2022年辽宁省葫芦岛市成考高升专理科综合真题(含答案)

2022年辽宁省葫芦岛市成考高升专理科综合真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.在如图所示的电路中，E、r为电源的电动势和内阻，为电压表和电流表。已知开关S闭合前，电压表读数为U1，电流表读数为I1;当开关S闭合后，电压表读数为U2，电流表读数为I2。则（）。

2.

3.如图所示电路中，L1、L2、L3、L4是四只相同的电灯，当滑动变阻器的滑片P向上滑动时，下列说法正确的是（）

A.L1变亮

B.L2变亮

C.L3变亮

D.L4变暗

4.

5.下列反应发生后，溶液中阳离子浓度会明显增加的是()

A.锌片放入硫酸铜溶液中B.铜片放入氢氧化钠溶液中C.铜片放入稀硫酸溶液中D.辞片放入硫酸铁溶液中

6.

7.

8.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）

A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V

9.

10.第

15

题

11.

12.欲除去SO2中混有的少量SO3,应选用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.饱和Na2SO3溶液

D.98%的浓硫酸

13.

14.

15.对于碳、硅、磷和硫元素，下列叙述中不确切的是（）

A.常温下，它们的单质都呈固态B.它们常见的氧化物都是酸性氧化物C.它们都是短周期元素D.它们都是非金属元素

16.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

17.第

13

题

18.

19.有两种金属的混合粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到11．2LH2，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

20.在一定条件下发生的下列反应中，属于消去反应的是（）。

A.乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯D.由乙醇制备乙烯

21.在静电场中，电子沿着电场线的方向从A点移到B点，则A.电场力做功为正，A点电势高于B点电势

B.电场力做功为负，A点电势高于B点电势

C.电场力做功为正，A点电势低于B点电势

D.电场力做功为负，A点电势低于B点电势

22.

23.存放固体烧碱，应使用A.集气瓶B.带橡皮塞的广口瓶C.带玻璃塞的广口瓶D.容量瓶

24.如图，教室里同一块小黑板用相同的细绳按四种方式悬挂着，其中α＜β，则细绳中的拉力，数值最大的是（）

A.甲图B.乙图C.丙图D.丁图

25.在如图所示皮带传动中，皮带不打滑，两轮半径不等，下列说法正确的是（）

A.两轮角速度相等

B.两轮边缘线速度的大小相等

C.大轮边缘一点的向心加速度大于小轮边缘一点的向心加速度

D.同一轮上各点的向心加速度相等

二、填空题(15题)26.醋酸钠固体跟盐酸反应，其离子反应方程式为_____________________。

27.2，2-二甲基丁烷的-溴取代物有___________种．

28.汽油中含有抗爆性能较好的异辛烷，其结构简式为，按照系统命名规则，其名称为___。

29.2,2,4-三甲基戊烷的结构简式为______________

30.

31.2.24L(标准状况下)某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为__________。32.实验室里制取乙烯的仪器装置如下图所示，在此装置中，圆底烧瓶里的液体是_____(填物质名称），图中标号a的仪器名称是_____。

33.2.24L（标准状况下）某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为______。

34.

35.pH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应，反应所得溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为______。

36.

37.在1～18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是__________，最外层电子数是次外层电子数二倍的是__________，次外层电子数是最外层电子数二倍的是__________。38.一列横波的图象如图所示，波的传播速度=2m/s。由图可知，这列波的波长是______cm，这列波的频率是_____Hz。39.2，2，5-·三甲基-4，5-二乙基辛烷的结构简式为_____。40.

三、计算题(5题)41.(11分)如图，将开关S接a点时，通过电阻亿的电流I1=2A。电源输出功率W1=10W;当开关S接b点时，通过电阻R2的电流I2=1A，电源输出功率W2=5.5W。求电源的电动势E和内阻r。

42.AX型化合物中，如A与X电负性相差1．7，则该化合物离子性约50％。如Mg与O和Al与N形成键时，粗略估计各键中离子性所占百分数。

43.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？44.

45.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

四、解答题(2题)46.

