2019考纲619有机与物理化学

试题总分：150分答题时间：180—有机部分试题分数：7516分；2、简答题（含命名与写结构式、鉴别题、写反应机理14件，内容涉及基本反应21分；4、推测结构（含波谱方法、化学方法及综合方法851640%40%第一章绪化合物中的化学键--共价键：价键理论、杂化轨道、分子轨道理论、论、共第二章烷基本概念及内容：轨道的杂化（sp3、sp2、sp杂化、沸点、、密度、波1、烷烃的同系列、通式和同分异构现象；2、烷烃名：普通同命名法、系统命名法；3sp3杂化、烷烃的构象；4、烷烃的物理性质：物质的状态、和沸点；5、烷烃的反应：卤代反应、烷烃的燃第三章烯Markovnikov加成反应历程；5、掌握烯烃的方法。烯烃的取代反应---氢原子的卤代；5烯烃的来源。第四章二烯烃和炔烃（π,π-p-πσ-πσ,p-超共轭。和反应：亲电加成反应（1,4-和1,2-加成、-（Diels-Alder）反应、第五章脂环烃型构象及其稳定性的解释；3、掌握脂环烃的。 外光谱、核磁氢谱的基本原理和应用；3、能对较简单的红外光谱和核磁共基本概念及内容：分子振动、特征频率、效应、化移、自旋偶合与自旋裂分、n+1规则。1、结构式与波谱；2、紫外光谱(UV)：电子跃迁与紫外峰位置、红外光谱的解析；4、核磁谱(NMR)：核磁的基本原理、化第七章芳香烃1、苯的结构；2、苯衍生物名和异构现象；3、苯及其衍生物的物理性质4、苯及其衍生物的反应：亲电取代反应、氧化反应、加成反应、（Birch） 绝对构型、手性合成等概念；2、掌握投影规则以及投影式与n式、、楔形式之间的相互转化关系；3、掌握用R/S法标记旋光 掌握卤代烷的亲核取代反应历影响因素；4、掌握一卤代烯烃和一卤代芳烃的化学性质；5、掌握卤代烃的。SN2E2AgNO3作用、消除反应、与金属反应、还原反应；4、卤代烃的制 醇、酚、 的生成、醚键的断裂Claisen）重排、环氧化合物的反应；9、醚的合成 程；5、掌握醛酮的；6、了解重要的醛酮和不饱和羰基化合物的性质。基本内容：1、醛和酮的结构；2、醛和酮的方法；3、醛和酮的物理性；α；5第十二章和化学性质；3、掌握羧酸的；4、掌握二元羧酸和取代酸的化学性质；5、（酰胺的酸碱性、脱水反应、Hofmann第十三章基本内容：1、羟基酸的方法（卤代酸水解、羟基腈水解、Refomatsky3第十四章掌握胺的；4、掌握芳香族重氮化反应及其重氮盐的性质。；3；5第十五章第十六章2；3第十七章基本内容：1、氨基酸的方法（α-卤代酸的氨解、Gabrial合成法、2第十八章；2；4[1]寰等.有机化学[M]（第二版，中国科学技术大学，2002年[2]等.有机化学[M].：高等教育，2002年[3]寰编.有机化学习题与解答[M].中国科学技术大学，2003年—方法是化学学科研究和发展的基础，也是现代化学学科的。 第一章难点:热力学性质、状态函数、热力学能、功和热 三 内第三 可逆过程和不可逆过一 体积功（P-V功 第四节焓 理想气体的内能和焓——盖•-焦耳实验 理想气体的Cp与Cv之差 理想气体的循环第七节热力学第一定律对实际气体的应用 节流过程与焦耳—系数 第八节热化学一 热化 四 热化学方程 定律——反应热与温度的关系 难点:克劳修斯不等式的应用和函数之间的关系 一 自发过 第二节定律第三节熵第四节克劳修斯不等式与熵增加原理 熵增加原理与能量原理第五节熵变的计算一 热力学第二定律的本 第七节热力学第三定律和规定熵 三 化学反应熵变的计第八节亥姆自由能和自由能 亥姆自由能二 自由第十节ΔG一 物理变化中的二、化学变化中ΔrGm——化学等温式第十一节恒定组成体系的热力学关系式一、热力学基本关系式二 对应系数关系式和关系 -亥姆方程——自由能与温度的关系 二 化学三 化学势与温度压力的关 第一节引言 二 溶液的分三 溶液的组成表示 第二节溶液组成的表示法第三节稀溶液中的两个经验定律 二 定第四节混合气体中各组分的化学势 一 理想溶液的定 第六节稀溶液中各组分的化学势一 稀溶液中各组分的化学 第七节非理想溶液 第八节分配定律第四章难点:相律的应用和识别相图第一节引言 三 相律的使第四节克拉伯龙方程一 克拉伯龙方二 液-气和固-气平 双液体系相图（完全互溶的双液体系，杠杆规则，精馏，—马居耳方其应用，部分互溶的双液体系，完全不互溶的双液体系 固液体系相图固相完全不互溶的二组分固液体系形成固溶体的二组分 第一节引言第二节化学反应的平衡条件和亲和势 二 化学反应的亲和第三节化学反应等温式和化学平衡常数 第四节平衡常数的表示式一 理想气体反应的平衡常二 气相反应的经验平衡常数的几种表示 第五节平衡常数的测定和平衡转化率的计算 第六节标准摩尔生成自由能 标准状态下反应的自由能变化值 标准摩尔生成自由能第七节温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 二 压力对化学平衡的影三 惰性气体对化学平衡的影 难点:电导、电导率、摩尔电导率，电导测定的应用。第一节引言第二节电化学基本概念和法拉第定律 二 法拉第定一 电导、电导率、摩尔电导 第四节离子的迁移 第五节离子迁移率、迁移数与离子摩尔电导率的关系 第六节电导测定的一些应用 四 电导滴第七节强电解质溶液的活度和活度系数一 溶液中电解质的活度与活度系 第八节强电解质溶液理论简介一 离子氛与德拜—休克尔极二 德拜—休克尔—昂萨克电导理第七章难点:第一节引言第二节可逆电池的构成和可逆电动势的测定 二 可逆电极的种三 可逆电池电动势的测第三节可逆电池的书写方法和电动势的取号 第四节可逆电池热力学 三 电动势及其温度系数与rHm和rSm的关一、电极与电解质溶液界面间电势差的形成－双电层理论二、接触电势三、液体接界电势四、电动势的产生第六节电极电势φ 第七节各种类型电池电动势的计算 液接电势的计算第八节电动势测定的应用 三 测定活度系四 计算难溶盐的溶度五 测定pH六 电势-pH 难点:分解电压，极化作用，电解时电极上的反应。第一节引言第二节分解电压第三节极化作用 第四节电解时电极上的反应 二 阳极反一、金属的电化学腐蚀二、金属的防腐三、金属的钝化第六节化学电源 第二节基本概念和经验关系式