标称值相同的砝码应先使用带"*"的。<×>153、玻璃量器检定时.称取一定体积的水后.以水的质量除以该温度下水的密度即可得出其真实体积。<×>154、95%乙醇是指100ml乙醇中含有95克乙醇。<×>155、配置K2Cr2O7标准溶液可以直接配制而不用标定。<√>156、配置Na2S2O3标准溶液配制好后应马上标定。<×>157、EDTA与金属化合物配合时.一般情况下都是以1：1关系络合。<×>158、在非晶形沉淀的溶液中假如强电解质的目的是为了减少沉淀对杂质的吸附。<√>159、用气相色谱分析时有一组分未分出峰不能使用归一化法进行计算。<√>160、在标准中未指明极限值的判定方法时即表示用修约值比较法。<×>161、11.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。<×>162、实验室发现有人触电时.首先应使触电者脱离电源.若伤员呼吸困难应进行人工呼吸.并注射强心剂和兴奋剂.使其呼吸正常。<×>163、国家鼓励企业积极采用国际标准。<√>164、测定氢氧化钠含量时可用0.1005mol/L的硫酸标准滴定溶液滴定。<×>165、密度的单位符号为kg?cm-3。<×>166、室温为摄氏30℃。<×>167、浓硫酸的比重为1.84g/ml。<×>168、1mol锌分别与足量的一元酸、二元酸、三元酸反应.生成氢气的体积比为1∶2∶3。<×>169、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。<×>170、相同浓度的酸离解常数愈大.它的水溶液的pH值越低。<√>171、在卤离子中只有Br-、I-能被Fe3+氧化。<×>172、配合物的稳定常数K稳为一不变的数.它与溶液酸度大小无关。<√>173、已知Ksp<AB>=1.0×10-10.Ksp<AC>=1.0×10-12.Ksp<A2D>1.0×10-15.假设溶液中[B-]=[C-]=[D2-]=0.1mol/L.当向溶液中加入A+溶液时.首先被沉淀的是D2-。<×>174、无色溶液也可在分光光度计上的某个波长下测其吸光度。<√>175、玻璃电极测定PH<1的溶液.PH值读数偏高.叫做"酸差";测定PH>10的溶液PH值偏低.叫做"碱差"。<√>176、利用硫酸钡重量法测定SO42-含量.要求沉淀中过饱和度要小.而用BaSO4比浊法测定时要求过饱和度要大<√>177、卡尔?费休试剂的滴定度也可以象其他标准滴定溶液一样标定后使用2个月有效。<×>178、用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿。<√>179、因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0.所以任何电极与它组成电池时.标准氢电极都为负极。<×>180、修约间隔为1000<103>.欲将23500修约为两位有效数字.其修约值应为24×103。<√>181、用标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。<×>182、我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准和企业标准四级。<×>183、企业质监部门的主要职责是检验产品内在质量.要求产品的各项均需符合质量标准.包装检查结果不作为控制出厂的依据。<×>184、乙酸不能与水互溶。<×>185、卤族元素单质的氧化性顺序为I2>Br2>Cl2>F2。<×>186、将Ba2+加入试液时.生成白色沉淀.沉淀溶于HCl不溶于HAc.由此可推断试液中存在的阴离子是CO32-。<×>187、交联度大的离子交换树脂的交换速度慢但选择性好。<√>188、聚合反应在生成高分子化合物的同时有小分子化合物生成.而聚缩反应则无小分子化合物生成。<×>189、羟酸与醇反应生成酯.同时有水产生.故可用卡尔?费休试剂测水的方法来测定羟酸的含量。<√>190、电导分析的理论基础是法拉第定律.而库仑分析的理论基础是欧姆定律。<×>191、分解电压是指能使被电解的物质在两极上产生瞬时电流时所需的最小外加电压。<×>192、色谱分析中.热导池检测器要求严格控制工作温度.其他检测器则不要求控制太严格。<√>193、几个实验室用同一方法测定同一样品中Cl-含量.以检验方法的可靠性.各做四组数据。为检验各实验室所测数据的平均值是否有显著性差异可用Q检验法。<×>194、分子具有电子能级、振动能级和转动能级.各能级的能量顺序为：E转动>E振动>E电子。<×>195、试液呈酸性.且无色无味.则在NO3-、Cl-、Br-、Ac-、NO2-中.NO2-可不必鉴定。<√>196、在氧化还原反应中.某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态。<×>197、用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时.其他酮、酸和碱均不干扰。<√>198、用乙酰化法测定醇含量的方法不适用于测定酚羟基。<×>199、分子吸收红外光产生电子跃迁.吸收紫外–可见光后产生转动跃迁。<×>200、对于很稀的溶液<如10-4mol/L的HCl>电导滴定法优于电位滴定法。<√>201、在电解过程中金属离子是按一定顺序析出的.析出电位越正的离子先析出.析出电位越负的离子后析出。<√>202、色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。<×>203、将3.2533以百分之一的0.2单位修约后的结果应为3.254。<√>204、玻璃主要成分是SiO2、CaO、Na2O、K2O。<√>205、特酸质玻璃容器含Na2O、K2O较高。<×>206、可以用去污粉洗刷比色管、比色皿等。<×>207、强碱性溶液在被滴定中停留时间不可超过20min。<√>208、检查煤气管线是否漏气不能使用火焰检查。<√>209、使用高氯酸工作时不应带胶皮手套.而使用高氯酸时必须带胶皮手套。<√>210、皮肤被氨水灼伤.可用水或2%HAc或2%H3BO3冲洗.如误服可谨慎洗胃.并口服蛋白水、牛奶等解毒剂。<√>211、物质的量中关联使用的常数为阿伏加得罗常数。<√>212、所有标准溶液均需要标定。<√>213、过硫酸钠标准溶液配制时可以用普通蒸馏水。<×>214、过硫酸钠标准溶液配制后需要放在棕色试剂瓶中。