2013年全国各地高考理综化学真题15套

B.价廉、质轻、保温性能好 7、反应 2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的 B.加入催化剂，Z的产率增C.增大c(X)，X的转化率增 D.降低温度，Y的转化率增812C18O14N2 2 29、电解法处理酸性含铬废水（CrO2－）2 2 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OCr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法 B.电解过程中溶液pH不会变C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原100mL1.0mol·L-1CuSO425gCuSO4·5H2O100mL在溶液中将MnO4NaCl3用过量氨水吸收工业尾气中的 2NH4＋＋SO23 2

3明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液 4恰好完全沉淀：

＋

＋ 2BaMXZ 58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有 （不A.4 B.5 C.6 D.7174A、B、C、D、E的原子序数依次增大，AC同族，BD同族，C离子和B离CE形成的化合物在水中呈中性。 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性的 （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式 。（4）D。（5）DE；DE。（6）E。28（15分（1）检查装置气密性的方法是 ，b的名称。a的名称（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应氮气的化学方程。 。（4）E。。29、（15分②以萤石（CaF2）和纯碱为原料冰晶石的流程如下（1）1。（2）滤液ⅠCaO2。（3）EC，写出由D冰晶石的化学方程。 30（15分芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工A、B、C、D、E、FOPA（1）A（2）AB。B。（3）C。D。用化学方程式表示合成路线 ，OPA经E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合F的反应类型 ，该反应的化学方程式 （提）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有 27（1）Na（1分 Cl（1分 （2）PH3（2分NH4Cl（2分 离子键和共价键（2分H3PO4（2分 2PCl5（2分 PCl3（1分（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分28（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（1 除去水蒸气（1分 Mg3N2（2分气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分3（2）CaSiO3（2分 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2－（2分3（3）浓H2SO4（1分 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分 CO2（CO（230（1）邻二甲苯（1分 （2）取代反应（1分（1分 （2分 （2分（5）邻苯二（1分 缩聚反应（1分（2分（6）（4分2013年高考理科综合新课标Ⅰ可能用到的相对原子质量：H C N O S 136分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目碘是必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食香叶醇的分子式为 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪 D.能发生加成反应不能发生取代反W、X、Y、Z B.X＋、C.Y3＋、 D.X＋、Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C2Al＋3Ag2S=6Ag＋A12S3DAg2SAgCl已知 和CrO2－0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO C1－、Br－、 B.CrO42－、Br－、4C.Br－、C1－、 D.Br－、CrO2－、4C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组A.15 B.28 C.32 D.40NaCl22题~3233题~40考生根据要求做答。(一)必考题（129分（13分醇脱水是合成烯烃的常用方法，合成环己烯的反应和实验装置如下可能用到的有关数据 下：沸点a20g21mL浓硫酸。b中通入冷却水后，a90℃。5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静10g。装置b的名称 B.冷却后补 C.不需补 D.重新配 分液漏斗在使用前须干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗 （ A.圆底烧 B.温度 C.吸滤 D.球形冷凝 E. （填正确答案标号A. B. C. D.27.（15分（LiCoO2－废旧锂离

