高考化学选择题

高考选择题分析及预测分析样本—近5年全国10套试卷1.近5年全国卷Ⅰ——主要参考样本2.近4年全国卷Ⅱ3.2016全国卷Ⅲ分析方法—由总体到具体一.近5年全国卷Ⅰ总体分析二.近5年全国卷（10套）具体分析三.2017高考展望以课本为块，以题型为类归纳分析201220132014201520167化学实验STS同分异构体STSSTS8STS有机物的结构与性质STS阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数9阿伏伽德罗常数物质结构周期律速率平衡有机物的结构与性质有机物的结构与性质10同分异构体电化学(铝电池)物质结构、周期律化学实验化学实验11电解质电解质(沉淀溶解平衡)电解质(沉淀溶解平衡)电化学(微生物电池)电化学(电解)12有机推断同分异构体化学实验物质结构周期律电解质溶液(滴定分析)13物质结构周期律化学实验化学实验电解质(强弱比较)物质结构周期律一、试题总体分析

1.近五年全国Ⅰ卷选择题知识点分布统计201220132014201520165年合计必修166618必修26+66+66+66+66+660选修466+66+66+66+654有机(必修2)6+66+666642实验6(必1)66+666362.近五年考点在各模块中的分值分布注：STS纳入必修2二.具体分析——必修1（2012全国卷Ⅰ-9）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷

（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（2015全国卷Ⅰ-8）NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（2016全国卷Ⅰ-8）设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA题型一：阿伏伽德罗常数（NA）三种题型分子组成、气体摩尔体积、电子转移同位素原子组成、弱电解质的电离、电子转移、NO2的性质、化学平衡。分子结构、气体摩尔体积、电子转移2017年新增题型示例(例6)题型一：阿伏伽德罗常数（NA）（2015·全国卷Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－

离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g

U发生核裂变反应：U+nSr+U+10n

净产生的中子数为10NA（2013·全国卷Ⅱ）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA分子结构、盐的水解、电子转移、核反应微观粒子数变化溶液的组成、石墨的结构、电解质溶液、粒子结构。二.具体分析——必修1三种题型题型一：阿伏伽德罗常数（NA）题型特点：涉及的知识面广，灵活性强，便于命题，几乎涵盖高中化学全部内容，体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。卷Ⅰ

5年3考，是高考的热点之一，在高考中还将反复出现。13年未考NA，考了2题有机，14年未考NA，考了2题实验。高频考点（1）氧化还原反应转移的电子数目；（2）化学键的数目（考查分子结构、晶体结构）；（3）物质的微观结构（考查分子、离子、原子中的微观粒子数）；（4）电解质溶液中的粒子数；（考查弱电解质电离、盐类的水解等）。新增题型示例，提醒我们还应关注该题型二.具体分析——必修1三种题型题型二：离子方程式正误判断二.具体分析——必修1三种题型（2013全国卷Ⅱ-7）能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+该题型10套试卷仅出现1次，且2013年后未在出现，在主观题中偶尔有离子方程式的书写。例：

（2016全国卷Ⅰ-27）（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________________。离子共存题在10套试卷中均未出现题型三：元素化合物知识二.具体分析——必修1三种题型（2014全国卷Ⅱ-9）下列反应中，反应后固体物质增重的是（

）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液（2016全国卷Ⅱ-12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4考查常见元素及其化合物的性质、化学反应题型三：元素化合物知识卷Ⅱ3年3题二.具体分析——必修1三种题型（2015全国卷Ⅱ-12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（

）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。考试说明变化2016年：了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系）。了解在化工生产中“绿色化学”思想的重要性。2017年：了解如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系。了解“绿色化学”思想的重要性。二.具体分析——必修2两种题型化学与我们的关系更加具体，“绿色化学”思想更加宽泛题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。（2012全国卷Ⅰ-8）下列叙述中正确的是（

）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（2013全国卷Ⅰ-7）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成化学与生活、材料、信息技术化学与生活、科学技术二.具体分析——必修2两种题型卷Ⅰ5年5题选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效[来源:Zxxk.Com]DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜（2014全国卷Ⅰ-8）化学社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。化学与生活2017年新增题型示例(例1)二.具体分析——必修2两种题型（2015全国卷Ⅰ-7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（