<√>215、溶液中[OH-]>[H+]时溶液呈碱性。<√>216、为了满足检验的需要.使样品更具有代表性.采样量越多越好。<×>217、配置硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。<√>218、特定环境下的误差属于系统误差<√>219、精密度好.准确度一定好。<×>220、Q法是检验标准偏差的通常方法。<×>221、普通滴定管测量一样品消耗毫升数为23.125ml<×>222、一溶液的PH值用PH计测值为7.02<√>223、1.37g=1370mg<×>224、有效数字的取舍原则为4舍6入5取舍<√>225、6.0450取舍为6.05<×>226、在日常光度法分析时回归曲线所用的方程为Y=KX+B<√>227、化学纯的药品标签是红色。<×>228、碘易升华。<√>229、双氧水不能够存放在亮光处。<√>230、化学分析中指的正常湿度在40-70%。<√>231、苦味酸属于剧毒药品。<√>232、配制好的药品可以放在容量瓶中。<×>233、蒸馏水是纯净水。<×>234、化验室目前一般用水最高等级为三级水。<×>235、蒸馏水在蒸馏过程中水蒸汽夹带了水珠可以影响水质。<√>236、离子交换树脂再生时阳离子树脂用1+1盐酸淋洗。<√>237、SI单位制共有8个基本物理量。<×>238、三氧化二砷俗称砒霜。<√>选择题1、欲配制1000ml0.1mol/LHCL溶液,应取浓HCL<12mol/L>多少ml?<B>A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml2、物质的量浓度<以其化学式为基本单元>相同的情况下.下列物质的水溶液PH值最高的是<B>。A.NaAcB.Na2CO3C.NH4ClD.NaCl3、在可见分光光度计中常用的检测器是〔C>。A.光电管B.测辐射热器C.硒光电池D.蓄电池4、某酸碱指示剂的PKHIn=5.0,则从理论上推算其PH变色范围是〔C>A.4～5B.5～6C.4～6D.5～75、人体血液的PH值总是维持在7.35～7.45,这是由于〔B>。A.人体内有大量水分;B.血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用;C.血液中含有一定量的Na+;D.血液中含有一定量的O26、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-<Cl的摩尔质量为35.45g/mol>,耗去40ml,则试样中CL的含量约为<C>A.7%B.14%C.28%D.35%7、0.0095mol/LNaOH溶液的PH值是:<B>。8、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的PH为:<B>。9、密度为1.47g/ml<20℃>的57.0%的H2SO4溶液,其中H2SO4的浓度<mol/L>为:<D>。10、以FeCL3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至等当点时,它们的体积比VEDTA/VFeCl3=2.000,则FeCl3溶液浓度<mol/L>为:<D>。11、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液,耗去K2Cr2O7溶液25.00ml,每mlFe2+溶液液含铁<Fe的摩尔质量是55.85g/mol>多少毫克?<D>12、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4<其摩尔质量是161.4g/mol>试样的溶液时,耗去25.00ml,则试样中ZnSO4含量为:<B>。A.99.00%B.80.70%C.40.35%D.4.04%13、符合比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置:<C>。A.向长波方向移动;B.向短波方向移动;C.不移动,但高峰值降低;D.全部无变化14、光电比色计的光源是:<A>。A.钨丝灯B.低压氢灯C.氘灯D.氦灯15、液-液萃取分离法,其萃取过程是:<B>。A.将物质由疏水性转变为亲水性;B.将物质由亲水性转化为疏水性;C.将水合离子转化为络合物;D.将水合离子转化为溶于有机试剂的沉淀;16、哪一种吸引力使原子的各个组成部分连结在一起?<C>A.万有引力B.磁力C.电力D.化学键17、在下列哪种情况下原子半径将减小?<B>A.在同一族里原子序数由小到大;B.在同一周期里原子序数由小到大C.电子进入更高的主能层;D.对核电荷的屏蔽作用更有效果18、具有非金属特性的元素位于周期表的:<D>。A.最左边B.中央C.底部D.右上角19、元素的下列性质中,哪一种不是原子序数的周期函数?<B>A.原子体积B.比热C.电离能D.沸点20、使AgCl进入水溶液可以通过加入:<D>。A.NaClB.AgNO3C.H2OD.NH321、Cu<H2O>42+和Cu<NH3>42+两种络离子,后者更稳定,这意味着:<C>A.Cu<NH3>42+会是较强的酸;B.乙二胺置换H2O会比置换NH3快C.Cu<NH3>42+的离解常数小D.Cu<NH3>42+的离解常数大22、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容积相等,说明H2SO4和HAC两溶液中的:<B>。A.H2SO4和HAC的浓度相等B.H2SO4的浓度为HAC浓度的1/2C.H2SO4和HAC的电离度相等D.两个滴定的PH突跃范围相同23、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,约需称取多少克的Na2S2O3?5H2O<其摩尔质量为248g/mol>?<C>A.2.5gB.5gC.12.5gD.25g24、某弱酸HA的Ka=1.0<×>10-5,则其1mol/L水溶液的PH值为<A>。25、可用于滴定碘的标准溶液是:<C>。A.H2SO4B.KBrO3C.Na2S2O3D.K2Cr2O726、将PH=5.0和PH=9.0的强电解质溶液以等体积混合,混合液的PH值为:<D>。27、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在:<C>。