NaOH（Li2SO4溶液

有机 再生回

调调

调Al(OH)3固体调 水相（CoSO4溶液

NH4HCO3

CoCO3（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 （3所有氧化还原反应的化学方程式 用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 LiCoO2与Li1－xCoO2化，写出放电时电池反应方程 “ 28.（15分直接二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： △H1=－90.1kJ·mol- △H2=－49.0k·mol- △H3=－41.1kJ·mol- △H4=－24.5Al2O3是合成气直接二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿较高纯 分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影 由H2和CO直接二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式 据化学反应原理，分析增加压强对直接二甲醚反应的影响 有研究者在催化剂厂含（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接二甲醚结果如右图所示其中CO转化率随温度升高而降低的原因 二甲醚直接电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接电池(5.93kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接电池的负极反应为 的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能址密度E= 能盘密度=电池输出电能/质量，1kW·h=3.6×106。[化学—2：化学与技术]（15分草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种草酸（含个结晶水）（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别 该工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂 性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式 [3：物质结构与性质]（15分基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 单质硅存在与石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 有8个原子，其中在面心位置贡献 单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 （a）架网状四大类结构型式。图（b）Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比 [化学—5：有机化学基础]（15分查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成，其中一种合成路线如下①A100~110之间，1molA72gC③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁氢谱显示期有4中氢（1）A的化学名称 （2）由B生成C的化学方程式 （3）E的分子式 ，由E生成F的反应类型 （4）G的结构简式 （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应 （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 其中核磁氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为 2013年新课标Ⅱ C N O F Na Al S Cl K CaCr Fe Ni Cu Zn在一定条件下，动植物油脂与醇反应可生物柴油，化学方程式如下下列叙述的是生物柴油由可再生资源制 B.生物柴油是不同酯组成的混合C.动植物油脂是高分子化合 D.“地沟油”可用于生物柴55~60℃反应生成C.1，2-二澳乙烷A.1.0L1.0mo1·L-1NaAIO2B.12g石墨烯（单层石墨）C.25pH=13NaOHOH－DImol1mol3NaHCO3H2SO4CO23向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋NaCl1200H2S（g）＋O2（g）=SO2（g）＋H2O（g）△H12H2S（g）＋SO2（g）=S2（g）＋2H2O（g）△H2H2S（g）＋ 2S（g） A.△H4=2 B.△H4=2 C.△H4=2 D.△H4=2 KSP=a·c(M2＋)=bmol·L-1时，溶液的pH等 D.CHCHCHCHOH

CHCHCH

H2SO4

沸点BA4.0gB中溶液。滴加90~95℃，在E90℃以下的馏分。75~772.0g。 加入沸石的作用 上述装置图中，B仪器的名称 ，D仪器的名称 分液漏斗使用前必须进行的操作 （填正确答案标号a.润 b.干 c.检 d.标将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水 层（填“上”或“下反应温度应保持在9095℃，其原因 本实验中，正丁醛的产率 （离子反应）27.（14分氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（Fe（Ⅱ，Mn（Ⅱ，Ni（Ⅱ） 高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ZnCO3·xZn(OH)211.2g8.1g.，则x等 28.（14分molA（g B(g)+C(g △H=+85.1kJ·mol-01248p/100欲提高A的平衡转化率，应采取的措施 由总压强P和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K pP0n总An（A，n总 A048a分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）①该电池中，负极材料主要 ，电解质的主要成 ，正极发生的主要反应 ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 [3：物质结构与性质]（15分A、B、C、D中，AB的价电子2。 四种元素中第一电离最小的是 ，电负性最大的是 （填元素符号A、BD①该化合物的化学式 ；D的配位数 ②列式计算该晶体的密 A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有 [5：有机化学基础]（15分化合物Ⅰ（C11H12O3）是液晶材料的之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和①A的核磁氢谱表明其只有一种化学环境的氢②F（1）A的化学名称 （2）D的结构简式 （3）E的分子式 （4）F生成G的化学方程式 （5）I的结构简式 （6）IJI14，J①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 2013年（卷）——化I卷（120分相对原子质量（原子量：H1 7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的氧化，其反应如下 HCHO+O化剂CO+HO。下列有关说法正确的是 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24 ABCDABNaOHCDNaOH银氨溶液 空气 氢氧化铁胶体 高锰酸钾溶液 、热激活电池可用作火箭的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解、A.正极反应式：Ca+2Cl--2e-===== C.0.1mol20.711.一定条件下，通过下列反应可以特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+ MgO(s)+ xyxxyABCOCO2COCDCO我省盛产矿盐（NaClSO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确工业上通过电解氯化钠溶液金属钠和氯室温下，AgCl3HSO－+ H2SO3+ 333

