陕西省西安市第五十八中学2022年高一化学测试题含解析

陕西省西安市第五十八中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列对于该反应的说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：C略2.CaH2常作生氢剂，其中氢元素的化合价是-1价，CaH2与水反应的化学方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：C略3.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A试题分析：由题给信息判断X为O、Y为P、Z为S,所以非金属性强弱顺序为：O>S>P，所以气态氢化物的稳定性：X>Z;且Z的最高价氧化物水化物为强酸，而Y的为弱酸；S的最高价为+6，而O没有最高正价。4.带核原子结构模型是由那个科学家提出的

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．玻尔参考答案：C5.下列有关叙述正确的是()

A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：D．和互为同位素参考答案：B略6.氯气能使紫色石蕊溶液() A．褪色

B．变成红色

C．先褪色后变红

D．先变红后褪色参考答案：D7.在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减小1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5amol·L-1，则m：n：p为：A、1：3：2

B、2：2：3

C、2：3：2

D、3：1：2参考答案：A略8.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（

）A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水参考答案：B略9.倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是A.减少个人经济支出

B.节约木材，保护森林

C.减少扔弃垃圾

D.阻止传染疾病参考答案：B10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用明矾净水C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 参考答案：D【考点】氧化还原反应． 【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断． 【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应， A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选； B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选； D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 12.短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的氧化物可做光纤电缆材料，Z为Si元素，以此解答该题．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的氧化物可做光纤电缆材料，Z为Si元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，与氢键无关，故A错误；B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物呈酸性的为硫酸和硅酸，硫酸酸性较强，故B正确；C．YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞S，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D错误．故选B．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，根据元素周期律来分析解答即可．13.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应类型是A.化合反应

B.置换反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应参考答案：CFe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。其中正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略15.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。参考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满解析：（1）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能干燥酸性气体；.Cl2、SO2都能与氢氧化钠反应；正确选项：BC。（2）MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，选用B装置；氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥；氯气与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液进行吸收；正确选项：B；C；E。（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨气的水溶液显碱性的性质，可以用湿润的红色石蕊试纸平放在瓶口，观察是否变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，观察是否有白烟生成；正确答案：用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D

均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。参考答案：(1)加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

(2)Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【详解】(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O

18.现有下列有机化合物：A.

B.

C.

D.

E.（1）请写出B—E物质中与A互为同分异构体的是（用编号回答，下同）：

。（2）A、B、C三种物质的酸性由强到弱的排列顺序是：

。（3）在A—E中，能通过加聚反应生成高聚物的是

。（4）能与氢氧化钠溶液反应的是

。参考答案：（1）BCD；（2）C>B>A；（3）E；（4）BCD；19.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X；（2）写出步骤③涉及到的离子反应，；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）．参考答案：1.Ba（NO3）22.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓3.HNO3

蒸发结晶考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．

分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题．解答：解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：Ba（NO3）2；（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