A.10ml以下B.10～15mlC.20～30mlD.15～20ml28、欲配制1升0.1mol/LNaOH溶液,应称取NaOH<其摩尔质量为40.01g/mol>多少克?<C>A.0.4gB.1gC.4gD.10g29、氧化还原滴定法与酸碱滴定法的基本相同之处是<B>。A.方法原理B.分析操作C.干扰元素D.反应速度30、已知邻苯二甲酸氢钾<KHC8H4O4>的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶液,称取邻苯二甲酸氢钾为:<D>。A.0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.5g左右31、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是:<D>。A.Ka=KbB.Ka.Kb=1C.Ka/Kb=KwD.ka.Kb=Kw32、某25℃的水溶液,其PH值为4.5,则此溶液中的OH-的浓度为:<D>。33、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:<D>。A.等当点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点34、NH3的共轭酸是:<D>。A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+35、按质子理论,Na2HPO4是:<D>。A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质36、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格.这就说明形成了<D>。A.后沉淀B.机械吸附C.包藏D.混晶37、用纯水把下列溶液稀释10倍时,其中PH值变化最大的是:<A>。C.1mol/LHACD.1mol/LHAC+1mol/LNaAC38、下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件?<D>。A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜,使沉淀熟化39、有一白色固体试样.易溶于水.加入稀盐酸时有气体溢出.该气体可使Ba<OH>2液珠变浑浊.此固体试样可能是<BC>。A.KNO3B.Na2CO3C.K2CO3D.BaCO340、乙二胺四乙酸的简称是<A>A.EDTAB.铬黑TC.PAND.NN41、塑料王耐温不高.最高可至<A>A.250℃B.100℃C.500℃D.1000℃42、物质的量是表示物质的基本单元多少的一个物理量.常用符号<D>表示。A.MBB.mC.CBD.nB43、化学试剂中优级纯的标签颜色是<C>。A.红色B.兰色C.深绿色D.黑色44、有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液用同一波长的光测定,当甲用1cm比色皿,乙用2cm比色皿时,获得的的吸光度值相等,则它们的浓度关系为:<C>。A.甲是乙的1/2B.甲等于乙C.甲是乙的2倍D.乙是甲的2倍45、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为:<D>。A.0～0.2B.0.1～0.3C.0.3～1.0D.0.2～0.746、欲配制1000ml0.1mol/LHCL溶液,应取浓HCL多少毫升:<B>。A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml47、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其PH值最高的是:<B>。A.NH4AcB.Na2CO3C.NH4CLD.NaCL48、影响化学反应平衡常数值的因素是:<B>。A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.反应产物的浓度E.溶液的酸度<当在H+参加反应时>49、NaOH滴定HAC溶液时可先用:<C>。A.甲基红PH4.4～6.2B.甲基橙PH3.1～4.4C.酚酞PH8～1050、标准电极电位E°愈负则是:<A>。A.愈强的还原剂B.愈弱的还原剂C.愈强的氧化剂51、在N2+O2=2NO-44000卡,可逆反应中,所有物质都是气体,怎样可增加NO的生成量:<A>。A.增加温度B.增加压力C.减小温度D.减小压力52、在NH3+H2O=NH4++OH-这个反应中,怎样可以增加OH-浓度:<E>。A.加入HCLB.加入NaCLC.加水D.加入NH4CLE.加入NH353、把锌放在硝酸铜溶液里,会发生什么现象:<E>。A.放出NOB.放出NO2C.放出H2D.沉淀出Cu<OH>2E.置换出Cu54、定量分析工作要求测定结果的误差:<C>。A.愈小愈好B.等于零C.在允许的误差范围内55、使用分析天平进行称量过程中,加减砝码或取物体时,应把天平梁托起,这是为了:<B>。A.称量快速B.减少玛瑙刀口的磨损C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲E.防止指针的跳动56、对某试样进行多次平行测定,获得其中S的平均含量为3.25%,则其中某个测定值<如3.15%>与此平均值之差为该次测定的:<E>。A.绝对误差B.相对误差C.系统误差D.相对偏差E.绝对偏差57、测定Cu2+时,加入氨水作显色剂,生成兰色铜络离子〔Cu<NH3>4〕2+应选择的滤光片是:<C>。A.橙红色B.黄绿色C.黄色D.红色58、沉淀灼烧温度一般达800℃以上,灼烧时常用下列何种器皿:<D>A.银坩埚B.铁坩埚C.镍坩埚D.瓷坩埚59、在Ca2+,Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用:<C>。A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀掩蔽法60、间接碘量法<即滴定碘法>中加入淀粉指示剂的适宜时间是:<B>。A.滴定开始时B.滴定至近终点时C.在标准溶液滴定了近50%后D.滴定至I3-离子的红棕色褪尽,溶液呈无色时61、BaSO4沉淀<灼烧温度800～850℃>所选择滤器是:<C>。