2022-2023学年重庆市重庆外国语学校高一上学期期末线上考试化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页重庆市重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期末线上考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是强碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低【答案】B【分析】Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题。【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则Fr在周期表中具有最大的原子半径，A正确；B．Na在空气中燃烧生成，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，B错误；C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，C正确；D．碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，故Fr的熔点比金属钠的熔点低，D正确；故答案为：B。2．下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失【答案】A【详解】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确；B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误；C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误；故选A。3．下列说法正确的是A．13C和14C的核外电子排布不同 B．和是不同种核素C．和互为同素异形体 D．与互为同位素【答案】B【详解】A．13C和14C核外电子数都是6，核外电子排布相同，故A错误；

B．和中子数不同，是不同种核素，故B正确；C．和是氧元素的不同同位素组成的同种单质，不是同素异形体，故C错误；D．与质子数不同，不是同位素，故D错误；选B。4．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物C．根据同主族元素性质的递变规律推测At与化合较难D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱【答案】C【详解】A．碱金属单质的熔点、沸点均随着核电荷数的递增而降低，碱金属单质的密度随着核电荷数的递增而逐渐增大，但是钠钾反常，A错误；B．碱金属金属性随原子序数的递增依次增强，碱金属单质与氧气加热条件下反应，锂生成Li2O、钠生成Na2O2、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，B错误；C．同主族元素从上到下非金属逐渐减弱，I2与H2需要持续加热才能化合，由此可推知At与H2更难化合，C正确；D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，D错误；故选C。5．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料C．与水和反应，可用于潜艇中的供氧剂D．NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂【答案】A【详解】A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，A符合题意；B．Al2O3熔点高、性质稳定，可以用于耐火、耐高温材料，B不符合题意；C．Na2O2与水或CO2反应生成O2，故可于潜艇中的供氧剂，C不符合题意；D．NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂，D不符合题意；故选A。6．下列化学用语表示不正确的是A．中Og用核素符号表示为B．用电子式表示氯化钠的形成过程：C．S2-的结构示意图：D．氯化铵的电子式：【答案】D【详解】A．根据物质的组成结合质量守恒定律，可知Og的质子数为98+20-3×0=118，其质量数为249+48-3×1=294，则Og用核素符号表示为，A正确；B．钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子形成Na+；Cl原子最外层7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，故是用电子式表示了NaCl的形成过程，B正确；C．S的原子核内有16个质子，核外有16个电子，得到两个电子以后形成S2-，此时核外共18个电子，其结构示意图为：，C正确；D．氯化铵的阴离子Cl-最外层有8个电子，则氯化铵的电子式为，D错误；故合理选项是D。7．下列说法正确的是A．因为氧化性：HClO>稀，所以非金属性：Cl>SB．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HID．离子半径：【答案】B【详解】A．不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>，所以非金属性：Cl>S，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，B正确；C．同主族元素从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤族氢化物的酸性逐渐增强，则酸性HCl<HI，C错误；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，D错误；故选B。8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol与1mol铁粉反应转移的电子数目为B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是C．10g的含有的质子数与中子数均为D．71g完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的、、HClO微粒数之和小于【答案】A【详解】A．氯气与铁粉反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol氯气与铁粉完全反应，消耗铁粉物质的量为mol＜1mol，说明铁过量，氯气不足，即1mol氯气与1mol铁粉反应转移电子数为2NA，故A说法不正确；B．氧气、臭氧均有氧原子组成，48g是氧原子质量总和，即48g该混合物中氧原子数为=3NA，故B说法正确；C．2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g2H216O含有质子数为=5NA，含有中子数为=5NA，故C说法正确；D．氯气溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，因此71gCl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的Cl-、ClO-、HClO微粒数之和小于2NA，故D说法正确；答案为A。9．下表给出了X、Y、Z、W四种1-18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.099最高正价或最低负价+6+2-2-1A．原子序数Y>X>Z>W B．Y单质可与NaOH溶液反应得到氢气C．Z的最高正价为+6 D．W的单质与水反应可得到漂白性物质【答案】D【分析】由表中化合价及半径可判断，X是S，Y是Mg，Z是O，W是Cl，据此作答。【详解】A．原子序数Cl>S>Mg>O，A错误；B．Mg不能与NaOH溶液反应，B错误；C．O是非金属性较强的元素，所以没有最高正价，C错误；D．Cl的单质Cl2与水反应可得到HClO，具有漂白性，D正确；答案选D。10．某物质的结构简式如图所示，、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，是同周期原子半径最小的原子，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法正确的是A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的稳定性：C．的单质能与水反应 D．W的最高价含氧酸是强酸【答案】C【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z只能连接一根化学键且是同周期原子半径最小的原子，则Z为F，X可以连接四根共价键，则X为C元素，的原子序数等于与的原子序数之和，W为P元素，Y连接两个共价键，Y为O元素，以此解答。【详解】A．O2-和F-的电子排布相同，O元素的核电荷数小于F元素，则简单离子的半径：，故A错误；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，非金属性：C<O<F，则最简单氢化物的稳定性：F>O>C，故B错误；C．F2能和水反应生成O2，故C正确；D．W为P元素，最高价含氧酸为H3PO4，是中强酸，故D错误；故选C。11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOC．含有0.1mol∙L−1HCl的溶液中：K+、Mg2+、HCO、NOD．