乙烯与有机高分子材料高一化学讲义（人教版2019）

核心素养发展目标1.了解乙烯的物理性质、工业制取原理和在化工生产中的应用。2.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。3.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。4.了解烃的概念与分类。解常见高分子材料。考点梳理考点梳理考点1乙烯一、乙烯的结构、物理性质及用途1、乙烯分子的组成与结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型C2H4CH2CH2结构特点乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°【微点拨】=1\*GB3①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子=2\*GB3②分子共线、共面问题类型结构式结构特点共线、共面情况甲烷型正四面体结构5个原子最多有3个原子共平面，中的原子不可能共平面规律：凡是碳原子与其他4个原子形成共价单键时，与碳原子相连的4个原子组成四面体结构。有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面乙烯型平面形结构所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面规律：有机物分子结构中每出现1个碳碳双键，则整个分子中至少有6个原子共面分析丙烯(CH3CH＝CH2)原子共面情况情况分析三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)六原子一定共面。根据三角形规则(⑤C，⑥C，⑦H构成三角形)，⑦H也可能在这个平面上即：丙烯分子最多7个原子共平面，至少有6个原子共平面2、物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂3、应用(1)乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平(2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂二、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质1、乙烯的氧化反应实验过程实验现象(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象酸性高锰酸钾溶液褪色(1)与氧气的燃烧反应：C2H4＋3O22CO2＋2H2O(乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)①实验现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热=2\*GB3②原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较大，燃烧不完全产生的碳的小颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致=3\*GB3③乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色①反应方程式：5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4→10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O=2\*GB3②反应现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去=3\*GB3③反应机理：碳碳双键易被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯被氧化为CO2，高锰酸钾溶液被还原为无色的Mn2＋④应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯2、乙烯的加成反应实验过程实验现象将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象溴的四氯化碳溶液褪色(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：CH2CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br(1,2—二溴乙烷)①反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷=2\*GB3②乙烯与溴加成的机理=3\*GB3③加成反应a．定义：有机物分子里不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键)跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应(有进无出)b．特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，只上不下。像“化合反应”④乙烯与溴水或溴的CCl4溶液反应现象的比较溴水溴的CCl4溶液反应现象褪色，褪色后溶液会分层褪色，褪色后溶液不分层应用鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中(2)乙烯与其它加成试剂反应：H2、卤化氢、H2O、卤素单质①乙烯在一定条件下与H2加成：CH2CH2＋H2CH3—CH3②乙烯在一定条件下与HCl加成：CH2CH2＋HClCH3CH2Cl制取纯净的氯乙烷③乙烯在一定条件下与H2O加成：CH2CH2＋H2OCH3CH2OH制取乙醇④乙烯在一定条件下与Cl2加成：CH2CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl3、乙烯的加聚反应：乙烯分子自身发生加成反应(1)乙烯的加聚反应机理CH2=CH2＋CH2=CH2＋CH2=CH2＋……—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋……—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—……(2)反应的方程式：nCH2CH2①聚乙烯是一种重要的塑料，如用作食品保鲜膜、水管材料等。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。由于n的值可能不同，聚合物是混合物=2\*GB3②聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子(单体)相互结合成相对分子质量大的聚合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的单体分子以加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应③生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。反应如下：nCHCl＝CH2④聚合反应中的单体、链节和聚合度a．单体：能合成高分子的小分子物质称为单体b．链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为c．聚合度：链节的数目n叫做聚合度，由于n不同因此高聚物都是混合物如：聚乙烯()中乙烯为单体，—CH2—CH2—为链节，n为聚合度三、烯烃1、定义：只含有碳和氢两种元素，且碳原子之间有一个或若各干双键的有机物2、分类(1)单烯烃：分子中含有一个碳碳双键(2)多烯烃：分子中含有两个及以上碳碳双键(3)二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。二烯烃又可分为累积二烯烃、孤立二烯烃和共轭二烯烃；累积二烯烃的结构特点是双键连在一起；共轭二烯烃的结构特点是单、双键交替排列；孤立二烯烃的结构特点是在二个双键之间相隔二个或二个以上的单键3、单烯烃：通常所说的烯烃均指单烯烃，简称烯烃。