人教版高中化学必修氧化还原反应

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时复习引入:思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？Fe2O3+3CO

==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？

高温思考3:

让我想一想？一、氧化还原反应思考与交流1:

1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应：还原反应：一、氧化还原反应分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

CuO+H2==Cu+H2O△分析反应:结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？一、氧化还原反应请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-20

0

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-200

+1-2一、氧化还原反应

结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应:H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na＋Cl2

＝2NaCl是不是氧化还原反应，为什么？一、氧化还原反应问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）一、氧化还原反应化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子一、氧化还原反应HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？一、氧化还原反应Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

化合反应分解反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应化学反应结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应一、氧化还原反应1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C一、氧化还原反应3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD一、氧化还原反应C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BD一、氧化还原反应失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还小结一、氧化还原反应实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。作业：1、教材P38:1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识一、氧化还原反应课后训练：

完成课时2、3题

完成非常学案第三节氧化还原反应教学阐释一：教材分析

本课时内容是人教版选修教材《化学必修一》第二章第三节，教材主要介绍了氧化还原反应的原理。《氧化还原反应》是中学化学理论体系不可缺少的一部分，本课时内容是人教版必修教材《氧化还原反应》第二章第三节，教材主要介绍了氧化还原反应原理以及氧化还原反应判断。《氧化还原反应》是中学化学理论体系不可缺少的一部分。本节课主要说两个方面，一是氧化还原反应原理，二是氧化还原反应判断。学情分析：

本节教学对象是高一新生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺，在本节概念的学习中，引导学生根据已有的知识进行学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。6/4/2023学习目标：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；4、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。6/4/2023基本理念1、赏识教育赏识就在我们身边，赏识就在我们一言一行中，所以我们教师应从多个角度，多个侧面去评价学生，让每个学生在自信中快乐成长2.主体性理念要从传统的以教师为中心、以教材为中心、以课堂为中心转变为以学生为中心、以活动为中心、以实践为中心，倡导自主教育、快乐教育、成功教育和研究性学习等新颖活泼的主体性教育模式，以点燃学生的学习热情，培养学生的学习兴趣和习惯，提高学生的学习能力，使学生积极主动地、生动活泼地学习和发展3.以人为本把重视人，理解人，尊重人，爱护人，提升和发展人的精神贯注于教育教学的全过程、全方位，它更贯注人的现实需要和未来发展，更注重开发和挖掘人自身的禀赋和潜能，更重视人自身的价值及其实现，并致力于培养人的自尊、自信、自爱、自立、自强意识，不断提升人们的精神文化品味和生活