2022河南高三上学期阶段性大联考一化学试题

2021-2022学年高三上学期阶段性大联考一

化学试题

注意事项：

1．共150分，考试时长为150分钟。

2．答题前，考生先将姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无

效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确的答案，各2分，共50分）

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

（）

A．煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费

B．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

D．晶体硅常用来做光导纤维

2.下列反应属于氧化还原反应的是()

A．2NaHCONaCO+CO↑+HO

32322

B．NaO+HO2NaOH

22

C．2KI+Br2KBr+I

22

D．MgO+2HClMgCl+HO

22

3．下列说法中正确的是()

．钠在足量的氧气中燃烧转移N个电子

A1molA

B．1mol任何气体中都含有相同的原子数

．的质量和的摩尔质量都是

C2molCH4O232g

D．1mol/LKCl溶液中含有1molK+

4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()

高温

．＋＋．＋＋

ACOH2O=====CO2H2B3NO2H2O===2HNO3NO

．＋＋↑．D＋＋

C2Na2O22H2O===4NaOHO22F22H2O===4HFO2

1

．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

5NA()

．标准状况下，水中含有分子的数目为

A11.2L0.5NA

．－1的溶液中，含3＋数为

B100mL0.2mol·LFeCl3Fe0.02NA

．与足量的溶液反应，转移的电子数为

C1molCl2NaOHNA

．密闭容器中加入和，充分反应后可得到分子数

D0.5molN21.5molH2NH3

为

NA

6．已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③

将铁钉放入硫酸铜向硫酸亚铁溶液中滴入几将铁钉放入氯化铁溶

溶液中滴浓硝酸液中

下列判断正确的是()

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

7．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋·HO===AlO－＋4NH＋＋2HO

＋4NH32242

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－＋H

22↑

C．用浓NaOH溶液溶解AlO：2OH－O===2AlO－＋HO

23＋Al2322

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－＋2H＋===CO＋HO

32↑2

8.下列说法中正确的是()

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

．、的水溶液可以导电，所以、是电解质

CCO2NH3CO2NH3

D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定

弱

9.下列关于金属元素的叙述正确的是()

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

2

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．大多数金属元素的单质为电的良导体

10.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定

性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法

和做法，其中不科学的是()

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉

末的棉花球

C．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

11．用下列实验装置能达到相关实验目的的是()

ABCD

实

验

装

置

实

实验室焙

验除去苯中测定中和反应的反应

制备并收集少量NO烧硫酸铜

目混有的水2热

晶体

的

3

12．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反

应为PbOCu2HSOPbSOCuSO2HO。下列有

224442

关该电池的说法正确的是()

A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO电极

2

B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

C．正极反应式：PbO2e4HSO2PbSO2HO

2442

D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小

13．利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是

（）

A．实验室中制备少量无水B．右边试管产生气泡较快,催化活性：Fe3+

MgCl＞Cu2+

2

C．测定化学反应速率D．制备并收集NH

3

14．2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用

催化剂（Ag@AgBr/mp-TiO，其中mp-TiO为介孔二氧化钛，具有大的比表面

22

4

积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下

列判断正确的是（）

A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能

B．mp-TiO可加快O的失电子速率

22

C．负极反应：46e23O210CO4HO

22

D．该法降解144g2-萘酚时，装置吸收空气约为1288L

15．工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：

CHg+COg2COg+2HgΔH=akJmol-1。（在某容器中，充入等物质

422

的量的CH和CO）下列说法正确的是（）

42

A．该原料气的制备反应为放热反应，a<0

B．压强关系：p>p>p>p

1234

C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动

D．1000C时的平衡常数K=4MPa2

p

16．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（单位为molL1），下列判断正

确的是（）

酸HXHYHZ

电离平衡常数

910791061102

K

A．三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ

B．反应HZYHYZ能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

5

D．相同温度下，1molL1HX溶液的电离平衡常数大于0.1molL1HX溶液的电

离平衡常数

17．25℃时，对于pH＝2的CHCOOH溶液，下列判断正确的是()