烯烃分子结构与乙烯相似，都有一个CC，所以烯烃的通式表示为CnH2n(n≥2)，碳氢原子个数比为1∶24、物理性质(类似于烷烃)(1)状态：一般情况下，2～4个碳原子烯烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态(2)溶解性：烯烃不溶于水，易溶于有机溶剂(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的烯烃，支链越多，熔沸点越低(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加；烯烃的相对密度都小于水的密度5、烯烃的化学性质：烯烃的结构特征是：CC，它决定了烯烃的主要化学性质，性质类似于乙烯(1)氧化反应①与氧气的燃烧反应：CnH2n＋eq\f(3n,2)O2nCO2＋nH2O②能使酸性KMnO4溶液褪色：将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失(2)加成反应：(以丙烯为例)①与溴水加成：CH2CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3(1，2一二溴丙烷)②与H2加成：CH2CHCH3＋H2CH3CH2CH3(丙烷)③与HCl加成：CH2CHCH3＋HClCH3CHClCH3(主要)或CH3CH2CH2Cl(次要)马氏规则：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X—)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则(氢加氢多，卤加氢少)(3)加聚反应：①丙烯加聚生成聚丙烯：②2—丁烯加聚生成聚2—丁烯：6、二烯烃的化学性质：由于含有双键，二烯烃跟烯烃性质相似，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应(1)1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)的加成反应①CH2=CHCH=CH2中有两个双键，与足量溴水反应时，两个双键全部被加成CH2=CHCH=CH2与溴水1:2加成：CH2=CHCH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br②CH2=CHCH=CH2中有两个双键，若CH2=CHCH=CH2与溴水1:1反应时a．1，2一加成：若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上b．1，4一加成：两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上【1,2-加成和1,4-加成机理】CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2BrBrBrBrBr1234123412341，2—加成－80℃1234BrBr1，4—加成60℃1234BrBr【微点拨】一般的，在温度较高的条件下发生1,4-加成，在温度较低的条件下发生1,2-加成)(2)1,3—丁二烯烃的加聚反应：(3)天然橡胶的合成：即学即练即学即练1．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是A．①② B．②④ C．②③ D．③④【答案】B【详解】乙烯与溴的CCl4发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶于CCl4，且溴易挥发，故不能除杂，①不符合题意；②乙烯与溴水发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，逸出后乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；③乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，然后通过NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去，但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意；④乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，因此混合气体通过酸性KMnO4溶液后为气体乙烷、CO2及水蒸气的混合物，通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意；综上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷的实验操作是②④，故合理选项是B。2．下列说法正确的是A．聚乙烯、乙烯均能使溴水褪色B．高分子材料中的有机物均为线型结构C．橡胶老化发生了化学反应D．聚苯乙烯的单体是苯和乙烯【答案】C【详解】A．聚乙烯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；B．高分子材料中的有机物有的为线型结构，有的为网状结构，B错误；C．橡胶老化是因为被氧化所致，发生了化学反应，C正确；D．聚苯乙烯的单体是苯乙烯，D错误；故选C。3．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D．甲烷与氯气在光照条件下反应【答案】C【详解】A．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应不是加成反应，A错误；B．乙烯使高锰酸钾褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化，不涉及加成反应，B错误；C．乙烯与溴单质发生反应生成1，2-二溴乙烷，该反应为加成反应，C正确；D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等卤代烃和HCl，不是加成反应，D错误；故答案选C。4．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：(1)乙烯的电子式_______。(2)①③的反应类型为_______、_______。(3)丙的结构简式为_______。(4)反应②的化学方程式为_______。(5)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为_______。【答案】(1)(2)加成反应；加成反应(3)BrCH2CH2Br(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH【详解】（1）乙烯的电子式为：。（2）反应①是乙烯在催化剂作用下和HCl发生加成反应生成氯乙烷；反应③是乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。（3）1，2-二溴乙烷的结构简式为BrCH2CH2Br。（4）乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。（5）乙醇和水发生加成反应得到乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。5．乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。(1)乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________(2)用化学方程式解释B装置中的实验现象：___________。(3)C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。(4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________A．将气体通入水中 B．将气体通过装溴水的洗气瓶C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．