A.快速滤纸B.中速滤纸C.慢速滤纸D.1#玻璃砂芯坩埚62、以SO42-沉淀Ba2+时,加入适当过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全,这是利用:<D>。A.盐效应B.酸效应C.络合效应D.共同离子效应63、烧杯、烧瓶在电炉上加热时,要垫有石棉网目的是:<D>。A.使反应减慢B.使反应加快C.防止温度降低D.使之受热均匀64、分光光度法与普通比色法的不同点是:<A>。A.工作范围不同B.光源不同C.检测器不同D.检流计不同65、半微量分析的试样取用量一般为:<D>。A.1g左右B.0.1～1gC.0.2g左右D.0.01～0.1g66、红外光的波长一般:<B>。A.<750mmB.750mm以上C.200～400mm67、以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,应选择何种指示剂:<C>。A.甲基橙B.铬黑TC.二苯胺磺酸钠D.邻菲罗啉-亚铁68、测定KBrO3含量的合适方法有:<D>。A.酸碱滴定法B.KMnO4法C.EDTA法D.碘量法69、已知KOH—乙醇标液浓度为0.1摩尔/升.KOH的摩尔质量为56.10.则配制上述溶液1L需称取KOH<B>克。70、用氨水法<NH3+NH4CL>分离Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时:<B>。A.Fe3+、Al3+、Mg2+被沉淀,而Cu2+、Zn2+、Ca2+存在于溶液中B.Fe3+、Al3+被定量沉淀,其余四种离子留在溶液中C.Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+形成沉淀,Ca2+、Mg2+留在溶液中71、硬水煮沸后的水垢主要是<D>。A.CaCl2、B.MgCO3、C.Mg<OH>2和CaCO3、D.CaCO3和MgCO372、721型分光光度计适用于<A>。A.可见光区、B.紫外光区、C.红外光区、D.都适用73、分光光度法.影响显色反应最重要的因素是<D>A显色温度、B显色时间、C显色剂用量、D溶液的酸度74、比色分析一般适用于稀溶液.当被测物质浓度较高时可采用<C>A.紫外分光光度法、B.双波长分光光度法、C.示差分光光度法75、为防止721分光光度计光电管或光电池的疲劳.应<B>。A.在测定的过程中.不用时应将电源关掉、B.不测定时应关闭单色光源的光路闸门、C.尽快做完测量工作76、原子吸收光谱法中使用的光源为<C>。A.氘灯、B.钨灯、C.空心阴极灯、D.硅碳棒77、下述哪种现象不是电磁辐射的作用<D>。A.收音机广播中央台的新闻;B.人造卫星转播奥运会的实况;C.X光透视检查身体;D.电解浓食盐水得氢气和氯气;E.物质在光的照射下产生特征谱线78、物质的颜色是由于选择性吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO4溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的<C>。A.蓝色光波;B.绿色光波;C.黄色光波;D.青色光波;E.紫色光波;79、有甲乙两个不同浓度的有色溶液.用同一波长的光测定.当甲溶液用1cm比色皿.乙溶液用2cm比色皿时.获得的吸光度值相同.则它们的浓度关系为<D>。A.甲是乙的二分之一;B.乙是甲的二倍;C.甲等于乙;D.甲是乙的二倍80、当吸光度A=0时.T/%=<D>。A.O;B.10;C.50;D.100;E.∝81、所谓"真空紫外区".其波长范围是<C>。A.200-400nm;B.400-800nm;C.100-200nm;D.102nm;E.10-3cm。82、用邻菲喹啉法比色测定微量铁时.加入抗坏血酸的目的是<C>。A.调节酸度;B.作氧化剂;C.作还原剂;D.作为显色剂;E.以上都不是。83、使用原子吸收光谱法分析时.下述火焰温度最低的是<A>。A.煤气-空气;B.氢气-氧气;C.乙炔-空气;D.乙炔-氧化亚氮;E.丙烷-氧。84、下列说法错误的是<A、C、D、E>A..测定氢氧化钠含量时可用0.1005mol/L的H2SO4溶液滴定;B.滴定分析用硫酸标准溶液浓度的量符号是摩尔每升;C.室内温度为摄氏30℃;D.浓硫酸的比重是1.84g/ml;E.法定计量单位公布实施后.滴定分析用标准溶液应使用摩尔浓度表示。85、下列溶液浓度的表示方法及单位现在可使用的有<D>。A.摩尔浓度<mol/L>;.B.当量浓度<N>;C.克分子浓度<M>;D.物质的量浓度;E.百万分之一<ppm>。86、CO使人中毒的主要原因是<A、B>。A.是无色无臭的气体;B.与血色素结合的能力比氧大200~300倍;C.比空气轻;D.是易燃气体;E.不溶于水87、在实验室中.皮肤溅上浓碱液时.在用大量水冲洗后继而应用<A>。A.5%HAc;B.5%小苏打溶液;C.2%HNO3;D.1∶5000KMnO4溶液88、汽油等有机溶液着火时不能用下列哪些物质灭火<B>。A.砂子;B.水;C.二氧化碳;D.四氯化碳;E.泡沫灭火器89、1gH2在标准状况下所占的体积是<B>。90、光电天平上称出一份样品.称前调整零点为0.当砝码加到10.25g时.毛玻璃映出停点为+4.6mg.称后检查零点为-0.5mg.该样品的质量为<B>。91、矿样在分析前.必须使样品具有代表性。已知矿样的缩分公式中K=0.2.当矿样颗粒直径为0.10mm时.取样量最低应为<C>Kg。92、用于配置标准溶液的试剂最低要求为<B>。A.优级纯;B.分析纯;C.基准试剂;D.化学纯93、用于配置标准溶液的水最低要求为<B>。A.三级水;B.二级水;C.一级水94、下述关于系统误差论述错误的是<D>。A.方法错误属于系统误差;B.系统误差包括操作误差;C.系统误差又称可测误差;D.系统误差呈正态分布;E.系统误差具有单向性。95、下列固态物质能形成分子晶体的是<C>。A.H2SO4;B.SiC;C.SiO2;D.KClO3;E.H2O96、有一磷酸盐溶液.可能由Na3PO4.Na2HPO4和NaH2PO4或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂.用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时.消耗V1ml.再加入甲基红指示剂.