四川省高三下学期模拟考试理综化学试卷附答案解析

第第页四川省高三下学期模拟考试理综化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）A．工业酒精勾兑饮用白酒B．用碱性废水中和处理酸性废水C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．中含有的中子数为6NAB．标准状况下，与的混合气中电子数为NAC．溶液中阴离子数少于0.1NAD．和充分反应后，分子总数为0.2NA3．阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是（）A．阿比朵尔为芳香烃B．所有碳原子一定处于同一平面C．能发生水解、取代和加成反应D．一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子4．某有机化合物(结构如图)是一种重要的材料中间体，下列有关该化合物的说法中不正确的是（）A．分子式为C10H10O6B．分子中环上的碳原子不可能位于同一平面C．既能与CH3COOH反应，又能与NaHCO3反应D．与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是（）A．Y的简单离子半径较W的大B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性6．一种二次电池的装置如图所示，电池放电时正极反应式为。下列说法中不正确的是（）A．放电时，电解质溶液中向碳纳米材料区移动B．放电时，负极反应式C．充电时，电池总反应为D．非水电解质可以是的乙醇溶液7．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B．一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)C．等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-)D．等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的c(NH)：②>①>③>④二、实验题8．回答下列问题I.某学生用0.100的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。实验编号溶液的浓度／滴定完成时，溶液滴入的体积／待测盐酸的体积／10.10021.0420.0020.10022.6420.0030.10022.7220.0040.10022.8020.00就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_______、A、F(填字母)。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______(保留三位有效数字)。II.葡萄酒中最大使用量为0.25，取300.00葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用0.0900标准溶液进行滴定。(3)滴定前排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。(4)上述滴定实验中，可选择下列_______为指示剂(填字母)。A．酚酞

B．紫色石蕊选择该指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为_______。(5)滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果(待测液浓度值)比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)滴定至终点时，若消耗25.00，该葡萄酒中含量_______。三、工业流程题9．葡萄糖、葡萄糖酸在医疗和工业上有广泛用途。(1)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2，1.262≈1.6。①“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为_______；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。②实验室中获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是_______。③整个流程中可循环利用的物质是_______；加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留一位小数)；PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)，平衡常数K=_______(列出计算式)。(2)工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。①交换膜1为_______交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收_______gNaOH。②b电极上发生反应的电极反应式为_______。四、原理综合题10．二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.0kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。则CH3OH的燃烧热的热化学方程式是___________。(2)在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)⇌CH3COOH(g)ΔH=+36.0kJ·mol-1。在不同温度下乙酸的生成速率变化如下图所示。①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填标号)。A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强D．降低压强(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，平衡___________(填“正向”“逆向”“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量___________(填“变大”“变小”“不变”)。②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为___________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO2)：V(CO)=5：4的混合气体，平衡___________(填“正向”“逆向”“不”)移动。五、结构与性质11．硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行______，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。(2)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图1所示。硼酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大原因是______。

(3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图2所示，B原子的杂化方式为______。②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填分子式)。③硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是______(填名称)。(4)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如图3所示：晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是______。已知：晶体的密度为dg·cm-3，As原子的半径为apm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为______pm(写出计算表达式即可)。六、有机推断题12．一种利胆药物F的合成路线如图：已知：回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型为_______。(2)A的分子式为_______，在B→C转化中NaClO2表现_______性(填“氧化”或“还原”)。(3)C→D的化学方程式为_______。(4)符合下列条件的A的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构，选填字母编号)。①含有酚羟基；②与NaHCO3反应生成CO2。a．9种