将气体通入氢氧化钠溶液中(5)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；反应类型为___________【答案】(1)；平面结构(2)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(3)溶液紫色褪色；氧化反应(4)B(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应【详解】（1）乙烯为共价化合物，分子中含有1个碳碳双键，其电子式为，乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构；（2）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，导致溴水褪色，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；（3）乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，故答案为：溶液紫色褪色；氧化反应；（4）A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于除去甲烷中的乙烯，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，B符合题意；C．甲烷与高锰酸钾不反应，但是乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，已经了新的杂质，不能用于除杂，C不合题意；D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来除去甲烷中的乙烯，D不合题意；综上，除去甲烷中乙烯的方法是B，故答案为：B。（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。考点2烃与有机高分子材料一、烃1、定义：仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃2、分类(1)饱和烃：分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键全部被氢原子“饱和”的烃称为饱和烃(2)不饱和烃：分子中的碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”的烃称为不饱和烃①烯烃：分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃②炔烃：分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃③芳香烃：分子中含有苯环()的烃称为芳香烃链状烷烃：环状烷烃：烯烃：炔烃：芳香烃：3、乙炔——最简单的炔烃分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型C2H2H—C≡C—HHC≡CH结构特点4个原子均在同一直线上，属于直线形分子，键角为180°4、苯——最简单的芳香烃，是芳香烃的母体分子式结构式结构简式分子模型结构特点C6H6苯分子为平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，处于对位的4个原子在同一条直线上二、有机高分子化合物1、概念：由许多小分子化合物通过共价键结合成的，相对分子质量很高(104～106)的一类化合物2、特点(1)相对分子质量很大，由于高分子化合物都是混合物，无固定的熔、沸点，其相对分子质量只是一个平均值(2)合成原料都是低分子化合物(3)每个高分子都是由若干个重复结构单元组成的3、与高分子化合物有关的概念(1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物(2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位(3)聚合度：高分子链中含有链节的数目，通常用n表示如：(4)聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对质量×n4、有机高分子材料的分类(1)天然有机高分子材料：棉花(纤维素)、羊毛(蛋白质)、天然橡胶等(2)合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等三、有机高分子材料1、塑料(1)组成①主要成分：合成树脂。如：聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等②特定作用的添加剂。如：提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老剂，以及增强材料、着色剂等(2)性能：强度高、密度小、耐腐蚀、易加工(3)塑料的种类分类的原则类型特征和实例按受热时的特征热塑性塑料加热可熔融，能溶于一些溶剂中，受热软化可反复塑制，如：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等热固性塑料加热后不能软化或熔融，也不能溶于任何溶剂，加工成型以后变为不熔状态，如：酚醛树脂、脲醛树脂等按应用范围及性能特点通用塑料通用性能，用途广泛、产量大、价格低，如：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等工程塑料机械性能较好，强度高，可以代替金属用作工程结构材料，如：聚酯、聚酰胺等(4)几种常见塑料的性能与主要用途名称结构简式性能主要用途聚乙烯(PE)绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒；耐热性差，容易老化可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等聚氯乙烯(PVC)绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高；热稳定性差可制成薄膜、管道、日常用品、绝缘材料等聚苯乙烯(PS)绝缘性好，耐化学腐蚀，无毒；质脆，耐热性差可制成日常用品、绝缘材料，还可制成泡沫塑料用于防震、保温、隔音聚四氟乙烯(PTFE)耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好；加工困难可制成化工、医药等工业使用的耐腐蚀、耐高温、耐低温制品聚丙烯(PP)机械强度较高，绝缘性好，耐化学腐蚀，无毒；低温发脆，容易老化可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)透光性好，易加工；耐磨性较差，能溶于有机溶剂可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械、广告牌等脲醛塑料(UF)绝缘性好，耐溶剂性好；不耐酸可制成电器开关、插座及日常用品等2、橡胶(1)橡胶的组成、结构与性能橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构简式为。其单体为(异戊二烯)；天然橡胶分子中含有碳碳双键，易发生氧化反应和加成反应；硫化橡胶是工业上用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，其原理是使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构(2)橡胶的分类(3)合成橡胶=1\*GB3①原料：以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃等为单体，聚合而成=2\*GB3②性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油性、耐高温或耐低温等性能=3\*GB3③几种常见的合成橡胶名称单体结构简式顺丁橡胶CH2=CH—CH=CH2丁苯橡胶(SBR)氯丁橡胶(CR)【微点拨】绝大多数橡胶的结构中有碳碳双键或还原性元素(如硫)，故橡胶有较强的还原性。因此，在实验室中盛放强氧化性物质(如高锰酸钾)的试剂瓶不能用橡胶塞即学即练即学即练1．下列物质可能为不饱和烃的是A．C5H12 B．C5H9ClC．C5H8 D．C2H6O【答案】C【详解】A．