继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时.又消耗V2ml。当V2>V1.V1>0时.溶液的组成为：<E>。A.Na2HPO4和NaH2PO4;B.Na3PO4;C.Na2HPO4;D.Na3PO4和Na2HPO4;E.Na3PO4和Na2HPO497、当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时.缓冲容量最大的是<E>。A.HA∶A—=1∶9;B.HA∶A—=9∶1;C.HA∶A—=2∶1;D.HA∶A—=1∶2;E.HA∶A—=1∶198、下列能使沉淀的溶解度减小的因素有<B>。A.水解效应;B同离子效应;C.配合效应;D.盐效应;E.酸效应。99、在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为<A>。100、在电位法中作为指示电极.其电位应与被测离子的浓度<D>。A.无关;B.成正比;C.的对数成正比;D.符合能斯特公式的关系101、色谱分析中.使用热导池检测器时.常用的载气为<C>。A.氮气;B.氧气;C.氢气;D.氩气102、已知在分析天平上称量时有±0.1mg误差.滴定管读数有±0.01mL的误差,现称0.4237g试样.经溶解后用去21.18mL.设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差.则分析结果的最大相对误差是<B>。A.±0.0708%;B.±0.04%;C.±0.1416%;D.±0.14%;E.±0.1%103、在企业中<D>是质量的第一责任者。A.生产工人;B.主管质量部门的科、处长;C.总工程师;D.厂<矿>长、经理;E.主管质量的副厂<矿>长、副经理104、同温同压下.相同质量的下列气体.其中体积最小的是<A>。A.Cl2;B.O2;C.NH3;D.H2;E.CO2105、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时.最合适的指示剂是<D>。A.甲基红<pH=4.4~6.2>;B.酚酞<pH=8.2~10.0>;C.甲基橙<pH=3.1~4.4>;D.酚红<pH=6.4~8.2>;E.百里酚酞<pH=8.3~10.5>106、某弱碱MOH的Kb=1×10-5.则其0.1mol/L水溶液的pH值为<D>。107、根据电极电位的大小判断下列反应哪个能进行?<B>。A.AsO3-3+I2+H2O==AsO3-4+2I-+2H+;B..AsO3-4+2I-+2H+==AsO3-3+I2+H2O<φθI2/2I-=+0.54φθAsO4/AsO3=+0.57>108、测定Fe3+和Fe2+混合液中Fe3+含量<已知总Fe含量大于100g/L>可用下列<A>方法。A.高锰酸钾法;B.邻菲噌啉分光光度法;C.银量法;D.重铬酸钾法;E.沉淀滴定法109、在含有Ca2+、Mg2+的混合液中.混有少量Fe3+.用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时.要消除Fe3+的干扰.最有效、最可靠的方法是<C>。A.加入掩蔽挤.B.加入还原剂.C.沉淀分离法.D.离子交换法.E.萃取分离法。110、用同一浓度的KMnO4溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液.消耗的KMnO4溶液的体积也相等.则说明两溶液的浓度C的关系是<C>。A.C<FeSO4>=C<H2C2O4>.B.C<FeSO4>=2C<H2C2O4>.C.C<H2C2O4>=2C<FeSO4>.D.C<FeSO4>=4C<H2C2O4>.E.C<H2C2O4>=4C<FeSO4>111、下列有机物不能与水互溶的是<C>。A..乙醇.B.乙醛.C.乙醚.D.乙醇。112、硝酸与甘油在浓硫酸存在下生存硝酸甘油的反应是<B>。A.硝化反应;B.酯化反应;C.磺化反应;D.加成反应;E.皂化反应;113、原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的?<B>。A.固体物质中原子的外层电子;B.气态物质中基态原子的外层电子;C.气态物质中激发态原子的外层电子;D.液态物质中原子的外层电子;E.气态物质中基态原子的内层电子。114、在下述情况下何者对测定结果产生负误差<D>。A.用直接法以盐酸标准滴定溶液某碱样时溶液挂壁;B.以K2Cr2O7为基准物质用碘量法标定Na2S2O4溶液.滴定速度过快.并过早读数;C.以EDTA标准滴定溶液测定Ca、Mg含量时.滴定速度过快;D.一失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度。115、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是<C>。A.电位滴定法;B.酸碱中合法;C.电导滴定法;D.库伦分析法;E.色谱法。填空题1、在分析天平的使用规则中,最重要的是<1><放、取砝码及物体时天平梁应托起>;<2><放、托天平梁时应轻缓>;<3><不能称取对天平有腐蚀性的物体>。2、滴定分析所用的最主要的玻璃量器有<滴定管>、容量瓶、<移液管>等。3、在进行分析之前,首先要保证所采试样具有<代表性>。采集与制备试样的具体步骤根据待测试样性、<均匀程度>、数量。4、称取CaCO3基准物时,装CaCO3用<称量瓶>.5、盛装KMnO4溶液后产生的褐色污垢,用<粗盐酸加草酸>清洗;盛AgNO3溶液后产生的棕色污垢用<稀HNO3>清洗。6、系统误差包括如下几方面误差方法误差、<仪器误差>、<试剂误差>、操作误差。7、多次分析结果的重现性愈<好<差>>则分析的精密度愈<好<差>>。8、分析化学是由<定性分析>和<定量分析>两大部分组成。9、碘量法中I2+2S2O32-=<S4O62-+2I->。10、吸收光度法包括比色法、<可见和紫外分光光度法>、<红外光谱法>等。11、比色分析与分光光度法主要用于测定<微量>组分。其特点是灵敏度高、<准确度好>、<操作简便>、快速。12、合金钢按用途分类有<合金结构钢>、合金工具钢、<特殊合金钢>。13、分光光度法测定中如何选择适当的波长<最大吸收>、<最小干扰>。14、按照国家规定1～10天平的示值变动性不得超过<1>个分度值。