高中化学-二氧化硫的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析二氧化硫是高中化学中众多元素化合物的典型代表物。它因集多种角色于一身，融多向折射于一体，使其成为高中化学教学的重点。

本节课应注重最贴近学生的问题和感兴趣的事物出发创设问题情景，激发学生对生活中的现象进行探究的兴趣和愿望，引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来。一方面让学生通过实验探究归纳出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法；另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个负有责任心的公民；让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。教材分析：本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。学情分析：（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。（3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养（4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

教学过程(1）课前准备。学生调查二氧化硫气体的来源及其危害。（2）新课引入。①学生：介绍自己调查的结果。②教师：二氧化硫既是重要的化工原料又是大气严重的污染物，如何测量大气中二氧化硫的浓度或检验食品中是否使用二氧化硫漂白，捍卫自身利益，保护自身健康？如何合理利用二氧化硫？因而我们需要了解二氧化硫的性质。（3）二氧化硫性质的探究过程。[教师]：展示集满二氧化硫的试管。[学生]：观察并说出物性（色、状、味）

[教师提问]在初中自然科学或化学中我们已学过那些非金属氧化物？这些非金属氧化物具有哪些性质？通过什么样的化学实验及发生的现象了解它们所具有的性质？[教师引导]从物质类别的角度推测SO2可能是一种什么氧化物，为了证实你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测。[学生探究]（学生之间、师生之间合作交流，学生独立探究）假设1．二氧化硫是一种酸性氧化物实验1．①用80ml针筒吸入10ml蒸馏水，观察体积变化，并用pH试纸测定溶液的pH值。②向盛有二氧化硫气体的试管中，加入少量澄清石灰水，振荡。观察有何现象发生？结论1．二氧化硫易溶于水，体积变小，二氧化硫又是酸性氧化物，能跟水、碱性氧化物和碱反应。SO2+H2OH2SO3SO2+CaO＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O[教师引导]从元素化合价的角度推测SO2可能具有的化学性质。同样为了证实你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测。[学生探究]（知识技能、方法态度的迁移）假设2．二氧化硫具有还原性。实验2．在试管中加入5ml二氧化硫水溶液，加入少量的BaCl2，观察现象，再加入0.5ml3%H2O2，观察溶液有何现象发生？结论2．现象：BaCl2加入时无明显现象，当加入H2O2时出现白色沉淀。原因：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被H2O2（O2、KMnO4）氧化硫酸。思考：将二氧化硫气体通入溴水、氯水中，观察溶液有何现象发生？假设3．二氧化硫具有氧化性。实验3．将二氧化硫气体通入H2S溶液中，观察有何现象发生？结论3．现象：淡黄色沉淀原因：二氧化硫氧化性，+4价的硫化合价降低为硫单质。[教师提问]二氧化硫除了上述化学性质外还具有哪些化学性质？[学生探究]将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，观察溶液颜色的变化；再将试管加热，又有什么现象发生？[学生归纳]二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液褪色。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢复原来的颜色。其原因是二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。教师引导：从漂白原理、漂白过程的可逆性，比较二氧化硫与HClO、H2O2等使有机色质褪色的异同。[教师提问]二氧化硫到酸雨是如何形成的呢？[学生活动] 1、酸性氧化2、还原性（4）学生小结SO2化性3、氧化性4、漂白性（5）知识应用。①你能用那些方法区分两瓶失去标签的无色气体是CO2和SO2?②二氧化硫是工业制硫酸的原料，在制硫酸的尾气中含有二氧化硫。尾气排入大气之前必须经过回收、净化处理，常用的处理方法是氨水吸收法，当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再跟溶质质量分数为93%的浓硫酸作用得到纯净的二氧化硫，书写上述有关反应的化学方程式。一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1．能鉴别CO2和SO2的试剂是()A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．.氯化钡溶液和氯水2．下列叙述正确的是()A．二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫B．标准状况下,每摩三氧化硫的体积约为2.24LC．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性3．已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用则（）Ａ．生成Na２SO3放出Ｏ２Ｂ．生成Na２SO4放出Ｏ２Ｃ．只生成Na２SO3Ｄ．只生成Na２SO44．下列物质不能使品红溶液褪色的是()A．氢硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．氯气5.不能用启普发生器制取的气体是()A.H2SB.SO2C.CO2D.H26．欲除CO2少量SO2，可选用的试剂是（）A．Na2CO3B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．石灰水7．向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S8．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（）A．HClOB．SO2C．O3D．H2O29．对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．硫是氧化剂，KOH是还原剂B．反应中共转移4摩尔电子C．还原剂和氧化剂质量比是1∶2D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶210．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5B．1∶2C．18∶8D．8∶11二、填空题11．常温、常压下，完全燃烧8g硫粉生成二氧化硫气体时，放出74.3KJ热量，完全燃烧1mol硫粉生成二氧化硫气体时，放出热量为________KJ。此反应的热化学方程式书写成______________________________________。12．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15忆多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的PH4.734.624.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）。如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，PH将变（填大、小、不变），原因是（用化学方程式表示）。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式，（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤13．设计方案检验（1）某无色气体含SO2不含CO2：（2）某无色气体含CO2不含SO2：（3）某无色气体不含CO2也不含SO2：（4）某无色气体既含CO2也含SO2：三、计算题14．用含FeS278％硫铁矿制硫酸，若煅烧时损失6％的硫元素，由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98％。则制取1吨98％的硫酸需这种硫铁矿多少吨？观评记录二氧化硫的性质和作用本节课以今年的酸雨报道，酸雨的形成引出二氧化硫的性质，包括了物理性质和化学性质，然后通过实验让学生得出二氧化硫的化学性质——氧化性、还原性和漂白性。最后通过性质来学习二氧化硫的用途，包括好的用途和不好的用途——形成酸雨。再让学生讨论酸雨的危害及防治，最后加以总结。优点：1、导课新颖，通过视频导课让学生感受到酸雨在生活中的影子。2、内容充实，课堂正好完成3、班级氛围好，学生配合默契4、三维目标落实到位，在课本的基础上进行拓展5、板书设计是亮点，网络式板书很新颖，一目了然6、大胆地地教材内容作了调整，知识联系广7、总结全面，讲解清楚，前后呼应，有激情8、内容很多联系了生活，将化学生活化，与时俱进不足：1、内容上的讲解有漏洞：二氧化硫和氧气结合需要催化剂、加热，不容易发生的2、二氧化硫溶解性实验，无法解释可逆反应3、提出问题应该先让学生解释，再写化学方程式，降低难度梯度4、对整体知识缺乏认识，题目深度不够5、氧化还原反应没有讲透，没有课堂预设6、节奏单一，时间分配不合理，应该在二氧化硫的性质上花更多的时间7、在讲二氧化硫的性质（本节课的重难点），可以放慢语速，并及时跟上习题加以拓展，否则练习都放在新课结束讲，有拖时间的嫌疑。8、课堂不够严肃，导致学生很随意，影响课堂效果教学反思一、精心创设求知情景，激发学习兴趣

以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关酸雨的录像，使学生感到亲切又渴望，亲切的是日常生活所能碰到的问题，渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半，上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。

二、内容重组，过渡自然

秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性，我将其进行补充改进：首先介绍二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用，这样的说服力不强，学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。

三、问题驱动，激发兴趣与动力

二氧化硫性质学习整个过程中，我都以问题驱动学生