H+

SO2－ 333Nac(HSO)3Na2SO3c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH－1c(SO2 NaOHc(SO32c(OH3 c(H32c(Nac(SO32-)>c(H第Ⅱ卷（非选择题180份25.（15分X、Y、Z、W（1）W位于元素周期表第周期第族；WX的（（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小；XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢 振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加H溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 26.（16分有机物F是一种新型涂料剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去（1）B的结构简式 ；E中含有的官能团名称 由C和E合成F的化学方程式 乙烯在可 （填有机物名称）通 （填反应堆类型） A属于饱和 b.D与乙醛的分子式相c．E不能与盐酸反 d.F可以发生酯化反27.（13分洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号，检验该离子是否洗涤的方法 ，滤渣B的主要成分是 （填“能”或“不能）与水互溶。进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分 28.（14分2K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的CrO22组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4424H2O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素25pH定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格测得实验①和2②溶液中的CrO22 （用代数式表示该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假假设二 假设三 2(SO4)3等。溶液中CrO2实验方案（不要求写具体操作过程2013年（卷）——化 的 的3CO23

33a①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a， 过滤得到滤液b和白色沉淀c；b0.1mol·L-1KIc0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。a滤液bAgCIAgIAgCI（非选择题180分1118025（17P（1）A的含氧官能团名称 羧酸a的电离方程式 B→C的化学方程式 化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式 E→F中反应①和②的反应类型分别 （6）F的结构简式 （7）聚合物P的结构简式 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 ①写出该反应的热化学方程式 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势 .①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程 NOx＜2oCaO＜38SrO＜56BaO。原因 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对①Pt电极上发生的 ②写出NiO电极的电极反应式 27.（12分（离子反应用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条：KMnO4pH ，过滤MnO4－Fe2+（3）0.1mol·L- (4)己知：一定条件下，MnO－可与Mn2+ ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象 ⅣMnSO428.（15分4g100mL12C12和Ca（OH）2漂粉精的化学方程 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质 SO2iHC1①实验a的目的 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。 A ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 2013相对原子质量：N-14O-16Mg-第一卷（108分石英只能用于生产光导纤 D“皂 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双 0.10mol·L-1 AlClAl3++3OH—=Al(OH) 9M为金属元素。下列说法B．YXC．XZD．Z2周期、第ⅥAC.0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒DNH4+NaOH某科学家利用二氧化铈（CeO2）在能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下该过程实现了能向化学能的转以CO和O2构成的碱性电池的负极反应式为CO+4OH--2e—=CO32-0.020mol·L-

10.0KIO3（过量）40.0ml10~55℃间溶液变蓝反b、cNaHSO3aNaHSO35.0×10-5mol·L-1·s-23.（16分

第Ⅱ卷（192分）利用化石开采、加工过程产生的H2S废气氢气，既廉价又环保工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化的氢①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构 ②常温下，不能与M单质发生反应的 a.CuSO4溶液 利用H2S废气氢气来的方法有多在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= 向曲线a近的原因： 24.（14分二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、剂①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入 一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸（l3与酸反应生成Cl2。工艺中可以利用的单质有 （填化式，发生器中生成Cl2的学方程式为 。DNaClO3反应生成□ ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为 电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 25.（15分固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解4种猜想： 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略（A， ②称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中加热前通人N2以驱尽装置内的空气其目的是 关闭K，用灯加热时，正确操作是先 A中有红棕色气体出现，C、DA13）①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜 O2存在，未检侧到的原因是 31.[化学—物质结构与性质]（13分2B、FC、N、NF3NH3F2Cu