）A．氨水

B．硝酸C．醋D．卤水（2016全国卷Ⅰ-7）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。化学与生活化学与我国古代科学成就二.具体分析——必修2两种题型（2013全国卷Ⅱ-7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（

）A．生物柴油由可由再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物

D．“地沟油”可用于制备生物柴油题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。化学与生活、能源二.具体分析——必修2两种题型（2014全国卷Ⅱ-7）下列过程没有发生化学反应的是（

）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。（2015全国卷Ⅱ-7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好

。下列说法错误的是（

）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂化学与生活食品干燥剂化学与生活二.具体分析——必修2两种题型（2016全国卷Ⅱ-7）下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。能源与环境2016全国卷Ⅲ-7）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记化学与生活二.具体分析——必修2两种题型题型特点：体现化学是一门实用科学，涉及生活中所有与化学相关的知识，与我们生活息息相关。是高考的必考题。高频考点（1）生活中的化学常识；（2）化学与科技（新能源、新材料）；（3）化学与环境（大气污染、水污染、土壤污染）；（4）适当关注我国优秀传统文化中的化学知识。题型一：STS（科学、技术、社会）。即化学与生活、材料、能源、环境、生命过程与信息技术的关系。二.具体分析——必修2两种题型（2012全国卷Ⅰ

-13）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（

）A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点两种题型题型二：物质结构与元素周期律原子半径原子结构分子结构与共价键极性物质的熔沸点比较放射性同位素14C的应用稀有气体的分子结构二.具体分析——必修2（2013全国卷Ⅰ

-9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（

）A．W2-、X+B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-题型二：物质结构与元素周期律根据周期表、周期律和原子结构推断元素。盐的水解物质的熔沸点比较粒子半径大小比较（2014全国卷Ⅰ

-10）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D．原子序数：X＞Y＞Z根据周期表、周期律和原子结构推断元素。二.具体分析——必修2两种题型（2015全国卷Ⅰ

-12）12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次

增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中题型二：物质结构与元素周期律根据周期表、周期律和原子结构推断元素。物质的熔沸点比较物质的氧化还原性含氧酸的酸性物质的组成二.具体分析——必修2两种题型题型二：物质结构与元素周期律（2016全国卷Ⅰ

-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1

r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸物质的状态含氧酸的酸性根据周期表、周期律和元素性质、化学反应推断元素。原子半径大小比较元素的非金属性比较二.具体分析——必修2两种题型2017年新增能力要求示例(例1)题型二：物质结构与元素周期律（2016全国卷Ⅱ-9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性元素化合价根据周期表、周期律和元素性质、化学反应推断元素。物质的组成原子半径大小比较氢化物的酸碱性（2016全国卷Ⅲ-12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z半径大小比较根据周期表、离子结构、原子半径和元素性质推断元素。化合物水溶液的酸碱性氢化物的稳定性含氧酸的酸性2017年新增题型示例(例7)二.具体分析——必修2两种题型题型特点：以元素周期表、周期律、原子结构为基础知识，结合元素的性质推断出元素，考查推出元素的有关知识。高考的必考题。题型二：物质结构与元素周期律只考查短周期元素，涉及了大多数的短周期元素。（2012全国卷Ⅰ

-13）

考查了H、C、O(N)、Ne（2013全国卷Ⅰ

-9）考查了O、Na、Al、S（2014全国卷Ⅰ

-10）考查了S、Na、F（2015全国卷Ⅰ

-12）考查了H、N、P、Cl（2015全国卷Ⅰ

-12）考查了H、C、O、Cl9.考查了Mg,28.Cl27.考查了Li、Al,28.Al27.考查了P27.考查了B26.考查了N,27.Cl二.具体分析——必修2两种题型题型特点：以元素周期表、周期律、原子结构为基础知识，结合元素的性质推断出元素，考查推出元素的有关知识。高考的必考题。高频元素（1）H、N、O、Na、Al、S、Cl仍将是重复出现、重点考查元素；（2）注意选择题中近5年尚未考查的Be、Si元素；题型二：物质结构与元素周期律高频考点（1）粒子半径大小比较；（2）物质的熔沸点比较；（3）氢化物的稳定性，水溶液的酸碱性；（4）含氧酸的酸性强弱（5）元素的金属性、非金属性比较；（6）氧化还原下强弱比较。以比较作为主要考查形式二.具体分析——必修2两种题型题型一：同分异构体（2012全国卷Ⅰ-10）．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（

）A．5种B．6种C．7种D．8种（2013全国卷Ⅰ-12）.

