初中化学-原子核外电子的排布教学课件设计

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成第二课时课时目标

1、原子核外电子分层排布的规律。2、原子结构的表示方法。3、离子的表示方法。4、元素化学性质的决定因素。阅读课本54-55页内容回答下列问题：1、核外电子的运动有自己的特点，它＿＿固定的轨道，但却有＿＿的区域。科学家把这些区域称为＿＿。2、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做____________。3、现在发现元素原子核外电子层最少的有＿层，最多的有＿层。最外层电子数最多不超过＿个﹙只有一层的不超过＿个﹚4、构成物质的粒子有＿＿、＿＿、＿＿。没有经常出现电子层电子的分层排核外布1782分子原子离子你知道吗？

原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一

所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。

原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图

画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

例如：O和P的原子结构示意图：OP氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素

找找规律

这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子

容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构

难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。知识拓展1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化学性质的元素组别是()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：

⑴x的值为＿＿;

⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB钠在氯气中燃烧

钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构。想一想钠原子氯原子钠+氯气氯化钠加热三离子的形成思考：钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的？NaNa+

ClCl–失一个电子得一个电子带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠+112817

82＋17(Na)(Cl)离子的形成注意原子和离子的符号钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴离子。

带电的原子或原子团叫离子

阳离子（带正电荷的离子）阴离子（带负电荷的离子）三离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。

2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。

先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。离子的写法镁离子:

Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号的意义2Mg2+

表示每个镁离子带2个单位的正电荷

表示2个镁离子3.离子的表示方法NaNa+

失去1个电子Mg

失去2个电子Mg2+Al

失去3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP

得到1个电子8Cl-

得到2个电子8S2-

得到3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子阴离子得到电子用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+

阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜比较原子、阳离子、阴离子原子核电荷数===质子数===核外电子数

呈电中性（核电荷数－核外电子数＝0）阳离子核电荷数===质子数>核外电子数带正电荷（核电荷数－核外电子数>0）正电荷数值===原子失电子数阴离子核电荷数===质子数<核外电子数带负电荷

（核电荷数－核外电子数<0）负电荷数值===原子得电子数44、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子

原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成1.某粒子的结构示意图如图所示,则m=

,n=

,x=

。该粒子是

（填粒子的化学符号）2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是

；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是

；若该粒子不显电性，它的化学符号是

。16