3FCuNF3NH①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型 （填序号a.b.c.原子晶体d.②基态铜原子的核外电子排布式 BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3Q，Q①晶体Q中各种微粒间的作用力 a.b.共价键c.d.e.f.②R中阳离子的空间构型 ，阴离子的中心原子轨道采 杂化能形成分子内氢键据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) 32.[化学-有机化学基础](13分为合成某种液晶材料的M，有人提出如下不同的合成途常温下，下列物质能与A发生反应的 a. b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶（2）M中官能团的名称 ，由C→B反应类型 由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和 检验B中是否含有C可选用的试剂 （任写一种名称物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式 （6）CE 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程 2013年(卷)理科综合－化单项选择题：16464 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙 Na+、Al3+、Cl－、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnO D.K+、NH4+、OH－、设nA为阿弗加常数的数值，下列说法正确的常温常压下，8gO24nAB．1L0.1mol·L－1nANH4+C．标准状况下，22.4LnAHCl分子D．1molNaNa2O22nA下列叙述I和Ⅱ用硫酸锅炉中的水高温下用焦炭还原SiO2粗Na2SCu2+12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10－2mol·L－1二、双项选择题：965422.R、X、T、Z、QRH2剧烈化合并发生。则下列判断正确的是B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QABAlAlCNaNaD30.（16分）化合物I的分子式 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消 molO2 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共 化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为 两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为 ，一定条件下也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构 ，31.(16分O3I－O3NaI溶液中进行模拟研究O3I－I23①I－（aq）+ ②IO－（aq）+H+(aq) 总反应的化学方程式 (3)Fe2+I－反应的影响（13），I3－浓度和pH14和下表。①I组实验中，导致反应后pH升高的原因 ②图13中的A 由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因 ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选 C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增有效数字） ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕固体混合物B的组成为 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 (5)CuSO2溶液也可用于胆矾，其基本操作 33.（17分在中用浓盐酸与MnO2共热Cl2并进行相关实验①列收集Cl2的正确装置 （15，并作相应标注。 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 根据牺牲阳极的阴极保原理，为减缓电解质溶液片的腐蚀 作阳极可能用到的相对原子质量： Fe56 Ba137I6212分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题乙 B．乙 C．乙 [答案 [答案氘（D）原子核外有1个电 B．1H与D互称同位C．H2O与D2O互称同素异形 D．1H18O与D216O的相对分子质量相[答案Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋MgMg2＋＋2Ag＋2Cl-MgKCl[答案6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g) 2H2(g)＋O2(g)= 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的△H [答案 [答案[答案8．0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式的是A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH-)> D．c(HF)>[答案 [答案A．NH4HCO3KOH溶液中：33NH4＋＋HCO－＋2OH-=CO2－＋NH3↑＋233 2Al 4＋3Ba

=2CFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O[答案[答案III中，a、b、c和dPtb和d上没有气体逸出b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是XYAl2[答案