C5H12符合烷烃的通式CnH2n+2，属于饱和烃，A错误；B．C5H9Cl除了C、H之外，还含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；C．C5H8比饱和烷烃C5H12少了4个H，可能为不饱和烃，C正确；D．C2H6O除了C、H之外，还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误；故选C。2．下列说法不正确的是A．棉花、羊毛、淀粉等属于天然有机高分子材料B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸C．乙烷中混有乙烯可以将该气体通入酸性KMnO4溶液中洗气即可除去乙烯D．仅含有碳、氢两种元素的有机化合物称为烃【答案】C【详解】A．棉花为纤维素，与淀粉均为多糖，属于天然高分子化合物，羊毛为蛋白质，也属于天然高分子化合物，A正确；B．蛋白质水解先分解为多肽链，多肽链最终水解为氨基酸，B正确；C．乙烯与KMnO4反应生成CO2混入乙烷中，并不能完全除去杂质，可以用溴水吸收乙烷中的乙烯气体，C错误；D．只含有C、H两种元素的有机化合物称为烃，根据烃分子的结构又可分为脂肪烃和芳香烃，D正确；故选C。3．下列物质中，属于烃类的A． B． C． D．【答案】C【详解】只含碳、氢元素的化合物为烃，故选C。4．中国企业承建的卡塔尔世界杯“大金碗”球场采用聚四氟乙烯材料构成屋面膜结构。下列说法不正确的是A．聚四氟乙烯中不存在碳碳双键 B．合成聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯是一种性质较稳定的物质 D．聚四氟乙烯没有固定熔点【答案】B【详解】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚所得，则聚四氟乙烯中不存在碳碳双键，A正确；

B．合成聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，由C和F元素组成，不属于烃、不属于不饱和烃，B不正确；C．聚四氟乙烯中只有C-F键和C-C键，难以断裂，是一种性质较稳定的物质，C正确；D．聚四氟乙烯是高聚物，属于混合物，没有固定熔点，D正确；答案选B。5．下列说法正确的是A．“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成C．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属【答案】B【详解】A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；B．丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，B正确；C．芳纶不属于天然纤维材料，属于人工合成的高分子材料，C错误；D．特种钢里有多种成分，不属于纯金属，属于合金，D错误；答案选B。6．下列叙述正确的是A．水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料B．纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物C．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一D．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石【答案】D【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，A错误；B．纤维素和聚乳酸都是高分子化合物，但维生素C是不是高分子，B错误；C．造成酸雨的主要因素是SO2、NO2，而造成光化学烟雾的有害气体是NO、NO2，C错误；D．赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)都是含铁的矿石，D正确；答案选D。7．二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念【答案】D【详解】A．合金比成分金属硬度高、韧性更好，A正确；B．积极推动大型风电、水电、核电、太阳光伏等可再生能源的发展，符合绿色发展理念，B正确；C．保护和治理山水林田湖草，增强绿色植物的光合作用，增大CO2的吸收，有利于实现“碳中和”，C正确；D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋，会造成严重的白色污染，不符合绿色发展理念，D错误；故选D。分层训练分层训练夯实基础1．下列各反应中属于加成反应的是①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②H2+Cl22HCl③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3④5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+28H2O+6K2SO4+12MnSO4⑤2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑A．①③ B．②③⑤ C．①④ D．②③④【答案】A【详解】①CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下与H2O发生加成反应生成乙醇；②H2和Cl2在光照条件下发生化合反应生成HCl；③CH3CH=CH2含有碳碳双键，在一定条件下与H2发生加成反应生成CH3CH2CH3；④CH2=CH2含有碳碳双键，被KMnO4氧化，发生氧化反应；⑤CH3CH2OH与Na发生置换反应生成H2；故属于加成反应的是①③，故A正确；故选A。2．下列物质属于合成高分子材料的是A．水泥 B．钛合金 C．食品保鲜膜 D．乙醇【答案】C【详解】A．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A错误；B．钛合金属于金属材料，B错误；C．食品保鲜膜是一种塑料包装制品，有三大种类：聚乙烯、聚氯乙烯和聚偏二氯乙烯，属于合成高分子材料，C正确；D．乙醇的相对分子质量小，是小分子有机化合物，D错误；答案选C。3．下列叙述错误的是A．1mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5molB．乙烯可以催熟植物的果实C．丙烯与溴加成反应的产物为BrCH2CHBrCH3D．工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CH3CH2Cl【答案】A【详解】A．1mol乙烯先与HCl发生加成反应，得到1mol氯乙烷，1mol氯乙烷再与Cl2发生取代反应，1mol氯乙烷中的氢全部被氯气取代，最多消耗Cl25mol，故A错误；B．乙烯可用作植物生长调节剂和催熟植物的果实，故B正确；C．丙烯与溴加成反应，碳碳双键双端的碳原子各加一个溴原子，其产物为BrCH2CHBrCH3，故C正确；D．工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CH3CH2Cl，一般不用乙烷和氯气发生取代反应得到，取代反应含有杂质，故D正确。综上所述，答案为A。4．乙烯和HCl在一定条件下反应可制备氯乙烷，下列有机反应与该有机反应的反应类型相同的是A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC．CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3D．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl【答案】C【详解】A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为氧化反应，A不符合题意；B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu为氧化还原反应，B不符合题意；C．CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3为碳碳双键的加成反应，C符合题意；D．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl属于取代反应，D不符合题意；答案选C。5．所有原子处于同一平面的是（

