高中化学学业水平测试常考必背知识点(同名6718)

化学学考常考精选必背知识点错误!未找到引用源。其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6）同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如16O和18O，35Cl和37Cl同素异形体：同一元素组成的不同单质如同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物如同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物如二、元素周期表1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得2.共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。18个纵行，16个族，其中包括七个主族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=主族序数（如Si的位置：第三周期第ⅣA族）4.常考的原子或离子结构示意图：元素周期律最高正化合价=最外层电子数=主族族数（F、O除外,因为没有最高正化合价）｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=82.原子半径：左下方大（Na>Mg）金属性：左下方强(Na>Al)非金属性：右上方强3.判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H2金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金属性Fe>Cu)d、原电池的正负极（金属性：负极﹥正极）(例：金属性Na>Al，则碱性NaOH>Al(OH)34.判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2越易结合,生成气态氢化物的稳定性非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+2HBr==2HCl+Br2非金属性：Cl2>Br2)H2S<HCl酸性H2SO4<HClO4)短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。元素符号CNOFSiPSCl氢化物CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHCl最高价氧化物对应的水化物H2CO3HNO3无无H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4元素符号NaMgAlKCa最高价氧化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3KOHCa(OH)2四、化学键1.离子化合物：含有活泼金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物或者含有离子键的化合物如：NaCl、CaCl2、NaOH、NH4Cl共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）或者只含有共价键的化合物如：H2O、CO2、H2SO4等。2.既含离子键又含共价键的化合物：含有原子团的离子化合物，如3.电子式的书写：化学式电子式化学式电子式化学式电子式H2N2Cl2NH3CH4HClH2OH2O2NaClNa2ONa2O2NaOH4.第二章化学反应与能量一、化学能与热能1.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键吸收能量，形成键放出能量。2.放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。3.常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应。（如：铁与盐酸反应、氧化钙与水反应）4.常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）、C+CO2高温2CO二、化学能与电能1.原电池：将化学能转变为电能的装置。负极→较活泼的金属→失电子→发生氧化反应→质量减少→阴离子靠拢。正极→较不活泼的→得电子→发生还原反应→有气泡产生或质量增加→阳离子靠拢2.原电池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片，电流方向：从Cu到Zn3.构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液（酒精蔗糖不是电解质溶液）、自发的氧化还原反应、形成闭合回路。“两极一液成回路”4.氢氧燃料电池(1)电极材料相同，反应原料由外设备供给，工作原理类似原电池（2）负极的判断方法：通入燃料（如H2）的一极为负极三、化学反应速率和限度1.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积、压强等。温度越高，浓度越大，使用催化剂(MnO2等)，固体表面积越大(块状变成粉末状)，压强（有气体的反应）越大，速率越快。2.化学反应速率概念的理解2.可逆反应：同一条件下既能向正反应进行又能向逆反应方向进行的化学反应。特点：反应物不可能全部转化为生成物，所有的反应物和生成物同时存在。3.当可逆反应达到最大限度，即平衡状态时的特点：第三章有机化合物甲烷乙烯苯乙醇乙酸分子式CH4C2H4C6H6结构简式CH4CH2=CH2空间构型正四面体平面型平面正六边形官能团1.天然气的主要成分为甲烷。2.甲烷不能使高锰酸钾褪色；甲烷可以与氯气在光照条件下发生取代反应3.乙烯的结构简式为CH2＝CH2，官能团：碳碳双键。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；乙烯能使溴水褪色，属于加成反应。4.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。5.乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂），乙烯的产量用于衡量石油化工发展水平。6.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。7.苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。8.苯的结构中不存在碳碳双键。苯易与液溴和浓硝酸发生取代反应，可以和H2发生加成反应，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。9.乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基（—OH）；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基（—COOH）。10.乙醇能与金属钠Na反应放出氢气(H2)；乙醇能发生催化氧化生成乙醛(CH3CHO)和水；11.乙酸具有算的通性，酸性：CH3COOH>H2CO312.乙酸乙酯的制备（反应类型：酯化反应或取代反应）(1)原理：(2)A试管盛装，B试管装(3)如A中加入碎瓷片，目的是防暴沸(4)浓硫酸的作用:作催化剂和吸水剂(5)导管不插入液面下的原因：防倒吸(6)饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。(7)分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法：分液13.同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物。如C4H10有2种同分异构体（正丁烷和异丁烷），C5H12有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷）。同系物：结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物。如甲烷与丁烷14.常见有机反应类型：第四章化学与自然资源的开发利用1.金属冶炼的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg电解法︳热还原法︳热分解法（常见的还原剂有：H2、CO、C、Al）化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然气（CH4）煤的干馏、气化、液化都是化学变化。石油分馏是物理变化。符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应，加成反应。（技巧：生成物只有一种的反应）《选修1·化学与生活》关注营养平衡生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物，是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。2.葡萄糖：具有还原性，分子式C6H12O6，单糖，不能水解，与果糖互为同分异构体。3.葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液发生银镜反应（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）（备注：可用于检验尿液中是否含葡萄糖）4.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。纤维素有利于消化。5.淀粉：多糖，其水解的最终产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。特性：淀粉遇碘单质变蓝（用于检验淀粉，或者检验碘单质）。二、重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质。是单位质量提供热量最多的物质。2.油脂在酸性环境水解，生成高级脂肪酸和甘油（或丙三醇）；油脂在碱性环境中的水解，生成的高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应。三、生命的基础—蛋白质1.蛋白质的最终水解产物是氨基酸；氨基酸具有两性。人体有8种必需氨基酸。2.蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（蛋白质遇浓硝酸变黄）、灼烧（蛋白质有烧焦羽毛的气味）。其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验3.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质从溶液中析出的可逆过程。是物理变化，用于分离提纯蛋白质。4.棉花、麻的成分为纤维素；羊毛、蚕丝属于蛋白质5.能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu2+Hg2+Cd2+等)、甲醛（福尔马林溶液）、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等；误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。三．维生素和微量元素1.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合2.维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸，具有较强的还原性。3.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。4.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程的载体是酱油第二章促进身心健康食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等2.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。3.常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……4.婴儿食品内不能加入任何着色剂。5.常见的食品和药品①具有解热镇痛作用的是阿司匹林。如出现水杨酸反应，要停药注射NaHCO3溶液。②具有止咳平喘作用的是麻黄碱。麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂③常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验（皮试）的是青霉素。④可直接进入人体补充能量的是葡萄糖。⑤胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3－+H+=H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（备注：氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸）⑥.R表示处方药，OTC表示非处方药。⑦远离毒品如：冰毒、海洛因、大麻、摇头丸等第三章探索生活材料1.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有熔点低、硬度大的特点。2.我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。3.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2+

①吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是，负极反应是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是，负极反应是4.防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）5.、常见的材料①常见的三种硅酸盐材料（无机非金属材料）为玻璃、水泥、陶瓷。制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。②三大合成材料（有机高分子材料）为塑料、合成纤维、合成橡胶。（注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物）塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。纤维分为合成纤维和天然纤维（棉花、麻、羊毛、蚕丝）橡胶分为合成橡胶和天然橡胶（聚异戊二烯），橡胶通过硫化来改善其性能。9.复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)，就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章保护生存环境1.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N23.室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲醛、甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等4.污水处理方法:（1）中和法：用氢氧化钙中和酸性废水，硫酸或二氧化碳中和碱性废水（2）含