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文档简介

3把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO）为 3b－2c B．2b－4c C．2b－c D．2c－4b 7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ 12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ Cu（NO3）2C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 浓HNO3与浓HCl3∶1H＋Zn、Fe等金属还原成常温下，向浓HNO3Fe 1.92gCu和一定量的浓HNO3Cu的不断减少，反应生成气体的颜色Cu1.12L（标准状况HNO3的物质的量为 等于 二、实验题（15分18（1） KMnO4SO24－6所示各装置设计一个实验，验 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用 ，B瓶溶液的作用是 2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C m

CuSO2与被还原的H2SO44．B解析：设各取体积为VL，90％H2SO4密度为d1，10％H2SO4密度为d2，则d1d2依题意，混合后溶液的百分比浓度P％＝

P％＞50B5．C解析：ASO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用H2SO4SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。

V/V

8．A解析：

700/70017＋1000 0.9

10．B解析：依题意，NH～OH－～NH3↑SO2 bmolb c c4即混合溶液中含（NH4）2SO4为2cmol，其电离产生NH4cmol4 yx≠23NO2过量，NH3完全反应，设VNH＝xmLNO2体积为（x－2）mL，应有（x－2）∶＝6∶8x＝8mL，故V（NO2：V（NH3）＝12:8＝3:2。3y（y＋2）＝6：8y＝6mL，故V（NO2：V12．D解析：A表现了HNO3的氧化性；BHNO3的酸性；CHNO3的不稳N2DHNO3FeAlB、C、D14．C解析：KNO3H＋存在，故会发生如下 15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NOx（ 和NO2）气体中 原子的物质的量之和： 64gmol1222.4gmol1＝0.11mol，故答案选D16．C解析：A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2C为最好的办法。 0.

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