II13（9分（离子反应X、YZ均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，ZX原子最处层电子数相同。回答下列问题：X、Y和Z的元素符号分别 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式 ；此化合物还可 [答案] Na（2）NaOH 5H2O2＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑14.（9分溴及其化合物广泛应用于、、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题 然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br 3，其离子方程式 溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应 2CuBr2(s)=2CuBr(s)＋Br2(g)△H=+105.4kJ·mol-CuBr2487Kp(Br2)4.66×103Pap(Br2)将会()p(Br2)的变化范围为3[答案] 3Br2＋6CO2-＋3H2O=5Br-＋BrO3-3(3Br2＋3CO32-=5Br-BrO3- BrCl＋H2O=HClHBrO（3）①增大②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa15（9分）反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1)K(T2)（填）T2时，5min后反应达到平衡，A①平衡时体系总的物质的量 ②反应的平衡常数 ③反应在0~5min区间的平均反应速率 [答案]（1）小于小于（2）①0.085mol 16（8分） ，反应类型 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液 [答案] 加成反17（9BaCl2·xH2O1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完1.165g。 计算BaCl2·xH2O中的 的测定结 [答案]（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。样品中BaCl2的物质的量为质量选考题（18.19.202B）18.19.2018．[5——有机化学基础]（20分18-I（6分）7 B．己 [答案18-II（14分肉桂酸异戊酯 ）是一种香料，一种合成路线如下 ②C为的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。（1）A的化学名称 （2）B和C反应生成D的化学方程式 （3）F中含有官能团的名称 （4）E和F反应生成G的化学方程式 （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 磁氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 [答案]（1）苯甲 （3）羟基 取代反应（或酯化反应19．[3——物质结构与性质]（20分19-I（6分） [答案，a单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，aB所示。图B对应的物质名称 （2）d中元素的原子核外电子排布式 图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 图A中的双原子分子中，极性最大的分子 （5）k的分子式为 [答案]（1） 原子晶 V形（或角形）sp3 （5）COCl2sp2极20．[2——化学与技术]（20分20-I（6分）下列叙述正确的是[答案（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属。这种“金属” ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 沸点 [答案]（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁 砂石（或单晶硅 ③H4SiO4H2SiO3 2013年（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al P SCl35. Ca Mn Fe Ni Cu102201．电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作电池的，其中 BCD14692的铀(U)146UA．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液H＋、Na＋、Cl－、SO42－称 NaOH设NA为加常数的值。下列说法正确的A．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－B．78gC=CC．常温常压下，14g由N2COD．标准状况下，6.72LNO20.1NAA．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClBAl(OH)3胶体：Al3＋+3H2OC．Na2O2O2：Na2O2+H2OD．Ca(HCO3)2NaOH溶液反应：HCO3－Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应CpH增大DCl－向正极移动 外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳原子半径的大小顺序:Z、WYZX、Y、Z选择题:5420分，选两个且都正确的得满分，但只要一个，该小题就得0分C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)3D．Na2CO3Ca(OH)2固体，CO2－pH3FeCl3NaHCO3NaOH 平衡曲线如下图所示。已知pM=-lgc(M)，pc(CO32－lgcc(CO32－)。下MgCO3、CaCO3、MnCO3KspB．aMnCO3c(Mn2＋C．bCaCO33D．cMgCO3c(Mg2＋)<c(CO3一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2L恒容CO21molH2III2molCO2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说I、III、IIII中COIIICOIICO2新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料氧化镁的实验流程如下：MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式 加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式 滤渣2的成分 MgSO4+C==MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C==MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步 ①D中收集的气体可以 ②B中盛放的溶液可以 a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝 d．KMnO4溶③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子 17．(15分)A(C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如②（R表示烃基，RR″表示烃基或氢写出A的结构简式 （2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称 （3）E（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料 2.3350g100.00mLA25.00mLA，0.04000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)Ni2＋(Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H)EDTA31.25mL2500mL溶液ANaOH溶液并充分加热，生NH356.00mL(标准状况)。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 检验，现象 19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2OpH(pH1.0mol·L-1计算)1.3.3.5.5.8.（1）FeCO3时，选用的加料方式 FeSO4Na2CO3FeSO4Na2CO3Na2CO3FeSO4（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法 将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下 某研究性学组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先绿矾，再合成柠檬酸亚铁请结合右图的绿矾溶解度曲线补充完整由硫铁矿烧渣FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液 ，得到FeSO4·7H2O晶体20．(14分)Ca3(PO4)2等形式存在。白磷(P4)Ca3(PO4)2SiO22Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1 .26 △H2=-89.61kJ·mol－1 则△H3 白磷后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示60molCuSO4能氧化白磷的物质的量 磷的重要化合物NaH2PO4Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如右图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系 ②Na2HPO4CaCl2溶液， )以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃 X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁氢谱如下图所示 ②X的结构简式 21．(12分)A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。A小题评分。X2Y基态原3p4Z3倍。（1）XY①在1个晶胞中，X离子的数目 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型 （4）Y与Z （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原沸点密度(20℃g·cm-64.0.34.0.33 “）溶液洗涤的目的 ；用饱和食盐水洗涤的目的 a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥 ， 2013（江苏卷）选择题(40分10220 3．A4．A 5420 非选择题(80分16．(12分 ②d 17．(15分)（1） 酯 （3）或18．(12分（2）湿润的红色石蕊试纸（3）n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-356.00mL×10-3L·mL-n(NH4

