2023版人教高中同步化学选择性必修一：第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的PH习题

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础过关练题组一水的电离1.(原创)科学家们通过精确的导电性实验证明,纯水中除了大量的水分子之外,还存在极少量的H3O+和OH-。根据这个信息推断,下列叙述错误的是 ()A.水中存在极少量的H3O+和OH-,说明水是一种极弱的电解质B.水的电离需要通电才能进行C.若液氨的电离与水相似,则液氨的电离方程式可以表示为2NH3NH4++ND.“冰,水为之,而寒于水”说明水结冰时会释放能量2.(2020福建师大附中高二上期中)向纯水中加入少量的硫酸(温度不变),则 ()A.溶液的pH增大B.水的电离平衡逆向移动C.溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大3.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是 ()A.向纯水中投入少量Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入NaCl4.(2020山西朔州怀仁重点中学高二上期末联考)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,该溶液可能是 ()①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B.①②C.②③D.③④题组二水的离子积5.某温度下水的离子积KW=4×10-13,该温度下纯水 ()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法确定6.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 ()A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7.(2020广东梅州高二上期末)25℃时,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则下列说法正确的是 ()A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的pH一定为12C.该溶液一定是NaOH溶液D.该溶液中K+、Na+、Cl-、NO38.水的电离方程式为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积KW=1.0×10-14;在35℃时,水的离子积KW=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程9.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(OH-)为,由水电离产生的c(H+)为,此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

10.已知水在25℃和100℃时,电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时水的电离平衡曲线应为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是

。

(2)将A点变为B点,采取的措施是。

(3)C点c(H+)=,D点c(OH-)=。深度解析

题组三溶液酸碱性的判断及pH的测定11.下列溶液一定显酸性的是 ()A.含H+的溶液B.c(OH-)<c(H+)的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液12.(2021河南豫西名校第一次联考)关于pH的测定下列说法正确的是 ()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器13.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是 ()A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低14.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行测量。(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是

。

(2)该操作是否一定有误差?(填“一定”或“不一定”)。

(3)若用此方法分别测量c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是。

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液?(填“能”或“否”),简述操作过程:

。

a.紫色石蕊试液b.酚酞试液c.甲基橙溶液d.蒸馏水e.氯化钡溶液f.pH试纸题组四pH的计算15.(2020四川攀枝花高二上期末)25℃时,将100mL0.14mol/LNaOH溶液与100mL0.06mol/L硫酸溶液混合,所得200mL混合溶液的pH为 ()A.12B.12.3C.13D.1416.(2020安徽蚌埠二中高二上月考)已知在100℃时,水的离子积KW=1×10-12(本题涉及的溶液温度均为100℃)。下列说法中正确的是 ()A.0.01mol·L-1的硫酸溶液,pH=2B.0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH=11C.0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=10的NaOH溶液5mL17.(2021河北邢台期中)某温度下,水的离子积常数KW=1×10-13。在该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液呈中性,则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为 ()A.1∶10B.10∶1C.100∶1D.1∶10018.(2021辽宁沈阳郊联体期中)下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(忽略混合溶液体积的变化) ()A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为1B.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液pH为9C.将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7D.1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL,pH为619.在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取V1L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需V2LNaOH溶液。请回答下列问题:(1)若a+b=14,则V1V2(2)若a+b=13,则V1V2(3)若a+b>14,则V1V2=,且V1(填“>”“<”或“=”)20.(2021湖北襄阳五校联考)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。其理由是。

(2)95℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

(3)25℃时,等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时,恰好完全反应时消耗盐酸的体积(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。

(4)95℃时,某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L,则该溶液的pH=。

(5)在一定温度下,有以下三种酸:a.醋酸b.硫酸c.盐酸①当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示,下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时,分别加入足量的锌,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为。