47.

参考答案

1.B该小题主要考查闭合电路的欧姆定律的知识点。【考试指导】开关S闭合后，外电路总电阻心咸小，

2.A

3.B滑片P向上滑动，电阻变大，总电阻变大，干路电流变小，路端电压变大，L4所在支路电流变大，L4变亮，L3所在支路电流变小，L3两端电压变小，L3变暗。L2两端电压变大，L2所在支路电流变大，L2变亮。L1所在支路电流变小，L1变暗，故B正确。

4.C

5.D

6.D

7.A

8.AU=Ed=100×0.02V=2V，选A。

9.C

10.D

11.D

12.D

13.C

14.B

15.BC、Si、P、S均为非金属元素，其单质常温下均为固态，且都是短周期元素，但其常见的氧化物却并非都是酸性氧化物，例如CO并非酸性氧化物。

16.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得

17.C

18.C

19.A(1)Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价，只有Al与盐酸反应时呈+3价，但Al与盐酸反应生成1molH2时，需Al的质量为

(2)设金属混合物的平均相对原子质量为y(金属均按2价计算)，则

即混合物的平均相对原子质量为30．

(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30，则其中必有一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属的相对原子质量小于30．C选项，Mg为24，Zn为65．D选项，Al看做+2价时，其相对原子质量为18；Fe为56．所以C、D选项均可．A选项，Mg为24，Al为18(+2价时)，都小于30，所以A选项是不可能的．B选项，虽然Ag不与盐酸反应，但因Mg可与盐酸反应放出H2，且Mg的相对原子质量小于30，所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求．

20.D该小题主要考查有机反应类型的知识点。【考试指导】A、B、D项中的反应都属于取代反应，只有D项中的反应属于消去反应。

21.B

22.C

23.B因固体烧碱与玻璃会发生化学反应，因此应用带橡皮塞的玻璃瓶。

24.C对甲进行受力分析，如图所示，得，又因0＜α＜β判断T3＞T1=T2＞T4，C正确。

25.B由皮带传动的特点可知，两轮边缘线速度大小相等，B正确；又半径不等，两轮角速度不等，A错误；由知C错误；由a=rw2知D错误。26.【答案】

(3分）

【解析】该小题考查了考生对离子方程式的书写的知识点。

【考试指导】醋酸钠固体与盐酸反应的化学方程式为

，醋酸钠是离子化合物，在溶液中可电离，应写成离子形式，HCl、NaCl拆写成离子形式，根据离子方程式的书写规则，正确的离子方程式。

27.

28.2,2,4-三甲基戊烷选定分子中最长的碳链为主链，按其碳原子数称作“某垸”;其次选主链中离支链最近的一端为起点，给主链上的各个碳原子编号定位;最后用阿拉伯数字标明支链的位置进行命名。主链有5个碳原子，三个甲基距两边不相等，因此该有机物可命名为2,2,4-三甲基戌烷。29.【答案】

【解析】该试题考查了烷烃类结构式的书写的掌握情况。

【考试指导】先写出直链正戌烷，再写出三个取代甲基。

30.31.【答案】【解析】烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4.2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得，n=3，故知该烯烃为丙烯。32.【答案】乙醇、浓硫酸（3分）温度计（3分）

【解析】该小题考查了考生对实验室制备乙烯的原理、装置及基本头验仪器的掌握情况。

【考试指导】实验室以乙醇为原料，浓硫酸作催化剂加热到170°C制备乙烯，故圆底烧瓶中盛装的是乙醇、浓硫酸，标号a的仪器名称是温度计。

33.CH2═CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得n=3，故知该烯烃为丙烯。

34.

35.10：1盐酸中[H+]=1×10-4mol/L，NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L，由于两者为强酸和强碱且恰好中和，其两种溶液中所含H+和OH-必相等，则有V盐酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3，则V盐酸：VNaOH=1×10-3：1×10-4=10：1。

36.

37.38.答案：45039.【答案】【解析】由有机物名称，先写出主链碳原子，然后再确定取代基的位置。