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（

）A．15种

B．28种

C．32种

D．40种（2014全国卷Ⅰ-7）.

下列化合物中同分异构体数目最少的是（

）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯（2016全国卷Ⅰ-9）.

下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物二.具体分析——有机两种题型10卷8题题型一：同分异构体（2014全国卷Ⅱ-8）四联苯

的一氯代物有（

）

A．3种B．4种C．5种D．6种（2015全国卷Ⅱ-11）

分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（

）A．3种

B．4种C．5种D．6种（2016全国卷Ⅱ-10）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（

）A．7种B．8种C．9种D．10种二.具体分析——有机两种题型（2016全国卷Ⅲ

-8）8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10卷8题题型一：同分异构体二.具体分析——有机两种题型题型特点：(1)考查频率高，卷Ⅰ近5年4次考查同分异构体数目；卷Ⅱ近3年3次考查2016卷Ⅲ1题。(2)考查方法：给出分子式或结构式，判断符合条件的同分异构体数。(3)考查内容：碳链异构体数和官能团的位置异构体数，

高考高频考点。10卷8题题型二：有机物组成、结构、有机反应二.具体分析——有机两种题型（2012全国卷Ⅰ-10）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（

）A．C7H16B．C7H14O2

C．C8H18D．C8H18O考查组成与结构（2013全国卷Ⅰ-8）．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（

）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应考查组成、结构、有机反应（2016全国卷Ⅰ-9）.

下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物题型二：有机物组成、结构、有机反应二.具体分析——有机两种题型考查有机物命名、同分异构体数、有机反应、有机高分子识别（2015全国卷Ⅰ-9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（

）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1考查组成与结构、质量守恒2017年新增题型示例(例2)由考单知识点向多知识点演变、考查面更广。（2015全国卷Ⅱ-8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（

）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5题型二：有机物组成、结构、有机反应二.具体分析——有机两种题型考查酯的水解、质量守恒定律（2013全国卷Ⅱ-8）下列叙述中，错误的是（

）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯考查有机反应产物（2016全国卷Ⅱ-8）下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷考查加成反应题型二：有机物组成、结构、有机反应二.具体分析——有机两种题型题型特点：(1)以判断正误题型为主。(2)给出有机物的分子式或结构式，选出符合条件的选项。(3)考查内容：有机物组成、结构、有机反应，(4)难度偏容易。高考高频考点主要考点（1）组成与结构——分子式；（2）有机基本反应类型——加成、取代；（3）有机反应产物的判断；（4）质量守恒定律的应用。仅考查基于必修2的有机化学知识二.具体分析——选修4四种题型题型一：电解质溶液（2012全国卷Ⅰ-11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1

的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（

）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol．L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)考查：电解质溶液酸碱性、弱电解质电离、电荷守恒、水的电离、PH(2013全国卷Ⅰ-11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

（

）A．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-考查：沉淀溶解平衡、溶度积常数计算（2014全国卷Ⅰ-11）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（

）A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯二.具体分析——选修4四种题型题型一：电解质溶液考查：沉淀溶解平衡、物质提纯方法(2016全国卷Ⅰ

-12)12．298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12考查：酸碱中和滴定、指示剂的选择、弱电解质的电离、PH以及离子浓度大小比较等知识。二.具体分析——选修4四种题型题型一：电解质溶液(2015全国卷Ⅰ

-13)．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（

）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大考查：本题创建了新情境，4个选项呈现多角度设问，对学生观察能力、思维能力、应用相关知识解决问题能力要求高。综合程度高、难度大。2016、2017年题型示例二.具体分析——选修4四种题型题型一：电解质溶液(2013全国卷Ⅱ-13)

室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于（

）A．lg() B．lg()

C．14+lg()D．14+lg()考查：KSP、水的离子积、pH计算（2014全国卷Ⅱ-11）11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（

）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③考查：考查电解质溶液中离子浓度大小关系

比较、电荷守恒二.具体分析——选修4四种题型题型一：电解质溶液(2016全国卷Ⅲ

-13)