b．10种

c．12种

d．13种(5)根据题干信息，写出下图合成路线中相应物质的结构简式：G_______，I_______。参考答案与解析1．B【详解】A．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑饮用白酒，故A错误；B．酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故B正确；C．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故C错误；D．明矾可以用于净水，但不能消毒，故D错误；答案选B。2．B【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2NA，D错误；故选B。3．C【详解】A．该有机物中除C、H元素外，还有O、N、S、Br元素，故不属于烃，A错误；B．以苯环面作为参考，结构—N(CH3)2中N原子所连2个C不可能都在苯环面上，B错误；C．该有机物中含有酯基，可以发生水解反应，水解也属于取代反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，C正确；D．该有机物中含有17个碳原子，D错误；故答案选C。4．B【详解】A．根据有机物的结构简式可知，其分子式为C10H10O6，A说法正确；B．分子中六元环存在单、双键交替的共轭体系，碳原子与该碳原子直接相连的原子一定共面，B说法错误；C．有机物中含有醇羟基能与CH3COOH发生酯化反应，含有羧基能与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，C说法正确；D．该有机物的不饱和度为6，而苯环的不饱和度为4，则与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物，D说法正确；答案为B。5．B【分析】由题干信息可知，X的一种核素无中子故X为H，X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分，故Y、Z为N、O，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知W为Na，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y为N，W为Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故Y的简单离子半径较W的大，A正确；B．由分析可知，化合物W2Z即Na2O只含离子键，W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误；C．非金属的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故Z的简单气态氢化物即H2O较Y即NH3的稳定，C正确；D．由分析可知可知，X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，形成化合物的水溶液如NH4NO3呈酸性，如NH3∙H2O呈碱性，D正确；故答案为：B。6．D【分析】放电时正极上CO2得电子生成C，负极上Na失电子生成Na+，故碳纳米材料极为正极，钠电极为负极。总反应方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。【详解】A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，即Na+向碳纳米材料区移动，A正确；B．放电时，钠电极为负极，反应方程式为Na-e-=Na+，B正确；C．充电过程电池反应为放电过程的逆反应，则方程式为2Na2CO3+C=4Na+3CO2↑，C正确；D．钠可以和乙醇反应，故非水电解质不能是NaClO4的乙醇溶液，D错误；故答案选D。7．D【详解】A．一定浓度的溶液中由质子守恒可知：，A错误；B．硫化氢为弱酸，溶液中以分子为主，部分电离出氢离子和硫氢根离子使溶液显酸性，水电离也会电离出氢离子，故一定浓度的溶液中：，B错误；C．醋酸酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子水解程度更大，故等浓度的溶液和NaClO溶液中：，C错误；D等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中，①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4完全电离，而①中碳酸根离子会促进铵根离子的水解，故②中铵根离子浓度最大、①次之；③NH4HSO4完全电离出铵根离子、④NH3•H2O部分电离出铵根离子，故④NH3•H2O中铵根离子浓度最小；故c(NH)：②>①>③>④，D正确；故选D。8．(1)B、D、C、E(2)0.114(3)C(4)

A

当滴入最后一滴标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色(5)偏低(6)0.24【分析】I中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作，根据c测＝c标V标/V测分析判断。II标准液为氢氧化钠溶液，应该用碱式滴定管，利用关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量。【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E；（2）根据表中数据可知，第一组数据与其它三组数据差距较大应删去，求后三组实验消耗标准液的体积进行计算，所用标准液的平均体积为=22.71mL，根据盐酸与氢氧化钠反应的比例关系：n(HCl)=n(NaOH)

c(HCl)×20.00mL=0.10mol/L×22.71mL解得：c(HCl)=0.114mol/L,答案为：0.114；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法，故答案为：C；（4）①滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）,A正确；紫色石蕊的变色范围是5～8，B错误;故答案为：A；②当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色；（5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使消耗的NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故答案为：偏低；（6）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L,故答案为：0.24。9．(1)

ZnO+2H+=Zn2++H2O

C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O

向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次

提高锰回收率

醋酸(CH3COOH)

5.9×10-10

或[](2)