）A． B． C． D．CH2=CH-CCH【答案】D【详解】A.四氯化碳是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B.根据甲烷是正四面体结构分析，甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C.因甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D.碳碳双键是平面结构，碳碳三键是直线型结构，则该物质中所有原子都在一个平面上，故D正确；故选D。6．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（

）选项不纯物除杂试剂除杂方法ACH4（乙烯）溴水洗气B乙烷（乙烯）H2转化法C溴苯（液溴）苯萃取分液D乙烯（SO2）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.乙烯能与溴发生加成反应，而甲烷不能，A正确；B.乙烯与氢气可发生加成反应生成乙烷，但反应较难进行且的量不易控制，可能会引入新杂质氢气，B错误；C.溴易溶于苯、溴苯，三者互溶无法分离，C错误；D.乙烯、均能与酸性溶液反应，D错误；答案选A。7．（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。【答案】C4H10；CnH2n+2；；；烯、、；C3H8+5O23CO2+4H2O；11:10【详解】（1）某液态烃甲中碳、氢两种元素的个数比为2:5，则该分子式为C4H10，该有机物的同系物为烷烃，通式为CnH2n+2，可能的结构简式为或；碳氢个数比为1:2的烃，与氢气发生加成反应得到甲，有机物乙为烯烃，分子式为C4H8，可能的结构简式为、、。（2）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；若天然气和丙烷质量相同，则物质的量比为，1mol天然气消耗2mol氧气，1mol丙烷消耗5mol氧气，故等质量的天然气和丙烷消耗氧气的的质量比为。8．回答下列问题(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生并检验性质的实验，完成下列各问题。①B中溶液褪色的原因是_______。②在D处点燃时必须进行的操作是_______。(2)实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填序号)。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性高锰酸钾溶液②能说明存在的实验现象是_______。③使用装置b的目的是_______。④使用装置c的目的是_______。⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是_______。【答案】(1)乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化；检验气体纯度(2)ABAD；品红溶液褪色；除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验；检验二氧化硫是否出尽；c中溶液不褪色，d中溶液褪色【详解】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生和烷烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色。实验室制取的乙烯中常混有少量的，常用品红溶液检验二氧化硫气体，再用氢氧化钠溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否出尽，再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯。（1）①B中溶液褪色的原因是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生的乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色；故答案为：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。②点燃可燃性气体之前都要验纯，因此在D处点燃时必须进行的操作是检验气体纯度；故答案为：检验气体纯度。（2）①用品红溶液检验二氧化硫气体，再用氢氧化钠溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否出尽，再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，因此图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是ABAD；故答案为：ABAD。②能说明存在的实验现象是A中品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色。③使用装置b的目的是除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验；故答案为：除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验。④使用装置c的目的是检验二氧化硫是否出尽；故答案为：检验二氧化硫是否出尽。⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是c中溶液不褪色，d中溶液褪色；故答案为：c中溶液不褪色，d中溶液褪色。能力提升1．下列各反应中属于加成反应的是①＋Br2→BrCH=CHBr②H2＋Cl22HCl③④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HClA．①② B．②③C．①③ D．②④【答案】C【详解】①含有碳碳三键，＋Br2→BrCH=CHBr属于加成反应；②H2＋Cl22HCl属于化合反应；③环己烯含有碳碳双键，属于加成反应；④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl属于取代应；故①③属于加成反应，故C正确；故选C。2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料【答案】A【详解】A．“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质，故A错误；B．高温结构陶瓷中的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确；C．水果会释放出乙烯，高锰酸钾和乙烯反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故C正确；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，浸有硅酸钠的木材不会燃烧，因此可用作制备木材防火剂的原料，故D正确。综上所述，答案为A。3．下列反应中，属于加成反应的是（