22.4 =2.500×10-3 2×1.25×10-3mol+2.500×10-3 =2.500×10-m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.24002.335025.002.3350 ×100.00mL-0.07375g-0.04500g-0.2400n(H =1.250×10-2 x:y:m:n=n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产①防止+2价的铁元素被氧化20(14分（1）2821. （2）3①4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可 21．(12分) ①正四面 ②CCl4或SiCl4（5）16mol166.02×1023①蒸馏②检查是否漏 除去 除去少量NaHCO3且减少产物损 2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）I卷（87分一、选择题（13452分，每题只有一个选项符合题意煤经化和液化等物理变化可以转化为清洁合成纤维、及碳纤维都属于有机高分子材利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→WXYZWXYZX、Y、ZB．ZC．XD．Z 10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正A．分子式为C7H6O5实验器材（省略夹持装置ABC0.5mol·L-1DCCl4NaBr A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变13、某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOHpOH（pOH=-lg[OH-]）pH的变化关系如图所示，A．MQB．Nc(CH3COOC．M点和ND．QNaOH第Ⅱ129（氧化还原）28（12分） 辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生 “b）的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（Ag2S，铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 29（15分） 反应（I）的平衡常数表达式K= 加入1molI2（g）和足量aS2（s，I2（g）的平衡转化率为如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的I2（g，T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 “﹥“﹤”“= 转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 （4）25℃时 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡数 3c(HSO330（15分）TiO2既是其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料（1）利用反应iO2（s）+2CCl4（g）==iCl4（g）+CO2（g，在无水无氧条件下，沸点仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭灯③冷却至室温。正确的顺序为 （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)TiO2的有关反应包括：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）①试剂A 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发 2431、8分【化学——（WC电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCL溶液为电解液。阴极主要的电极反应式 溶液I的主要成分是 将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式 32（8分【化学——物质结构与性质】F、CL、Br等。 则每个晶胞中含有B原子的个数为 BCL3和NCL3中心原子的杂化方式分别为 若BCL3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供 33（8分【化学——聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力等织物，可利用下列路线合成B（2）D的结构简式 ，①的反应类型为检验DNaOHF和GHC-Ca-Cu-Ba-一、选择题（102分，每题只有一个正确选项2.酸铵 ）与尿素 3.230Th232Th是钍的两种同位素，232Th233UThA.Th元素的质量数是 B.Th元素的相对原子质量是C.232Th转换成233U是化学变 D.230Th和232Th的化学性质相 B.硅和C60的熔 5.374、22.1MpaH+OH-，由此可知A.显中性，pH等于 C.显酸性，pH小于 二、选择题（363分，每题只有一个正确选项 XBaCl2Y气体，有沉淀生成，X、YXYABCD脱氧 脱氧 碳做原电池负极，电极反应为1.12g336mL（标准状况NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应均采用水浴加 B.乙酸乙酯时正丁醇过 D.乙酸乙酯时乙醇过H2S水溶液中存在电离平衡 H++S2-。若向H2S溶液SO2pHpH根据有机化合物名原则，下列命名正确的 3-氨基丁X、Y、Z、W是短周期元素，X8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Ys、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；WM1p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.XB.ZWC.ZXD.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的和沸NA代表伽常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 D.所含原子总数为aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fa、b、c、d、e、f432262101201202222140.02mol1.6g固体；向上述滤BaCl24.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中5Cl-c（Cl－）≥0.4mol/L三、选择题（204分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，一个，该小题不给分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑1.75mol42.0LN2（标准状况0.250molKNO31.25N3.75 C.pHHCOOHHCNNaOHD.等体积、等浓度的HCOONa 溶液中所含离子总数前者小于后某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) BB，平衡可能向逆反应方向移动D.1molB1molCQ0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO20.2LNH3混合，然后通过分别盛有足可能是单一气 C.可能存在原气体中的两种气体D.NONO21﹕1V可能为A.9.0 B.13.5 C.15.7 D.16.8（8分 盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长学式NaAlSi3O8可推知钙长石用铝和金属氧化物反应金属单质是工业上较常用的方法。如2Al+4BaO