下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变考查：弱电解质电离、盐的水解、离子浓度比较二.具体分析——选修4四种题型题型一：电解质溶液题型特点：(1)考查频次高，卷Ⅰ5卷5题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷3题；(2)题型主要呈现形式：陈述式、图像式。(3)以考查学生理解能力、观察能力、分析能力、思维能力、计算能力、综合应用知识解决化学问题能力。(4)难度偏难。主要考点①弱电解质的电离平衡。②溶液pH的测定方法和pH的简单计算。。③盐类水解、影响因素、粒子浓度大小判断、三大守恒

（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。④难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积（Ksp）及其

表达式，和相关的计算。二.具体分析——选修4四种题型题型二：电化学原理(2013全国卷Ⅰ

-10)．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（

）A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该

过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl考查：原电池正负极判断、电极反应、电池反应原电池原理卷Ⅰ5卷2题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；4年6题二.具体分析——选修4四种题型题型二：电化学原理(2015全国卷Ⅰ

-11)．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所

示。下列有关微生物电池的说法错误的是（

）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O考查：原电池正负极判断、电极反应、电池反应、内电路带电粒子的移动原电池原理卷Ⅰ5卷2题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；二.具体分析——选修4四种题型题型二：电化学原理(2013全国卷Ⅱ-11)．11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（

）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考查：原电池原理、电极反应、内电路带电粒子的移动原电池原理卷Ⅰ5卷2题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；二.具体分析——选修4四种题型题型二：电化学原理(2014全国卷Ⅱ-12)．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（

）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4

==Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移考查：原电池电极判断、电极反应、内电路带电粒子的移动、化合价。原电池原理卷Ⅰ5卷2题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；二.具体分析——选修4四种题型题型二：电化学原理(2016全国卷Ⅱ-11)．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑考查：原电池原理、电极反应、内电路带电粒子的移动。原电池原理卷Ⅰ5卷2题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；二.具体分析——选修4四种题型题型二：电化学原理(2016全国卷Ⅲ

-11)．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中

逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）考查：原电池原理、电极反应、电解池原理、的解释内电路带电粒子的移动、电子转移、气体摩尔体积。原电池原理卷Ⅰ5卷2题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；二.具体分析——选修4四种题型题型：电化学原理(2016全国卷Ⅰ

-11)．．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成考查：电解池原理、电极反应、溶液中带电粒子的移动、电子转移、气体摩尔体积。电解原理二.具体分析——选修4四种题型题型二：电化学原理题型特点：(1)考查频次高，卷Ⅰ5卷3题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；(2)题型主要呈现形式：陈述式、图像式。(3)趋向于考查新能源电池题为主，电解原理为辅。(4)难度适中。主要考点①电极判断。②电极反应式的书写。③电解液中带电粒子的移动。④电子转移及有关计算。注意多池电解槽二.具体分析——选修4四种题型题型三：盖斯定律、反应热(2013全国卷Ⅱ-12)．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g)=S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（

）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3二.具体分析——选修4四种题型题型三：盖斯定律、反应热(2014全国卷Ⅱ-13)．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（

）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3题型特点：(1)考查频次低，仅卷Ⅱ2题；卷Ⅰ主要在主观题中考查(2)主要考查利用盖斯定律进行反应热的计算。(3)难度适中。二.具体分析——选修4四种题型题型四：反应速率与化学平衡(2014全国卷Ⅱ-9)已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋

I－→H2O＋IO－

慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋

I－

快下列有关反应的说法正确的是（

）A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)题型特点：(1)考查频次低，仅卷Ⅰ考查1题；主要在主观题中考查(2)主要考查催化剂对反应速率的影响、活化能等有关判断。(3)难度适中。二.具体分析——实验三种题型题型一：陈述题，卷Ⅰ5卷3题，卷Ⅱ、卷Ⅲ5卷4题；(2012全国卷Ⅰ

-7)

．下列说法正确的是（

）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变

成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+考查：试剂的保存、物质的检验。(2014全国卷Ⅰ

-12)

．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。考查：仪器的使用方法和操作。二.具体分析——实验三种题型题型一：陈述题(2016全国卷Ⅰ

-10)

．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2考查：实验操作方法。二.具体分析——实验三种题型题型二：表格题(2013全国卷Ⅰ

-13)

．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