高一化学必修二第一章元素周期表教学设计

元素周期表[第一课时]1.1元素周期表课标分析《高中课程化学标准》对本章内容所要达到的要求规定为:1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。①查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。②实验：金属元素的焰色反应。③查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。所以，本节内容是认识元素周期表，并学会用语言描述每一个元素所在的位置。虽然学生在已有的化学知识中，对一些元素和化合物都有掌握，但是系统的学习元素周期表是在必修二中进行的。作为第一节内容，首先应该认识元素周期表，进而发现一些规律，在已有的知识基础上，能自己归纳。但是一些新的概念还需要教师指导给出，这些是学习元素周期表必不可少的记忆性知识，所以本节的重要内容为认识元素周期表，了解元素原子核外排布规律及其与元素周期表中元素排布的联系。教材分析

本节内容是必修2第一章的第一节。主要学习元素周期表及元素周期律。在学习了必修1之后，学生对元素的认识达到了一定的认知水平，但是由于之前的学习是相对分散的，所以本节内容可以作为对已有知识的归纳总结，同时也是学习系统化，只是结构化的过程。在学生学习了《金属及其化合物》和《非金属及其化合物》之后，对元素周期表中的一些重要元素如钠、铝、氯、硅，都有了较好的认识，对于它们的性质、化合物都有了解，这就为学习本章节内容打下了良好的基础。与此同时，在以后的学习中，尤其是不常见的元素或者化合物分析中，可以根据元素周期率对其进行大胆的猜想，进而验证，为学生的学习和发展以及智力的拓展和创新能力的培养有很大的好处。因此，本节的内容在化学的学习中是非常重要的。在本小节中，主要学习内容有：元素周期表的认识、原子核外电子的排布规律及元素周期表中元素位置的描述。三、学习者特征分析学生都有自己的个性特点以及自己学习的方法，还有感受新知的能力。这不仅取决于人的大脑，还在于自己的知识基础和思维敏捷能力。教师不能代替学生感知、观察、分析、思考，只能引导学生思考，让学生自己感受事物，明白其中的道理，掌握事物发展变化的规律，教师要尊重其个性发展，让其自主探究学习。本节内容对于学生来说，他们已经掌握了一些元素及其化合物的性质，如氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅等。对于这些常见的元素及化合物，学生在以前的学习中应该是重点学习的，掌握的都较好。那么，本节内容的学习，就是一个系统化的过程，让学生在宏观的、整体的认识各种元素，并且在原子结构知识下初步发现元素排布规律，同时学会用化学术语来描述各个元素在元素周期表中的位置以及学会用元素核电荷数来判定元素的位置。四、教法分析在新课程的提倡下，教师应该积极创造一定的教学氛围，使学生在已有的知识基础上建立自己的认知结构，构成自己的知识体系。而本节课可以说是一个承前启后的内容，既是对以前知识的系统概括学习，又是对以后学习的基础。在对本节内容的安排上，我采用化学史料来引起同学们的兴趣，进而引导同学们探究式的进行学习。因为化学元素周期表的诞生是化学发展史的的一个重要里程碑，了解历史，不仅能拓展学生的知识水平，还能激发学生学习的兴趣，调动学生积极参与科学研究的热情。所以，本节知识采用“史料导入---提出问题---提出假设---思考探究---集体讨论---得出结论”的流程来学习，期望达到较好的教学效果。五、教学目标(一)知识与技能

1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。（二）过程与方法

1.通过元素周期表的发现的故事，提高学生的课外知识，激发学生热爱化学的兴趣。2.通过元素周期表中元素的排布发现，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。