）A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使溴水褪色【答案】D【详解】A．甲烷与氯气混合光照，生成甲烷的四种氯代物和氯化氢，发生的是取代反应，A错误；B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，B错误；C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色，是苯将溴从水中萃取出来，是物理变化，没有化学反应，C错误；D．乙烯使溴水褪色，生成1，2-二溴乙烷，是乙烯的加成反应，D正确；故选D。22O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．可能有乙烷【答案】C【详解】n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol，设烃为CxHy，则根据原子守恒可知x＝0.36÷0.2＝1.8，y＝0.8÷0.2＝4，则该混合烃的平均分子式为CH4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，另一种烃含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不含乙烷。故选C。5．下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为16的P元素的核素： B．CO2的电子式：C．CH4的充填模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O【答案】D【详解】A．P是15号元素，原子核内质子数是15，中子数为16的P元素的核素的质量数是15+16=31，则该核素可表示为：，A正确；B．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使物质分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其电子式为：，B正确；C．甲烷分子中C原子与4个H原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质分子是正四面体结构，由于C原子半径比H原子大，故CH4的充填模型为：，C正确；D．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使物质分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是H－O－Cl，D错误；故合理选项是D。6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法ASO2(CO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液D苯(Br2)氢氧化钠溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．H2SO3的酸性强于H2CO3，故SO2可与NaHCO3反应，A错误；B．乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，但引入了二氧化碳杂质，B错误；C．乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，C正确；D．苯中的溴可以和氢氧化钠溶液反应，苯不反应并且和溴化钠、次溴酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法分离，D错误；故选C。7．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式为___________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填字母)。A．

B．

C．

D．(4)乙烯___________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化学方程式为___________，反应类型是___________。【答案】；BD；ACD；能；；加成反应【详解】(1)乙烯分子中两个碳原子形成2对共用电子，每个C原子与2个H原子分别形成1对共用电子，则乙烯的电子式为，故答案为：；(2)Ａ．甲烷和乙烯与稀硫酸都不能反应，不能用稀硫酸鉴别甲烷和乙烯，故错误；Ｂ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能与溴水反应反应，可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，故正确；Ｃ．甲烷和乙烯与水在通常情况下都不能发生反应，不能用水鉴别甲烷和乙烯，故错误；Ｄ．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，故正确；BD正确，故答案为：BD；(3)Ａ．在一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故正确；Ｂ．乙烯不能通过加成反应生成1,1—二氯乙烷，故错误；Ｃ．在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故正确；Ｄ．在一定条件下，乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，故正确；ACD正确，故答案为：ACD；(4)乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而使溴水褪色，反应的化学方程式是，故答案为：能；；加成反应。8．乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______。(2)C装置中的现象是_______，其发生反应的类型是_______。(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A．将气体通入水中B．将气体通过装溴水的洗气瓶C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将气体通入氢氧化钠溶液中(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。【答案】(1)CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br(2)酸性高锰酸钾溶液褪色；氧化还原反应(3)D(4)BC；B(5)nCH2=CH2；加聚反应【详解】石蜡油裂化生成C2H4，根据实验装置图可知，A中产生的乙烯与B中的溴水发生加成反应，使溴水褪色；在C中乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溶液褪色，生成的二气氧化碳在D中与澄清石灰水反应，石灰水变浑浊，装置最后多余的乙烯可以用排水法收集，据此分析解答。（1）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成无色CH2Br-CH2Br，故B中溴水褪色，化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。（2）乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C装置中的现象是高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化还原反应。（3）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，D中装有澄清的石灰水，可根据D中的澄清石灰水变浑浊判断该资料是否真实。（4）A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于除杂和鉴别；B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，使溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，并且可用于鉴别甲烷、乙烯；C．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，但是乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，高锰酸钾溶液褪色，可用于鉴别甲烷、乙烯，有新的杂质生成，不能用于除杂；D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来除杂和鉴别；综上，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。（5）乙烯发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2。9．