3

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增

大

B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CHCOO－)减小，K减小

3a

C．加入少量CHCOONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，K不变

3a

D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大

18．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CHCOOH为弱酸的是

3

()

A．对比等浓度的两种酸的pH

B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H的体积

2

D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CHCOOH溶液相串联的

3

灯泡较暗，证明CHCOOH为弱酸

3

19．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

()

A．图1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0；

6

B．图2是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压

强p＞p

12

C．图3表示分别稀释1mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b

＞100mL

D．图4表示平衡2NO(g)NO(g)在t时迅速将体积缩小后c(NO)的变

224124

化

20．下列叙述中，不正确的是（）

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

21．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，

将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7

倍，下列叙述正确的是（）

A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的物质的量变多

D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率

22．25℃时纯水的K1014，100℃时，K1012，这说明（）

WW

A．100℃水的电离程度较小

B．前者c(H+)较后者的大

7

C．水的电离是吸热的

D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍

23．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知HA在

2

水中存在以下电离：HA=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（）

2

A．0.01mol·L-1HA溶液的pH等于2

2

B．稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小

C．NaA溶液呈中性

2

D．NaA溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

2

24．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）

A．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小

C．4℃时，纯水的pH=7

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

25．对利用甲烷消除NO污染进行研究，CH+2NON+CO+2HO。在1L密闭

242222

容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH和1.2molNO，测得n(CH)

424

随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（）

A．由实验数据可知实验控制的温度T＜T

12

8

B．0〜20min内，CH的降解速率：②＞①

4

C．40min时，表格中T对应的数据为0.18

1

D．组别②中，0〜10min内，NO的降解速率为0.0300mol·L-1•min-1

2

三、填空题(共4小题，共50分)

26.(8分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4HO

2

MnO＋3e－＋2HO=MnO↓＋4OH－

22

MnO＋e－=MnO(溶液呈绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的

________影响。

（2）将SO通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→

2

________。

（3）将PbO投入到酸性MnSO溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的

24

是________(填序号)。

a.氧化性：PbO>KMnO

24

b.还原性：PbO>KMnO

24

c.该反应可以用盐酸酸化

27.（14分）某研究小组为探究SO和Fe(NO)溶液的反应的实质。设计了如下

233

图所示装置进行实验。已知：1.0mol·L－1的Fe(NO)溶液的pH＝1。

33

9

请回答：

(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为

____________________________________。

(2)实验前鼓入N的目的是_____________________________________。

2

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是__________，说明SO具有__________

2

性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO与Fe3＋反应；

2

观点2：在酸性条件下SO与NO-反应；

23

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是__________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是

_______________________________。

（分）如图所示是一个制取并以为原料进行特定反应的装置多余

28.14Cl2Cl2,

的可以贮存在瓶中其中各试剂瓶中所装试剂为氢硫酸、淀粉溶

Cl2b,:B()C(-KI

液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

10

若中烧瓶中的固体为液体为浓盐酸则中发生反应的化学方程式

(1)AMnO2,,A

为。

(2)G中b瓶内宜加入的液体是,怎样检验装置G的气密性。

(3)实验开始后B中的现象是,C中的现象

是。

(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化

碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式。

(5)在F中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是

。

．（分）以橄榄石主要成分是等为原料固定并生产硅

2914(Mg9FeSi5O20)CO2

胶、碱式碳酸镁的部分工艺流程如图所示

[Mg2(OH)2CO3]:

中铁的化合价为为提高镁的浸出率可采取的两种

(1)Mg9FeSi5O20,,

主要措施是,渣料Ⅱ的成分是。

(2)若试剂c是氯碱工业中生成的某种气体,写出加入c后反应的离子方程式,

试剂d的用途是调节溶液pH,其成分是,余液中溶质的主要成分

是。

(3)操作Ⅰ的内容是,若固碳后溶液中的阴离子主要为

C,写出生成碱式碳酸镁的离子方程式。