配制一定物质的量浓度的溶液精讲课件

第三节物质的量浓度（第三课时）一定物质的量浓度的溶液的配制

梨形、细颈、平底。容量瓶上注明温度和量程，只有一条刻度线。瓶塞不能漏液不可装热或冷的液体不许存放液体或进行化学反应构造容量瓶的简介例如：配置

500

ml、0.1

mol/L

的

NaCl

溶液

NaCl实验过程及注意事项实验仪器实验过程及注意事项容量瓶药匙胶头滴管量筒烧杯托盘天平玻璃棒计算所需的

NaCl

固体的质量，过程如下：n(NaCl)=

v[NaCl(aq)]×c(NaCl)=

0.5L×0.1mol/L

=

0.05

molm(NaCl)

=

n(NaCl)×M(NaCl)=

0.05

mol×58.5

g/mol

=

2.925~2.9(g)计算实验过程及注意事项为什么？用托盘天平称量

2.9

克的药品，把它倒入小烧杯中注意事项1.放平调零点2.物左码右3.用镊子按从大到小的顺序放入砝码4.称毕，砝码归盒，游码归零5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质实验过程及注意事项称量实验过程及注意事项溶解

物质溶解时常伴有放热或吸热现象，使容量瓶体积不准。结论：为何不直接在容量瓶中溶解？思考：实验过程及注意事项溶解1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌注意事项2.玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3.加水量应把溶质全部溶解，但不要太多。实验过程及注意事项溶解25℃100ml用玻棒引流不能靠着瓶口伸至刻度下方实验过程及注意事项移液待溶液的温度冷却到室温方可将溶液转移到容量瓶保证溶质全部转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒

2—3次，洗液应全部转移到容量瓶中。实验过程及注意事项洗涤目的实验过程及注意事项定容溶液浓度变小，请重新配置。结论

眼睛、刻度线、液面凹处。三点水平线液面观察振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度

1—2

㎝

处，改用滴管加水加水至刻度。液面如果超过了刻度，怎么办？思考

把容量瓶倒转摇动多次，使溶液混合均匀。实验过程及注意事项摇匀实验过程及注意事项摇匀不能，这样会使溶液浓度变小。结论

摇匀后发现液面低于刻度线，是否再滴入蒸馏水至刻度？思考

刻度线将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验过程及注意事项装瓶NaCl

有溶液倒在了试剂瓶外面，是否需要重新配制？思考

？实验仪器及操作步骤归纳计算称量溶解移液洗涤定容摇匀装瓶用密度1.84g/cm398%的浓硫酸配置90mL1.0mol/L硫酸，所需实验仪器有(

)实验步骤是怎样的？（A）10mL量筒（B）100mL量筒（C）100mL容量瓶（D）玻璃棒（E）50

mL烧杯（F）托盘天平（G）90mL容量瓶（H）胶头滴管练习计算量取稀释移液洗涤定容摇匀装瓶5.4mLAECDH

欲配制250

mL1mol/L稀硫酸溶液。用

量取_____mL

98%

密度为1.84g/㎝3

的浓硫酸，再在小烧杯中取适量蒸馏水，将

缓慢注入到

中，并用

不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿_______移入________中，用少量蒸馏水洗涤______和________2—3次，将洗涤液移入烧瓶中。振荡，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线__________时，改用__________小心加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，最后盖好瓶塞，振荡后，将配好的溶液转移到________中并贴好标签。13.6量筒浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶玻璃棒烧杯玻璃棒1—2

cm处胶头滴管试剂瓶练习一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1.量筒洗液不入杯3.烧杯、玻棒的洗液要入瓶4.液面接近1—2

cm，改用胶管要记得5.读数视线凹液面切6.容量瓶仅做配液用2.烧杯溶液冷到室温小结一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶的使用六忌小结

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。

物质的量浓度=溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)配制物质的量浓度溶液的误差分析1、分析实验误差的原理

此计算式中的MB为溶质的摩尔质量，是定值。所以误差主要取决于mB和VB两个量的变化。能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV托盘天平1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈2、调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端3、药品、砝码左右位置颠倒，并且移动了游码4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5、溶质含有其它杂质2、具体操作引发的误差分析：增大偏大减小偏小减小偏小减小偏小减小偏小能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV量筒7、用量筒量取液体时，俯视读数

8、用量筒量取液体时，仰视读数

增大偏小减小偏大俯视仰视能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV烧杯及玻璃棒9、溶解前烧杯内有水10、搅拌时部分液体溅出11、未洗烧杯和玻璃棒无影响减小偏小减小偏小能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV容量瓶12、未冷却到室温就注入容量瓶定容13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14、定容时，水加多了，用滴管吸出15、定容后，经摇匀、静置、液面下降再加水16、定容后，经摇匀、静置、液面下降

偏大减小偏小减小增大无影响增大偏小偏小能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV容量瓶17、定容时，俯视读刻度数18、定容时，仰视读刻度数19、配好的溶液转入试剂瓶时，不慎溅出溶液无影响减小偏小偏大增大溶液的电荷守恒规律

例、用

MgCl2、MgSO4、NaCl

三种盐配成的混合溶液中,若

M