无机化学下复习提纲

16章氮磷***NN除形成p-pπ键（包括离域π键N44Nsp3、sp2、sp***N2N2特别稳定？N2特别稳定是否说明N元素的化学性质特别不活N≡N三键，且有两个键能较大的π键，从电子云结构看，π电子云在，N2发N2NN原子的活泼性的N2N2***NH3NH3加合性（N上的孤电子对还原性（－Ⅲ取代反应（***HNO2HNO3①HNO2HNO3②HNO2有氧化还原性，酸中是较强的氧化剂，碱中为中强还原剂（盐HNO3P4分子中的P－PAsSbBi,Sb3+Bi3+H2AsO3AsSb、Bi不能结论：As、Sb、Bi金属性依次增强17***SiF4SiCl4的水解反应是否相同？为什么？H2SiF6有哪些主要性质？Na2SiF6有何SiCl4SiCl43SiF4+4H2O<===>H4SiO4F-半径小，Si3dH2SiF6H2SO4SiF4Na2SiF6Na2SiF6C、SiBC：sp、sp2、sp3CO、CO2、CCl4等。Si：sp3形成四个Si、SiO2SiF62-Bsp2、sp3H3BO33c-2e键，可作BF4－、BH4－。C、Si为同族，原子结构相似，性质相似，BSi C、Si、BC、Si、BC-C、Si－O、B－O***CO、CO2的结构和性质。两个34CCO；H2CO3的酸酐；18章N-8，N单原子分子构成的单质（稀有气体多原子分子构成的单质（硫、磷等单质不易与水（F2除外、稀酸作用，可与氧化性酸及碱作用。P604热稳定性：电负性差Δx越大，氢化物越稳定。HX是酸、NH3是碱、CH4H2O ***影响无氧酸强度的主要因素有哪些？为什么酸性：HF<HCl<HBr<HI？F>OH-***PCF4、CCl4、SiF4、SiCl4、BF3、BCl3、AsCl3、SbCl3、BiCl3水解 COHC-Cl、C-F键SiF4BF3SiCl4、BCl3SbCl3、BiCl3P63719-1解释：AgNO3Ag而Ag2O。的ΔfGθ>0Ag2O不稳定，会自Ag。MgAl2O3Al，能否发生Al还原MgO生成Mg的反应？上述两个还原过程的温度范围是多MgAl2O3Al的温度273℃～1673℃Al还原MgO生成Mg的温度1673C作还原剂还原金属CO？COCO（CO32-、PO43-SO42-超导电性：金属材料的电阻通常随温度的降低而减小。1911年H.K.Onnes发现冷到低4.2K时，其电阻突然，导电性差不多是无限大，这种性质称为超导电性。具有超导性20SM＋离子型化合物为主要特征。LiCs***碱土金属和碱金属元素比，在性质变化上有何规律？Li、Bens2结构，与碱金属比，金属键增强，硬度增大，高，金属活泼性降低，但仍是活泼M2+的离子型化合物为主要特征。Li、Be ӨLiLiLi+的水合能特别LiOH、Be(OH)2③***碱金属和碱土金属的单质有几种方法？各适用于哪些碱金属和碱土金属的NaNaClK、Rb、Cs②制造各种焰火21章P***Pns、npnp电子参与成键，因此它们在化合物中2。 ***Al2Cl6B2H6AlF3sp3不同点：B2H6 Al2Cl6中的氯桥键为3c－4eB、Al半径不同；H、ClAlF3***PbHAcO22Pb＋O2＝PbO+2HAc=Pb(Ac)2+***如何配制SnCl2溶液？如何鉴定 SnCl2SnCl2HClSnCl2 + 2HgCl2(过量)SnCl2＝SnCl4Hg2Cl2(白色)Hg2Cl2＋SnCl2=SnCl4+Hg↓(黑色)辉锑矿（Sb2S3）铋矿（Bi2S3）是锑和铋在自然界中的主要存在形式。Sb、As、Sb、Bi顺序碱性逐渐增强，其水解程度逐渐减弱。AsX3+3H2O=H3AsO3+SbCl3+2H2O=SbOCl↓+H2O+2HClBiCl3+2H2O＝BiOCl↓+H2O+2HCl***砷分族元素的氧化物及其水合物的酸碱性有何变化规律？其+Ⅲ和+Ⅴ氧化态的氧化还原性有何变化规律？23章d区金属（一）d区金属d区元素原子的价电子层构型：Pd(3d104s0)和ⅠB[(n-1)d10ns1]d1～2个电d区元素中以ⅢB族元素的化学性质最活泼。能与空气、水、稀酸等反应V第二、第三过渡系元素不活泼(ⅢB族例外)均不能与稀酸反应，WPt不与浓硝酸反Os、Ir等不与王水反应。***为什么第一过渡金属中锰和铜的相对较低Mn的价电子构型：3d54s2Cu的价电子构型：3d104s13d轨道为半充满和全充满的稳定构型，参与形成金属键的能力弱，因而较低过渡元素的价电子轨道多(5个(n-1)ds轨道，3个p轨道)（3）dd-πTi4+Z/rTiO2+离子——钛酰离子。Ti4+TiO2+（钛TiCl4主要用于金属钛。以+V价最稳定。+IVӨV2+/V=-***Cr(Ⅲ)的氧化物和氢氧化物分别为什么颜色？有何主要性质？Cr(Ⅲ)和Al(Ⅲ)有何相似Cr(OH)3Cr2O3Cr(Ⅲ)Al(Ⅲ)有何相似和不同：

M2O3、M(OH)3M(OH)3M2O3、M(OH)3Cr(Ⅲ)Al(Ⅲ)***P76223-7判断锰可发生哪些歧化反应和氧化还原（归中）反应？***KMnO4试剂及溶液？KMnO4溶液久置会有何现象发生？为什么？应保存于棕色瓶中,存放于避光阴凉处。有棕色沉淀析出。***K2MnO4歧化可得到KMnO4，但实际KMnO4却不用这种方法，为什么？如何K2MnO4KMnO4？写出反应方程式。2/3转化。阳极：2MnO422e阴极：2H2O+2e=H22MnO42-+2H2O=2MnO4-+OH-***KMnO4为氧化剂，在酸性、中性、碱性介质中分别得到什么产物？举例写出反应方2MnO4-+SO32-+2OH2MnO42-(绿)+SO42-2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-***什么是羰基化合物？为什么中性的金属原子可以和中性的CO分子形成较稳定的化合CO形成低价的羰基化合物,这类化合物具有挥发性,18，为反磁性物质。如：Fe(CO)5 24章d区金属（二）d区金属密度大、、沸点高 (n-1)dns NbTaFe[(Nb,Ta)O3]2Nb