15、测定钢中的锰时,氧化酸度以<1～4mol/L>为宜。氧化时间太长会<使高锰酸钾分离>,过短会氧化不完全二者都会使结果<偏低>。16、用直接法配制500mLK2Cr2O7标准溶液用<500mL容量瓶>直接稀释。17、用胖肚移液管移取溶液时,应将<管尖与容器内壁接触>,待溶液自由流出后,<再等15秒钟>。须注意<勿吹出管尖处的溶液>。18、动物胶凝聚重量法测硅时,加入动物胶的目的:加快<硅酸>凝聚速度。19、燃烧-气体容量法定碳时,加助熔剂的作用<1><降低熔点>;<2><有利于试样的充分燃烧>;<3>防止燃烧过程中试样的飞溅。20、欲测得SiO2的准确含量,应将沉淀置于<铂>坩埚中灼烧至恒重W1后,加<HF>处理,此时SiO2形成<SiF4↑>,再次灼烧至恒重W2,则SiO2准确重量为<W1-W2>。21、由于滤纸的致密程度不同,一般非晶形沉淀如Fe3等应选用<快速>滤纸过程;粗晶形沉淀应选用<中速>滤纸过滤;较细的晶形沉淀应选用<慢速>滤纸过滤。22、要把浓硝酸和硝酸银保存在<棕色>试剂瓶中,放置在低温、阴暗处。原因是<浓硝酸和硝酸银在见光或高温时会分解变质>。23、能改变其它物质的<反应速度>.而本身的性质和质量在反应前后并不改变的物质叫做<催化剂>。24、在分析化学中,常用<萃取百分率>来表示萃取的完全程度。25、写出下列各式的分子式:<1>过硫酸铵<<NH4>2S2O8>;<2>硫酸亚铁<FeSO4>;<3>草酸<H2C2O4>26、下列物质的0.1mol/L的颜色:<1>CuSO4<兰色><2>NaCL<无色>27、往碱溶液中逐滴加入酸溶液,则溶液的PH值逐渐变<小>。28、水电解后生成<H2>和<O2>;水电离后生成<H+>和<OH->。29、钢中含碳量一般小于<2.0%>;铸铁的含碳一般大于<2.0%>。30、系统误差的特点是<误差数值一定,可测>。偶然误差的特点是<误差数值不一定,但服从正态分布规律>。31、在吸光光度法中,透过光强度与入射光强之比,称为<透光度>。32、当PH=0值时,溶液中H+离子浓度<1mol/L>溶液呈<酸>性。要使溶液PH值升高,需要在溶液中加入<碱溶液>。33、酸、碱的强弱取决于<得失质子的能力>。34、重量分析对沉淀形成的要求是<沉淀溶解度要小>,<且纯净易过滤>。35、盐酸溶液<1：5>.表示<1>体积浓盐酸与<5>体积水相混而成的溶液。36、吸收光度法包括<比色法>、可见和紫外分光光度法、红外光谱法等,它们是基于<物质对光的选择性吸收>而建立起来的。37、ψ<乙醇>=70%.可量取无水乙醇<70>毫升加水稀释到100毫升。38、光度计的种类和型号繁多,但都是由下列基本部件组成的:<光源>、<单色器>、<吸光池>、<检测器>。39、标定HCL溶液常用的基准物有<无水Na2CO3>和<硼砂>,滴定时应选用在<酸性>范围内变色。40、碘量法的误差来源是<I2的挥发性>和<I-易被空气氧化>。41、在滴定反应中,当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时,反应达到了<等当点>;在滴定过程中,指示剂正好发生颜色变化的转变点称为<滴定终点>。42、以硼砂为基准物质标定HCL溶液,反应为:Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCL=NaCL+H3BO3NaB4O7与HCL反应的物质的量之比为<1:2>。43、已知每毫升NaOH溶液相当于0.02000gHCLO4<摩尔质量为100.5g/mol>,则NaOH溶液的浓度为<0.1990mol/L>。44、计算下列溶液的PH值:a.0.01mol/LKOH溶液,PH值为<12>;b.0.005mol/LHNO3溶液,PH值为<2.3>;c.PH=4.0与PH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后,PH为<7>。45、酸碱滴定曲线是以<溶液的PH值>变化为特征的,滴定时酸碱的浓度越<大>,滴定突跃范围越<大>;酸碱的强度愈<大>,则滴定的突跃范围越<大>。46、乙酸-乙酸钠缓冲溶液的PKa=4.74,其缓冲范围为<3.74～5.74>;某酸碱指示剂的PK=10.1,则该指示剂的PH变色范围大约为<9.1～11.1>。47、分析下列效应对沉淀溶解度的影响<增大>,<减小>,<无影响>。A.同离子效应<减小>沉淀的溶解度;B.盐效应<增大>沉淀的溶解度;C.酸效应<增大>沉淀的溶解度;D.络合效应<增大>沉淀的溶解度。48、影响沉淀纯净的主要因素是杂质的<共沉淀>和<后沉淀>现象;按沉淀颗粒的大小和外表形状,可以粗咯地将沉淀分为两大类,即<晶形沉淀>和<非晶形沉淀>。49、根据反应类型的不同,滴定分析可以分为酸碱滴定法、<氧化还原滴定法>、沉淀滴定法和<络合滴定法>。50、滴定方式除了直接滴定法以外,还可采用<返滴定法>,<置换滴定法>和间接滴定法。51、测定铁矿石中含铁质量的百分数:称取0.5000g试样,滴定时消耗0.01000mol/L重铬酸钾溶液30.10ml,则试样中铁百分含量为<20.17%>。52、写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式<MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O>。53、在分析化学中,常用的萃取分离方法有:<液-液相萃取>分离法,固-液相萃取分离法和<气-液相萃取>分离法。54、当光束照射到物质上时,光与物质之间便产生光的<反射>、散射、<吸收>、透射等现象。55、不同波长的光具有不同的能量,波长越<长>,光的能量越<小>。56、定量用滤纸按致密程度可以分为<快速>、中速、<慢速>三种。57、在〔Cu<NH3>4〕2+络离子中,中心离子是<Cu2+>,配位体是<NH3>,配位数是<4>。58、〔Ag<NH3>2〕Cl的内界是<〔Ag<NH3>2〕+>,外界是<Cl->,该络合物的名称是<氯化二氨合银>.59、氯化钠和硝酸银溶液相遇,会产生白色沉淀,它是<AgCl↓>,往沉淀里加氨水,沉淀又溶解了,这是由于生成了<〔Ag<NH3>2〕Cl>络合物。60、元素周期表的横行叫周期,共有<7>个周期,纵行叫<族>,共有<16>个。61、元素周期表中同一周期元素从左到右,金属性逐渐<减弱>,非金属性逐渐<增强>。