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②______________________，反应类型__________。④______________________，反应类型_________。(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为______________。(4)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_______。【答案】乙醇；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；；加聚反应；溴水；②；乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代产物，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种【详解】(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，结合上述分析，D为乙醇，故答案为乙醇；(2)反应②为一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应属于加成反应；反应④为加热、催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，该反应属于加聚反应，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；；加聚反应；(3)除去乙烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通入溴水中洗气，故答案为溴水；(4)乙烷为饱和烃，与氯气在光照条件下发生取代反应，得到的产物除了氯乙烷外，还有：1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一；乙烯与HCl在催化作用下可发生加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，产物只有一种，因此制备氯乙烷的最好途径是反应②，故答案为②；乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代产物，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种。培优专练 1．人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是A．PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B．A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应C．实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D．与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有5种(不包括环状化合物和D本身)【答案】C【详解】A.聚氯乙烯有毒，不能用于盛放食物，故A错误；B.A生成C、D的反应为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，故B错误；C.电石中混有硫化钙和磷化钙，与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，故C正确；2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、，共4种，故D错误；故选C。2．下列实验原理和装置能达到实验目的的是A．装置甲：制取银氨溶液 B．装置乙：除去乙烯中混有的SO2C．装置丙：制取乙烯 D．装置丁：验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应【答案】D【详解】A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A错误；B．二氧化硫、乙烯均能被高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的杂质，B错误；C．乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下加热到170℃发生消去反应得到乙烯，温度计应测量反应液的温度，水银球应放入反应液中，C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生了消去反应生成乙烯，用高锰酸钾检验生成的乙烯。由于乙醇易挥发，乙烯中含有杂质乙醇，但是乙醇也能被高锰酸钾氧化，会对乙烯的检验产生干扰，实验中用水除去乙烯中的乙醇，排除干扰，可以达到实验目的，D正确；答案选D。3．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【答案】B【详解】A.乙烯与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，可以与乙烷分离，故A正确；B.溴单质可以与碘离子发生置换反应生成碘单质，但碘单质也溶于溴苯成为新的杂质，故B错误；C.氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的沸点与乙醇的沸点相差很大，可以用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，故C正确；D.乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确；综上所述，答案为B。4．某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是A．丙烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和乙烯【答案】C【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，最简单的烯烃乙烯的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n(混合)==0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯；故选：C。5．下列现象或事实可用同一原理解释的是（

）A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【详解】A.硝酸银见光易分解，液溴易挥发，二者原理不同，故A错误；B.I2溶于CCl4中是因为I2在CCl4溶解度大，Cl2溶于NaOH溶液中是因为Cl2与NaOH发生了反应，原理不一样，故B错误；C.浓硫酸是因为吸水，浓盐酸是因为HCl的挥发，原理不一样，故C错误；D.乙烯和乙炔都含有不饱和键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，原理相同，故D正确；故答案选：D。6．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，这两种的组合不可能是A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H8 D．C2H4和C2H2【答案】D【详解】A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，A不选；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，B不选；C．C2H6和C3H8混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与3：8之间，小于1：2，C不选；D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，D选；答案选D。7．乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；(