能力提升练题组一影响水电离的因素的分析与应用1.(2020广东湛江一中高二上月考,)25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10,下列说法不正确的是 ()A.该溶液一定不是中性B.NH4+、Na+、Cl-、HCC.该溶液的pH一定是10D.该溶液中水的电离受到抑制2.(2020天津高二上期末,)25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是 ()A.向水中加入稀氨水后,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后,保持温度不变,c(H+)增大,KW不变C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热,KW增大,pH不变3.(2020天津一中高二上期末,)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 (深度解析A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至100倍,溶液中的c(OH-)减小题组二结合水的电离平衡曲线计算水的离子积4.(2020河南南阳一中高二上月考,)已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是 ()A.t1<t2B.将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均减小C.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,KW不会发生变化D.t2温度下,pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-15.()如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 ()A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7题组三溶液酸碱性与稀释规律6.()有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正确的是 ()A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7-pH)7.(原创,)人的胃液的主要成分是盐酸,人在饮用不同饮品或服用药物时胃液的pH会发生相应变化,下列图像中胃液的pH变化与选项叙述一致的是 ()A.B.C.D.A.饮用大量纯净水B.服用维生素C泡腾片(溶液显酸性)C.服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)缓解胃酸过多导致的“烧心”D.饮用大量苏打水8.(双选)(2021河北六校期中联考,)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点<c点C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同D.从c点到d点,溶液中c(HA)c(A-)减小9.(2020黑龙江东部地区四校高二上期末联考,)下列说法不正确的是 ()A.常温下,将1mLpH=4的盐酸稀释至100mL后,pH等于6B.常温下,pH均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度C.常温下,pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液,恰好完全中和D.常温下,若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V210.(2020湖北荆州沙市中学高二上期末,)常温下,浓度均为1mol·L-1的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是 ()A.HX是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH始终增大1B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4C.溶液中水的电离程度:a点大于b点D.消耗同浓度NaOH溶液的体积:a点大于b点题组四溶液pH的综合计算11.(2021安徽皖南名校期中,)某温度下,重水中存在电离平衡D2OD++OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍,所得溶液pD不等于6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol/L12.(2021江西赣州十六校期中联考,)一定温度下0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20,若在该温度下将pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1∶1混合,混合后溶液显中性,若x=15y,则x为 ()A.1B.2C.3D.413.()常温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合14.(2020宁夏银川一中高二上期中,)在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100℃时,将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是 ()A.1.7B.2C.10D.10.315.(2021河北六校期中联考,)(1)已知25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.75×10-54.5×10-74.0×10-8电离平衡常数K2—4.7×10-11—①下列四种离子结合H+能力最强的是。

A.HCO3-B.CO32-C.ClO②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:。

(2)有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸溶液:①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是。

②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是。

③取相同体积的三种酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3,则其关系是。

(3)①某温度下,纯水中的c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-5mol·L-1,则由水电离出的c(H+)=。

②将99mLpH=2的盐酸与1mL1mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积的变化),恢复至25℃时溶液的pH=。