62、原子核外的电子排列要服从三个基本原理,即保利不相容原理、<能量最低原理>、<洪特规则>。63、配制标准溶液的方法有<直接法>和<标定法>。64、以配位键形成的化合物称<络合物>。65、乙二胺四乙酸简称<EDTA>,它与金属离子在一般情况下都是以<1:1>的比例络合。66、同一种有色溶液,其浓度越大,液层越厚,吸收的光越<多>,颜色也越<深>。67、元素周期表中同一主族元素从上到下,金属性逐渐<增强>,非金属性逐渐<减弱>。68、用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示反应等当点的到达,甲基橙称为<指示剂>,该滴定等当点的PH值为<7>,等当点与滴定终点的PH之差称为滴定误差。69、已知每毫升NaOH溶液相当于0.02000gHCLO4<摩尔质量为100.5g/mol>,则NaOH溶液的浓度为<0.1990>mol/L。70、甲基橙的变色范围为3.1～4.4,当溶液的PH值小于这个范围的下限时,指示剂呈<红>色;当溶液的PH值大于这个范围的上限时,则呈<黄>色;当溶液的PH处在这个范围之内时,指示剂呈<橙>。71、质量保证体系主要有三种类型：企业质量保证体系、产品质量保证体系、工序质量保证体系。72、矿物中Fe3+一般表现为褐色或红色。73、铁矿石中有害杂质是S、P、As及钾钠铅锌。74、云石中主要化学成分是CaCO3和Mg2CO3。75、煤的工业分析包含水分、灰分、挥发分及固定碳四项。76、配合煤测定胶质层最大厚度<Y值>越大.粘结性越好。77、炼铁高炉渣成分特征值R=CaO/SiO2。78、按照测定原理和使用的仪器不同分析方法可以为化学分析法和仪器分析法。79、纯净的无色硝酸在常温下见光或受热分解为棕色的二氧化氮、水和氧气的这种反应称为分解反应80、用试样分解方法有溶解和熔融两种。81、滴定分析具有操作简便、快速、准确的特点。82、在分析硫元素时.一般使用淀粉作为指示剂。82、ICP光谱分析中.光谱干扰是最主要干扰。83、X射线荧光仪用P10气体是由<氩气与甲烷>混合而成。84、X射线荧光仪对粉末样品粒度要求较高.一般要求试样过180目以上。85、X射线荧光分析中压片要注意1.不要弄脏表面;2.压力固定。86、120目样品的直径约为0.125mm。87、随机误差出现服从正态分布。88、分析煤、焦中水分.试样粒度应小于6mm。89、浓高氯酸应存放在远离有机物及还原性物质的地方。90、氩气瓶是灰色的。91、由不同原子构成的物质称化合物。92、物质发生物理变化时.物质的分子本身没有变化93、化合价就是原子在参加反应时.得到或失去的电子数。94、闪点测定方法为开口杯和闭口杯法。95、比色皿中的油渍可用铬酸洗涤液洗涤。96、ISO9000簇标准的核心是质量管理质量保证。97、用重铬酸钾法测定铁时.若SnCl2量加入不足.则导致测定结果<偏低>。98、化学试剂的纯度和用量一但确定所引入分析空白是固定的。99、可以用铝容器盛装浓硝酸的原因是因铝在浓硝酸中发生钝化反应.将铝表面氧化生成一层致密氧化膜.因而阻止了进一步反应。100、准室温是指<23±2>℃的室温。101、测定纯碱中Na2CO3含量时.滴定至终点前需加热煮沸2min.是为了驱除溶液中CO2。102、EDTA的化学名称为乙二胺四乙酸。配位滴定常用水溶性叫较好的<乙二胺四乙酸二钠>来配制标准滴定溶液103、分光光度计测定中.工作曲线弯曲的原因可能是溶液浓度太大。104、库仑分析的基本要求是电极反应100%电流效率。105、气相色谱是一种分离方法。106、进行比色分析可能产生的干扰有化学干扰.点干扰.光干扰。107、重量法中应用最普遍的重要方法是沉淀法。108、分光光度测定时.在吸收曲线的最大波长处进行测定灵敏度最高。109、一般来说活泼金属元素与活泼非金属元素原子结合生成离子化合物。110、浓硝酸与金属作用一般生成氮氧化物及硝酸盐。111、标准滴定溶液浓度计算应保留五位有效数字。112、某溶液的pH值等于6.该溶液中[H+]是[OH-]的100倍。113、KMnO4在酸性溶液中氧化Fe2+时氧化剂和还原剂的分子比为1∶5。114、提高配位滴定选择性的方法有控制溶液酸度和利用掩蔽剂消除干扰。115、一固体试样能溶于水.且若以透明.已检出有Ag+、Ba2+.则在阴离子SO32-、CO32-、NO3-、I-、Cl-中可能存在的离子是NO3-。116、根据使用波长范围不同.光电光谱仪可分为真空型和非真空型两种。117、光电光谱分析中当C、P、S的校正系数偏高.而Mn、Cu等校正系数变化不大时.很大程度上可能是透镜受到污染。118、玻璃仪器洗涤干净标志是内壁不挂水珠。解释题1、平行测定：取几份同一试样在相同条件下对它进行的测定。2、缓冲溶液:对溶液的酸碱度起稳定<缓冲>作用的溶液.3、吸光光度法:是基于物质对光的选择性吸收的特性而建立起来的分析方法.4、重量分析法:是利用天平称量来测定物质含量的一种分析方法。5、标定:利用基准物质<或已知准确浓度的溶液>来确定标准溶液浓度的操作过程,称为标定。6、标准溶液:在容量分析中,已知准确浓度的试剂溶液称"标准溶液"。7、化合物:分子是由不同种元素的原子组成的物质。8、催化剂:能改变其它物质的反应速度,而本身的性质和质量在反应前后不改变的物质。9、准确度:是测定值与真实值的符合程度。10、精密度:在相同条件下,或不同条件下,重复测定结果之间相接近的程度。11、试样的缩分：试样分成具有代表性的几部分、一份或多份留下来的过程。12、质量事故：是指由于本单位内部的违章操作、管理不善、设备故障等原因和本单位不可抗拒外部原因.导致生产一定数量的废品或因产品质量问题给用户在使用中造成一定损失和影响的事件。13、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应14、X射线分析熔融制样：将粉末氧化物样品与熔剂如四硼酸锂.以一定比例混合放入耐高温坩埚于1000—1300℃范围中某一温度熔融.冷却后熔体即得玻璃状试样方法。计算题1、现有一低合金钢,称取试样0.5000g,用SP混酸溶解,以过硫酸铵-硝酸银氧化,以尿素-NaNO2还原,用0.01000mol/L的亚铁滴定,滴定用去标准溶液20.20ml,试计算此试样中铬的质量分数<%>。<相对原子质量:Cr=52.0g>解:Cr%=C×V×M×100/G=<0.01000×20.20×52.0×100>/<3×1000×0.5000>=0.70答:此试样中铬的质量分数为0.702、求C<1/2Ca<OH>2>0.025mol/L的Ca<OH>2溶液的PH值?