常温下Al的金属性比Ba的金属性 “ a.AlBab.BaO分解c.BaO·Al2O3Al2O3稳定d.BaAl的低（8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上的Br2的操作步骤为 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 六（本题共8分） Ni(CO)4(g)+Q 已知在一定条件下的2L密闭容器中Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 a.平衡常数K增 b.CO的浓度减c.Ni的质量减 d.v逆[Ni(CO)4]增（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。用工业大理石（含有少量 已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的 试剂b 若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （12分可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母若用硫酸和亚硫酸钠反应3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸 g（保留一位小数。2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：价格（元 （10分。。Diels-AlderDiels-Alder化合物的反应，最简单的反应是Diels-Alder反应属 ：A 46.BCl21,2—HCl2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合写 由的属于芳香烃的同分异构体的同系 的合成路线（12分）沐舒（结构简式为不考虑立体异构是 使用广泛的下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出 反应 反应BCK2CO3，其目的是为了中和写出两种C3 十一（本题共14分）工业上用纯碱溶液碳酸化碳酸氢钠。某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（1位小数NaHCO3428.8kg400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（1位小数。况504kg。通过计算确定该晶体的化学式15030011010090分可能用到的相对原子质量：H N O Mg Al S K Cu第Ⅰ卷（42分Ⅰ76D.次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌SO2、SiO2、COD.福尔、水玻璃、氨水均为混合物Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-KI X4。下列说法正确的是W、Y、ZW、X、Y、ZW>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2σπ2︰HAKOH溶液等体积混合（忽略体积变化起始浓度①9②x7

1×10－

实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）>0.1XY0.16mol10L 2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过测定的数据如下表24792minν（Z）=2.0×10－3ν（逆）ν（正）C.K=1.44D.0.2molZX1.52g50mL1.40g/mL63%NO21120mL（标准状况1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀2.54g沉淀，下列说法的是2︰HNO314.0NO2和N2O4的混合气体中，NO22.54gNaOH600第Ⅱ卷（58分8.（11分pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R3d4s3倍。Y、Z分别与GM。⑴M固体的晶体类型 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因 ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体 9.（15分为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学小组设计了如下实验将光亮的铁丝AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加 溶液，振①Ag+后的溶液于试管中，加入②③【实验结论】FeFe2+AAgNO3D中收集到无色气体。当反应，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证 ⑷【查阅资料】Ag2OAgAg2OAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Agab【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 10.（17分有机化合物G是合成维生素类药物的其结构简式为G

其中A～F分别代表一请 答下列问题⑴G的分子式 ；G中官能团的名称 ⑵第①步反应的化学方程式 ⑶B的名称（系统命名） ⑷第②～⑥步中属于取代反应的 ⑸第④步反应的化学方程式 ⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简 ①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁氢谱只有2种峰11（15分明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数 以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 SO225℃、101kPa2SO2（g） △H1=1972H2O △H2＝44 △H3＝545kJ/mol 2013年普通高等学校招生统一考试（卷）理综——化molH2H2 BC会有损失C．纤维素在内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7pHpHNa2S稀溶液中，c(Hc(OH－)－2c(H2S)NaClCH3COONH4A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过，以下判断正确的7．（14分X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和0；QX同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D写出C的结构式 ；D的电子式 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 8（18 △△一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 有一个甲基，A的名称为 （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式 （3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试 ；D所含官能团的名称 6 ；写出E的结构简式 9（18再用副产品FeCl3溶液吸收的H2S。Cl2③用灯在铁屑下方加热至反应完成④装置A中反应的化学方程式 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试 EDFeCl3H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，（6）FeCl3H2S。①H2S。。10（14的悬浮颗粒物PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要PM2.5浓度1 ，试样的 ①将煤转化为清洁气体已知：H2（g）1O(gH

△H=－241.8 C（s）+1O(g)

△H=－110.52写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的 NOxCONO △H1mol0.8molN20.2molO2，1300NO－4mol。计算该温度下的平衡常数 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因 CO已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据 CONO。2013年普通高等学校招生统一考试多孔碳可用作氢氧电池的电极材pHDNA链中有砷(As)AsDNA链中P元素OD．CH3CH—CH2CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]nO 从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→用乙醇和浓H2SO4乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度XYZWQWNa2XYZWQZ与YC．WQD．XY C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 下列说法B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—