3.使学生了解元素原子的核外电子排布与元素排布的规律变化。【师】通过大家的讨论和总结，你们觉得哪个小组的结果最具有说服力？最终的决定因素又是什么？（综合评价）学生：是元素原子的核电荷数，也就是原子的核外电子排布（学生只是根据已有的知识判断的，不涉及长周期的元素）。【师】大家注意，门捷列夫最初是按照什么顺序对元素进行排列的？（原子的相对原子质量），但是我么现在是---（按照原子核外电子排布）。其实，当时化学作为一门科学，其发展还是有一定的局限性，那时人们都认为原子是不可以再分的，而现在我们大家都知道原子是由原子核和核外电子组成的，可见，一切事物都是处在相对变化之中的。【师】那我们现在来看一下。首先我们看一下元素周期表，在我们化学学习中，把元素周期表中的7个横行叫做周期，分别为第一、二、三短周期和四、五、六、七长周期；18个纵行成为族，族又分为主族、副族和0族。板书：1.1元素周期表结构周期（横）三短（周期）（1、2、3周期;元素种类：2、8、8种）周期（横）元素周期表三长（周期）（4、5、6周期;元素种类：18、18、32种）元素周期表一不全（周期）（第7周期现有元素26种）族（纵）七主（族）由短周期和长周期共同构成（ⅠA……ⅦA）族（纵）七副（族）由长周期构成（ⅠB……ⅦB）一个第ⅧA族（8、9、10三个纵行构成）一个O族（稀有气体）【师】现在，结合元素周期表，我们来分析一下其排布的规律：投影表格，逐步填写完成。随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性周期电子层数最外层电子数达稳定时的最外层电子数1~211~223~1021~8811~1831~88板书：二、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=价电子数【师】既然元素周期表的元素排布规律我们已经发现了，那么当给出一种元素大家能不能迅速判断它是处在什么位置的呢？比如铝。学生：铝是13号元素，有三个电子层，最外层有三个电子，所以是第三周期第ⅢA族的。【师】如果是20号元素呢？学生：第四周期第ⅡA族的钙。板书：三．推断元素位置的规律1.根据元素原子结构推断(只适用于主族元素的推断)：步骤：(1)根据核外电子排布规律画出原子结构示意图;（2）根据“元素周期数=核外电子层数”确定周期；（3）根据“主族元素的序数=最外层电子数”确定族序数；2.根据稀有气体的原子序数推断(1)只要记住了惰性元素的原子序数（He12，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86），就可以确定主族元素的位置：Ⅰ若比相邻近的惰性元素多1或2则应处在下周期的IA、IIA族，如第88号元素88-86=2，则应处在第7周期IIA族；Ⅱ若比相邻近的惰性元素少1~5时，则应处在同周期的IVA~VIIA族，如第84号元素应在第6周期VIA族；板书设计1.1元素周期表一、结构周期（横）三短（周期）（1、2、3周期;元素种类：2、8、8种）周期（横）元素周期表三长（周期）（4、5、6周期;元素种类：18、18、32种）元素周期表一不全（周期）（第7周期现有元素26种）族（纵）七主（族）由短周期和长周期共同构成（ⅠA……ⅦA）族（纵）七副（族）由长周期构成（ⅠB……ⅦB）一个第ⅧA族（8、9、10三个纵行构成）一个O族（稀有气体）二、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=价电子数三．推断元素位置的规律1.根据元素原子结构推断(只适用于主族元素的推断)：步骤：(1)根据核外电子排布规律画出原子结构示意图;（2）根据“元素周期数=核外电子层数”确定周期；（3）根据“主族元素的序数=最外层电子数”确定族序数；2.根据稀有气体的原子序数推断(1)只要记住了惰性元素的原子序数（He12，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86），就可以确定主族元素的位置：Ⅰ若比相邻近的惰性元素多1或2则应处在下周期的IA、IIA族，如第88号元素88-86=2，则应处在第7周期IIA族；Ⅱ若比相邻近的惰性元素少1~5时，则应处在同周期的IVA~VIIA族，如第84号元素应在第6周期VIA族；课堂练习1．试画出下列粒子的原子结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：①Cl结构示意图，Cl元素在周期表中的位置、；②Ca2+结构示意图，Ca元素在周期表中的位置、；③S2-结构示意图，S元素在周期表中的位置、。2、如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（）A．ⅢAB.ⅥA