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文档简介

专题讲坛专题专练小专题大智慧1．过渡法虚拟一个过渡态：这只是一种解题技巧，对于一些复杂的抽象的过程，我们很难判断其正确结果，所以假设为若干个简单的具体过程，帮助我们得出正确的结论。[例证1]等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率相比(用X表示) (

)A．XA>XB

B．XA<XBC．XA＝XB D．无法确定[解析]恒压容器A中，随着反应正向进行，气体的总物质的量增大，容器体积增大。可以先假设A容器恒容反应，作为过渡，则过渡态与B容器反应结果相同，然后再将A容器体积增大(相当于减压)，则平衡再正向移动。[答案]

A2.假设法在解题时，会遇到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较。在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，便于比较。[例证2]一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol·L－1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是 (

)A．平衡向正反应方向移动B．x＋y>zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高[解析]假设容积扩大到原来的二倍时，平衡不移动，则此时A的浓度为0.25mol·L－1，但平衡时A的浓度为0.3mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即压强减小，平衡逆向移动，因而x＋y>z，C的体积分数降低。[答案]

BC3．守恒法在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量的守恒，能很快得出正确答案。[例证3]

在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是(

)A．3.4mol B．4molC．2.8mol D．1.2mol[解析]该反应是一个前后体积不变的反应，无论X是否分解或分解多少，体系中的气体总物质的量不变。

[答案]

B4．极限法可逆反应的特点是不能完全进行，在解题时，我们可以利用完全反应和完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。[例证4]在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(

)A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO3为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L[解析]当反应从正向开始，SO2和O2的最大值为0.4和0.2，A不可能；当反应从逆向开始，则SO3的最大值为0.4，D也不可能；C项，反应物和生成物均

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