《原子的结构》 市赛获奖

课题2原子的结构分子和原子的微观共性：分子和原子的质量都很小（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着（运动性）分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）知识回顾：构成物质的微粒有分子和原子构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）

是保持物质化学性质的最小粒子，

是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画，归纳信息。

水氧气+氢气

2H2OO2+2H2分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子

1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年

实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年

枣糕模型1911年行星式有核模型一、原子的构成：

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。而原子核是由质子和中子构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子的构成示意图原子核原子原子核比原子小得多原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电一、原子的构成不显电性带正电不带电在原子中：核电荷数=质子数=电子数讨论：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？注：原子核所带正电荷数即核电荷数几种原子的构成

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢101

碳666

氧888

钠111211

氯171817不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。

原子结构的一些规律：(1)、核电荷数=质子数=核外电子数

（2）、质子数不一定等于中子数（3）、原子中不一定含有中子（氢原子核内无中子）（4）、原子的质量主要集中在原子核上以碳原子为例描述原子的组成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了碳原子核，而碳原子核和6个电子又构成了碳原子。1、下列关于原子结构的说法,正确的是()

D原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成试一试C课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

快乐套餐练一练，你会了吗6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86C7、下列粒子不显电性的是（）①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子

A、①②③B、②③⑤C、①②⑤D、③④⑥C【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：1、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过

2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。+112.原子结构示意图及各部分表示的含义：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：123、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4

个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。最外层电子数决定元素的化学性质。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？NaNa＋ClCl-NaCl4、离子的形成：NaCl钠+氯气氯化钠

点燃NaCl

NaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子（电子数＜质子数）。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

带负电荷的原子叫做阴离子（电子数＞质子数）。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。

熟记常见原子团（根）的符号、名称名称：氢氧根硝酸根铵根碳酸根硫酸根符号：

OH-NO3－NH4＋CO32－SO42－X离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）元素符号n±离子带正或负电表示一个镁离子或：表示一个带2个单位正电荷的镁离子。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+（4）、离子符号表示的意义：5、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。6、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－

Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？

三、相对原子质量：

1、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）

实质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为1，省略不写。表达式：Ar＝某原子的实际质量（kg）碳原子的质量（kg）×1/12氢原子的实际质量碳原子质量的x1/12例：氢的相对原子质量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量=氧原子的实际质量碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16

2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。故：原子的近似相对原子质量＝质子数＋中子数找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子种类

质子数

中子数核外电数

相对原子质量

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

氯17181735

铁26302656

规律：相对原子质量=质子数+中子数两院院士

—张青莲1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任。现任北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟等原子的相对原子质量的新值被采用为国际新标准。课堂练习：1、下列叙述正确的是(

)A原子核都由质子和中子构成；B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速