阳离子

80

2H2O-4e-=4H++O2↑【分析】锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)加入稀硫酸酸洗，ZnO转化为ZnSO4溶液，剩余的加入稀硫酸和葡萄糖还原酸浸，+4价的Mn变成+2价Mn进入溶液，过滤，得MnSO4溶液，经过一系列操作，得MnSO4•H2O晶体，滤渣1中加入Na2CO3溶液，使PbSO4转化成溶解度更小的PbCO3，再加入醋酸，酸浸溶铅，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅溶液中加入H2SO4，生成PbSO4沉淀，过滤得PbSO4；电解葡萄糖酸钠溶液实质是电解水，阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极区域碱性增强，阳极区域酸性增强，Na+经过交换膜1移向左侧，得到浓氢氧化钠溶液，GCOO-经过交换膜2移向右侧，得到浓葡萄糖酸溶液，交换膜1为阳离子交换膜、交换膜2为阴离子交换膜，a为阴极、b为阳极。（1）①“酸洗”过程中生成硫酸锌，离子方程式为ZnO+2H+=Zn2++H2O；在酸洗后剩余的加入稀硫酸、葡萄糖与MnO2发生氧化还原反应，+4价Mn得电子被还原成Mn2+，葡萄糖中C失电子被氧化成CO2，“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O。故答案为：ZnO+2H+=Zn2++H2O；C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O；②实验室中获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇，为了减小洗涤损失，MnSO4•H2O用乙醇洗涤，其中洗涤的具体操作是向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是提高锰回收率。故答案为：向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次；提高锰回收率；③整个流程中可循环利用的物质是醋酸(CH3COOH)；加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，即PbSO4(s)+CO(aq)⇌PbCO3(s)+SO(aq)，因为PbSO4的Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2•L-2，所以溶液中c(Pb2+)=mol/L=1.26×10-4mol/L，生成PbCO3时，CO的最小浓度为c(CO)=mol/L=5.87×10-10mol/L，Na2CO3溶液的最小浓度为5.9×10-10mol·L-1(保留一位小数)；PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)，平衡常数K==或[](列出计算式)。故答案为：醋酸(CH3COOH)；5.9×10-10；或[]；（2）①阴极区域碱性增强，阳极区域酸性增强，Na+经过交换膜1移向左侧，得到浓氢氧化钠溶液，GCOO-经过交换膜2移向右侧，得到浓葡萄糖酸溶液，交换膜1为阳离子交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收2molNaOH，质量为2mol×40g/mol=80gNaOH。故答案为：阳离子；80；②b电极为阳极，b电极上发生反应的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑。10．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/mol(2)

催化剂活性降低

温度

AC(3)

吸热

正向

变小

25%

或0.267p

逆向【详解】（1）已知：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.0kJ·mol-1；②H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。由盖斯定律可知，将②×3-①得：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-726.4kJ/mol；（2）①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率迅速减慢，主要原因是催化剂活性降低，乙酸的生成速率减慢；当温度在300℃～400℃范围时，乙酸的生成速率加快，说明影响乙酸生成速率的主要因素是温度。②A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高，故A正确；B．降低温度，平衡逆向移动，乙酸的平衡产率降低，故B错误；

C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高，故C正确；D．降低压强，平衡逆向移动，乙酸的平衡产率降低，故D错误；故选AC。（3）①根据图象，升高温度，c(CO2)减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，增大了二氧化碳的浓度，平衡正向移动，达到新平衡后，相当于原平衡增大了压强，平衡逆向移动，体系中CO的百分含量变小；②设起始时二氧化碳为xmol，反应的二氧化碳为ymol，则：则×100%=40.0%，解得==25%；设y=1mol，则x=4mol，因此二氧化碳的平衡分压为p，CO的平衡分压为p，化学平衡常数Kp＝=p；平衡时V(CO2):V(CO)=3：2，若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4＜3:2，则平衡逆向移动。11．

X−射线衍射实验

自范性

C＞Be＞B

晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大

sp3

N

C2H6

正四面体形

(平面)正方形

【详解】(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行X−射线衍射实验，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性。与硼处于同周期且相邻的两种元素分别为B、C，三者第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此第一电离能由大到小的顺序为C＞Be＞B；故答案为：X−射线衍射实验；自范性；C＞Be＞B。(2)从图中信息可以看出硼酸分子间