重庆市垫江师范学校2007届高三化学寒假作业五

重庆市垫江师范学校2007届高三化学寒假作业五2007.1.30整理：李昌德审核：谢社清本卷所需用相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Mg:24Fe:56Ag:108Cu:64

第I卷（选择题，共48分）一、在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

6．0.1mol·L–1HF溶液与0.1mol·L–1NaOH溶液等体积混合后，溶液中微粒之间浓度关系正确的是A．c(F–)=c(Na+)>c(H+)=c(OH–) B．c(Na+)=c(F–)+c(HF) C．c(Na+)>c(F–)>c(H+)>c(OH)– D．c(Na+)>c(F–)>c(H+)=c(OH–)7．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl–、SO、HCO、MnO中的一种或几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是 A．肯定有K+、HCO、MnO B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO C．肯定有Al3+、Mg2+、SOD．肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl–8．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：．下列有关该有机物叙述正确的是 A．分子式为C8H10NO2B．该有机物属于-氨基酸 C．其属于-氨基酸的同分异构体有3种 D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．通常状态下，NH和NH各1mol含有的电子数均为10NA B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积 C．在100mL1mol·L–1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA10．下列分离或除杂方法正确的是 A．乙烷中混有少量已烯，加溴水后分液 B．氢氧化钠中混有碳酸氢铵固体，直接加热分离 C．甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液洗气D．硝酸铁溶液中混有少量硝酸铜，加铁粉后重结晶11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池．a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca12．t℃时，在VmL密度为dg·cm–3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol·L–1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为 A． B． C．D．13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO2气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强第II卷（非选择题共60分）26．（13分）对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①A为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃烧166mg有机物A，得到352mgCO2和54mgH2O；③核磁共振氢谱显示A分子中只有2种不同结构位置的氢原子；④A的相对分子质量在100~200之间。⑴A的分子式为，结构简式为。⑵A的一种同分异构体（与A具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物B，B的结构简式为。⑶A的某些同分异构体具有如下性质：a.能发生水解反应、b.能发生银镜反应、c.能使氯化铁溶液显紫色。则结构简式为(至少写二种)。27．（19分）28．(14分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是______（填有关序号，选错倒扣分）。A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mLD．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量G．用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O①用托盘天平称取WgNa2C2O4②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________（填表达式）。④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。28．（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：滤渣滤渣②过滤加过量B①过滤加过量AFeCl3溶液合并通入C③滤液滤渣滤液废液（1）写出一个证明还原性Fe比Cu强的离子方程式，该反应在上图步骤中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出极名称、电极材料、电解质溶液）。（2）分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式：步骤②。步骤③。（3）上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应。28.（15分）A＋、B＋、C－、D、E等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B＋有四个原子核。已知它们可进行如下转化：①A＋＋C－→D＋E↑②B＋＋C－→2D③E＋B＋→A＋＋D据此，回答下列问题：⑴A＋、B＋、C－的化学式依次为、、。⑵E的电子式为，它是（填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为（用文字表示）。⑶由①②③式反应可知，C－、D、E三种微粒结合质子（H＋）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示）。29．（13分）有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。A和B为纯净物,P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：(1)X的化学式为。(2)N最好选择下列物质中的(填序号)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．NaC1(3)写出反应的离子方程式：D→G；H→C。(4)B+M反应的化学方程式：。

[参考答案]题号678910111213答案CCADCCBB26．（13分）27．（19分）28．（14分）(1)BCEG（4分）（2）②酸式（3分）③2W/67mol·L－1（4分）④偏低（3分）29．（13分）（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu（2分）①（1分）（3分，其他合理答案也得分）（2）Fe+2HClFeCl2+H2↑（2分）2FeCl2+Cl22FeCl3（2分）（3）粗铜（1分）Cu→Cu2++2e－（2分）28．（15分）（1）NH4+、H3O+、OH-