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO【答案】D【详解】A．强酸性溶液中含有H＋，H＋、Fe2+、MnO发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；B．强碱性溶液中含有OH－，OH－、Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀而不共存，故B不符合题意；C．含有0.1mol∙L−1HCl的溶液中，H＋、HCO反应生成二氧化碳气体而不共存，故C不符合题意；D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。12．与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol/LKClO3溶液 B．10mL0.25mol/LCuCl2溶液C．5mL0.5mol/LFeCl3溶液 D．10mL0.05mol/LMgCl2溶液【答案】B【分析】20mL，0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度；【详解】A．含有0.5mol/LK+，0.5mol/L，A不含Cl-，A不相等；B．含有0.25mol/LCu2+，0.5mol/LCl-，B相等；C．含有0.5mol/LFe3+，1.5mol/LCl-，C不相等；D．含有0.05mol/LMg2+，0.1mol/LCl-，D不相等；故答案为：B。13．能使所配溶液浓度偏低的是A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中B．待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水【答案】C【分析】析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。【详解】A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的n偏大，浓度偏高，故A不选；B．溶液未经冷却即将其转移到容量瓶中，根据热胀冷缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会导致溶质损耗，溶质的n偏小，浓度偏小，故C选；D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液的配制，故D不选；故选C。14．30mL1mol·L-1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，混合液中Cl-浓度为A．0.5mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．1mol·L-1 D．2mol·L-1【答案】C【详解】混合过程中氯离子的物质的量不变，则混合液中氯离子的浓度为=1mol/L。答案选C。二、填空题15．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(2)④的电子式为_______。(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。(5)⑦中含有的化学键为_______。II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。【答案】(1)①②③⑥⑦⑨④⑤(2)(3)(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(5)离子键、共价键(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【详解】（1）1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，能够导电，但导电的离子不是氨气自身电离的，是非电解质；⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；（2）氨气是共价化合物，N别与3个H共用3对电子，电子式为；（3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；（4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键；（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（7）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1molFe2+、1molBr-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。16．图为元素周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：①②⑨⑩③④⑤⑥⑦⑧请回答下列问题：(1)元素⑧周期表中的位置是____。(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式____________。(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式___。(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为______。(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱______(用化学式表示)。(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小_____(用离子符号表示)。(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是。(填字母)A．锗的金属性比⑦强 B．锗的原子半径比⑧大C．锗的单质可用于制半导体 D．锗的最高正价为+3【答案】(1)第四周期第A族；(2)Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2；(3)(4)离子键，共价键；(5)HClO4>H2SO4；(6)F->Na+；(7)BC【详解】（1）根据题目中的表格可知，元素⑧是溴元素，周期表中的位置是第四周期第A族，答案为：第四周期第A族；（2）⑥号是氯元素，可以利用置换反应比较二者的氧化性，进而比较非金属性，Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2，氧化性：Cl2>Br2，非金属性：Cl2>Br2；故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2；（3）②号元素是氧元素，③是钠元素，能作呼吸面具中的供氧剂的为过氧化钠，电子式为：；答案为：；（4）③号是钠元素，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，故含有化学键类型：离子键，共价键；答案为：离子键，共价键；（5）⑤号元素是硫元素，⑥号是氯元素，二者同周期，且氯元素在硫元素的右边，氯元素的非金属性更强，则氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，酸性关系为：HClO4>H2SO4，答案为：HClO4>H2SO4；（6）③号是钠元素，⑨号是氟元素，钠离子和氟离子的核外电子层结构相同，离子半径比较可以看原子序数，原子序数越小，离子半径越大，故钠离子和氟离子半径大小关系为：F->Na+，故答案为：F->Na+；（7）A．⑦号是钾元素，钾、锗同周期，根据周期律，越往右原子半径越小，金属性越弱，A错误；B．⑧号是溴元素，二者也是同周期，且溴元素在锗的右边，故锗的原子半径比⑧大，B正确；C．锗与硅同主族，根据元素周期律，故锗与硅由相似的性质，硅可用于制半导体，可以推知，锗的单质也可用于制半导体，C正确；D．锗最外层有4个电子，故锗的最高正价为+4，D错误；故本题选AC。三、实验题17．同学们用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2)甲同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。(4)丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1溶液混合，加入1mL淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_______。(5)丁同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。(6)溶液中加入NaOH溶液得到沉淀，写出产物被氧化时发生的化学反应方程式_______，语言叙述其产物在整个过程中颜色的变化过程_______。【答案】(1)防止Fe2+被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(6)白色沉淀迅速变为灰绿，最终变为红褐色【详解】（1）氯化亚铁易被氧化为氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯气具有氧化性能将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）铁离子具有氧化性，可以将碘离子氧化，发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2