答案全解全析基础过关练1.B纯水中存在极少量的H3O+和OH-说明水发生了电离,纯水中还存在大量的水分子,则水为弱电解质,A正确;常温下水的电离是自发过程,不需要通电,B错误;纯水中存在极少量的H3O+和OH-说明水的电离方程式为2H2OH3O++OH-,若液氨的电离与水相似,则液氨的电离方程式为2NH3NH4++NH2-,C正确;冰的能量比水低,水变为冰时会放出能量2.B溶液中c(H+)增大,pH减小,A错误;水的电离平衡逆向移动,B正确;温度不变,水的离子积常数不变,C错误;溶液中c(H+)增大,水的离子积常数不变,则c(OH-)减小,D错误。3.CA项,生成NaOH,溶液中c(OH-)>c(H+);B项,加热可促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);C项,CO2可与水反应生成H2CO3,H2CO3可抑制水的电离,但H2CO3电离产生氢离子使溶液中c(H+)>c(OH-);D项,NaCl对水的电离无影响。4.A由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,说明水的电离受到抑制,溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性。①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,溶液呈酸性,抑制水的电离,符合;②氯化钠对水的电离无影响,不符合;③硝酸钠对水的电离无影响,不符合;④氨水中的一水合氨部分电离,溶液呈碱性5.B任何温度下水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都相同,纯水一定呈中性。6.C水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),但是KW是温度的函数,不随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化,A错误、C正确;水的离子积常数KW=K电离·c(H2O),B、D错误。7.D水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中,水的电离受到抑制,A错误;该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,B、C错误;在酸性或碱性条件下,K+、Na+、Cl-、NO3-都能大量共存8.D由题中信息可以看出,温度升高时,KW增大。25℃时,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1;35℃时,c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7mol·L-1。温度升高,水的电离程度增大,故水的电离为吸热过程。9.答案2×10-7mol·L-18×10-11mol·L-18×10-11mol·L-1高于解析纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,故KW=4×10-14>1×10-14,则此时温度高于25℃。温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(OH-)=KWc(H+)=4×10-145×10-4mol·L-1=8×1010.答案(1)Ⅰ水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,c(H+)、c(OH-)也较小(2)升高温度至100℃(3)10-8mol·L-110-8mol·L-1解析(1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中c(H+)、c(OH-)都增大,结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及c(H+)、c(OH-)可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。(2)A点KW=1×10-14,B点KW=1×10-12,故由A点变为B点须升温。(3)C点c(H+)=KWc(OH-)=10-1410-6mol·L-1=10-8mol·L-1,D点c(OH-)=KW反思升华(1)电离平衡曲线上的任意点的KW都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。(2)电离平衡曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同,温度不同。(3)实现电离平衡曲线上点之间的转化需改变酸碱性;实现电离平衡曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。11.B溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小;温度未知,pH<7的溶液不一定是酸性溶液;与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。12.DpH试纸在使用之前用蒸馏水润湿,测定pH时会稀释溶液,可能会产生误差,A错误;用广泛pH试纸测得的溶液pH的数值为整数,不能为小数,B错误;酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH的范围,不能测定溶液的pH,C错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D正确。13.CpH试纸直接浸入待测液,会污染溶液,A错误;氯水有强氧化性,pH试纸会被漂白,应用pH计测定氯水的pH,B错误;测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较,C正确;湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低,如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH,测定结果不变,D错误。14.答案(1)错误用pH试纸测量溶液的pH时,pH试纸用蒸馏水润湿,相当于将原溶液稀释,测量结果可能会有误差(2)不一定(3)氢氧化钠溶液NH3·H2O是弱电解质,稀释过程中,NH3·H2O继续电离出OH-,OH-浓度减小的程度变小(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,将其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01mol·L-1硫酸溶液解析(1)用pH试纸测量溶液pH时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会使测量结果有误差;若溶液呈中性,则对测量结果无影响。(3)NH3·H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH,pH较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。