解:〔OH-〕=C<1/2Ca<OH>2>=2×0.025=0.0500mol/LPOH=-lg0.0500=1.30PH=14-1.30=12.70答:此溶液的PH值应为12.70。3、向51g氢氧化钠溶液中,加入40%<密度1.3>的H2SO4溶液24ml,所得溶液的PH值等于7,求氢氧化钠的质量分数<%>是多少?<相对原子质量:S=32,Na=23,O=16,H=1>解:设NaOH溶液的质量分数为x%2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2×409851×X%24×1.3×40%80:98=<51×X%>:<24×1.3×40%>X%=20答:氢氧化钠的质量分数为20%。4、已知m<H2SO4>=147g,以H2SO4和1/2H2SO4为基本单元,问n<H2SO4>=?n<1/2H2SO4>=?<相对原子质量:H=1,S=32,O=16>解:∵M<H2SO4>=98g/mol∴n<H2SO4>=m/M=147/98=1.5moln<1/2H2SO4>=147/M<1/2H2SO4>=<2×147>/98=3.0mol5、现有50%的氢氧化钠溶液100mL,如果将此配成20%的氢氧化钠溶液,能配多少毫升?解:设能配成200%的NaOH溶液xmL50%×100=20%×xx=50%×100/20%=250mL答:能配成20%的氢氧化钠溶液250mL。6、在75mL水中加入45g某浓度的硫酸溶液后,测得稀H2SO4的体积为94mL,求所得硫酸的密度。解:∵d=w/v∴d=<75×1+45>/94=1.28g/mL答:所得硫酸的密度为1.28g/mL。7、如果向10mLCH2SO4=2mol/L的稀H2SO4里滴入30mLCNaOH=1mol/L的氢氧化钠溶液,所得的溶液对石蕊指示剂的反应是中性的,酸性的,还是碱性的?溶液呈什么色?解:∵2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4∴n<NaOH>=C<NaOH>×V=1×0.03=0.03moLn<H2SO4>=C<H2SO4>×V=2×0.01=0.02moL从化学反应方程式可看出,恰好中和时NaOH和H2SO4物质的量之比为2:1,但从实际理论值计算中得知:NaOH和H2SO4物质的量之比为1.5:1,可见NaOH的量不足,溶液应呈酸性,这种溶液对石蕊指示剂的反应是酸性的,溶液呈红色。8、在500mlC<H2SO4>1mol/L的硫酸铜溶液中,放入一块铁片,反应一段时间后,将铁片取出,洗净,干燥后,铁片的质量增加0.8g,求析出多少克铜?<相对原子质量:Fe=56,Cu=64>解:根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu∴每析出64g铜,铁片的质量应增加:64-56=8g今铁片的质量增加了0.8g,则铜应析出:64:8=x:0.8x=64×0.8/8=6,4g答:析出了6.4g。9、计算C<AgNO3>0.1000mol/L的AgNO3溶液对Cl-和NaCL的滴定度?<相对原子质量:<Cl=35.5,Na=23>解:TAgNO3/CL-=CMCl-/1000=0.1000×35.5/1000=3.5×10-3g/mlTAgNO3/NaCl=CMNaCL/1000=〔0.1000×<23+35.5>〕/1000=5.85<×>10-3g/mL10、用CNaOH=6mol/L<d=1.21g/ml>的氢氧化钠溶液100mL,稀释得到CNaOH=0.6mol/L<d=1.03g/ml>的氢氧化钠溶液多少ml,加水多少ml?解:∵M1V1=M2V2∴6×0.1000=0.6VNaOHVNaOH=<6×0.1000>/0.6=1L=1000mLVH2O=<1000×1.03-100×1.21>/1=909mL答:氢氧化钠溶液1000mL,加水909mL。11、称矿石试样0.3000g,溶解后将试样中的铁全部处理为Fe2+,然后在酸性介质中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用C<1/6K2Cr2O7>0.1000mol/L标准溶液滴定终点时,消耗30.00ml,计算铁矿中铁的质量分数是多少?<相对原子质量:Fe=55.85>解:Fe%=<0.1000×30.00×55.85×100>/<0.3×1000>=55.85答:铁矿中铁的质量分数为55.85%。12、用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果：59.82,60.46,60.06,59.86,60.24,计算平均结果及平均结果的绝对误差和相对误差?<相对原子质量:Cl=35.45,Na=23>解:Cl=Cl式量×100/NaCl式量=35.45×100%/<22.99+35.45>=60.66%<真实值>X=<59.82+60.46+59.86+60.24+60.06>/5=60.09%绝对误差=X-X<真值>=60.09%-60.66%=-0.57相对误差=绝对误差/X<真值><×>100%=-0.94%答:计算平均结果是60.09%,平均结果的绝对误差-0.57%,相对误差-0.94%。13、计算CKOH=0.0200mol/L的KOH溶液的PH值?解OH=-lg0.0200=-lg2×10-2=-lg2+<-lg10-2>=1.70PH=14-1.70=12.30答H值为12.30。14、称取XX石<CaCO3>试样0.2500g,用HCL溶解,加入PH=10的缓冲溶液和少许K--B指示剂,用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至终点时,消耗25.00ml,计算试样中CaO的质量分数是多少?解:CaO%=<C×V×CaO×100>/<G×1000>=<0.1000×25.00×56.08×100>/<0.2500×1000>=56.08答:试样中CaO的质量分数是56.08。15、准确称取0.4938g仅含有CaCO3和MgCO3的混合试样,经处理后得CaO和MgO的混和残渣重0.2562g,计算混合物中CaCO3和MgCO3的百分含量?<Mg,Ca的摩尔质量分别为24.32,40.08>解:设试样中CaCO3的质量