15.A两溶液混合后OH-过量,反应后c(OH-)=0.014mol-0.012mol0.2L=0.01mol/L,根据25℃,水的离子积常数KW=1×10-14可得16.D0.01mol·L-1硫酸溶液中c(H+)=0.02mol·L-1,则溶液的pH<2,A错误;0.001mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1,该溶液中c(H+)=1×10-1210-3mol·L-1=1×10-9mol·L-1,溶液的pH=9,B错误;100℃时,水的离子积KW=1×10-12,则纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,该温度下pH=6的溶液呈中性,C错误;pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,酸碱恰好中和时酸溶液中n(H+)等于碱溶液中n(OH-),pH=3的硫酸溶液中c(H+)=0.001mol·L-1,碱溶液中c(OH-)是酸溶液中c(H+)的17.C已知某温度下,水的离子积KW=1×10-13,pH=4的强酸溶液中,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=11的强碱溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,设硫酸溶液的体积为V1L,氢氧化钠溶液的体积为V2L,则此时有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2,V1V2=18.C醋酸为弱酸,所以0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,其pH大于1,A错误;将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢氧根离子浓度为10-6mol/L×V+10-4mol/L×V2V≈5×10-5mol/L,所以pH不是9,B错误;pH=5的盐酸浓度为10-5mol/L,pH=9的NaOH溶液浓度为10-5mol/L,二者等体积混合恰好完全中和,溶液显中性,pH为7,C正确;119.答案(1)1(2)110(3)10a+b-14解析中和时n(H+)=n(OH-),即10-a·V1=10-1410-b×V2,则V1V2=10a+b-14。当a+b=14时,V1V2=1;当a+b=13时,V1V2=110;当a+b20.答案(1)A水的电离是吸热过程,温度越高,KW越大(2)1∶9(3)后者多(4)8或4(5)①a>c>b②a>b=c解析(2)95℃时纯水的pH=6,混合溶液的pH=7,说明溶液呈碱性,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L,设H2SO4溶液的体积为xL,NaOH溶液的体积为yL,混合后c(OH-)=10-3y-10-4xx+(3)氢氧化钠为强电解质,在水溶液中完全电离,一水合氨为弱电解质,在水溶液中部分电离,所以25℃时,等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水,氢氧化钠的物质的量小于一水合氨的物质的量,则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时,恰好完全反应时消耗盐酸的体积:氨水>氢氧化钠溶液。(4)95℃时KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L,当溶液呈碱性时,c(OH-)=1×10-4mol/L,则pH=8,当溶液呈酸性时,c(H+)=10-4mol/L,则pH=4。(5)①解答此题应从判断三种酸对水的电离的抑制情况入手,醋酸是弱酸,电离出的H+最少,HCl完全电离,硫酸是二元酸,其溶液中氢离子浓度大于同浓度的盐酸,故三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为a>c>b;②醋酸为弱酸,其溶液中还有很多醋酸分子存在,随着与锌反应,醋酸不断电离,所以放出的氢气最多,盐酸与硫酸中氢离子的物质的量相等,所以产生氢气的量相同。能力提升练1.C25℃时,纯水中水电离产生的c(H+)=1×10-7,说明该溶液中水的电离受到了抑制,则该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,不可能呈中性,A、D正确;NH4+在碱溶液中不能大量存在,HCO3-在酸、碱溶液中均不能大量存在,B正确;该溶液的pH是2.B一水合氨电离出OH-导致溶液中c(OH-)增大,从而抑制水的电离,A错误;向水中加入硫酸氢钠固体,硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大,温度不变,KW不变,B正确;25℃时,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,可能为酸溶液也可能为碱溶液,pH可能为2也可能为12,C错误;水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,则KW增大,pH减小,D错误。3.D某温度下,蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,则该蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1,该温度下水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=10-12>10-14,则该温度高于25℃,A正确;该温度下水的离子积KW=10-12,c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液中c(OH-)=10-121×10-2mol·L-1=1×10-10mol·L-1,由于酸性溶液中的OH-全部来自水的电离,所以水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1,B正确;向蒸馏水中加入NaHSO4,NaHSO4Na++H++SO42-,电离产生的H+抑制水的电离,C正确;取该溶液加水稀释至100倍,溶液的酸性减弱反思升华本题考查水的电离平衡及其影响因素,侧重考查学生的分析能力、计算能力和综合运用能力,把握水的离子积KW的计算和水的电离平衡的影响因素是解题关键,注意理解“酸溶液中水电离出来的H+的浓度等于溶液中OH-的浓度”。4.B水的电离是吸热过程,升高温度水的离子积常数增大,A正确;将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释,溶液中c(H+)、c(Cl-)减小,而c(OH-)增大,B错误;温度一定,KW一定,C正确;根据题图可知,t2温度下的KW=10-12,pH为2的HCl溶液中,c水(H+)=c(OH-)=KWc(H+)=1×10-105.D由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KW,A项正确;由题图知M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-),B项正确;温度越高,水的电离程度越大,电离出的c(H+)与c(OH-)越大,所以T2>T1,C项正确;XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有当c(H+)=10-7mol·L-1时,pH=7,D项错误。6.D若溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)/c(OH-)=1,AG=0;若溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(H+)/c(OH-)>1,AG>0;若溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),c(H+)/c(OH-)<1,AG<0;AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=lgc(H+)-lgc(OH-),又pH=-lgc(H+),在25℃时c(OH-)=(1×10-14)/c(H+),整理得AG=2×(7-pH),D项正确。7.A胃液呈酸性,pH小于7,大量喝水后,胃液会被稀释,酸性减弱,pH增大,但仍小于7,A正确;胃液显酸性,起始pH应小于7,B错误;服用胃舒平,氢氧化铝会与胃酸反应,服用后会导致胃液pH升高,但不会使胃液呈碱性,C错误;苏打水显弱碱性,饮用大量苏打水后会导致胃液pH升高,D错误。8.BD酸性越弱,加水稀释相同倍数,pH变化越小,所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A错误;酸电离的氢离子浓度越大,水电离程度越小,溶液中水的电离程度:b点<c点,B正确;同pH的HNO2和CH3COOH溶液,CH3COOH的浓度大于HNO2,相同体积a点的两溶液中CH3COOH的物质的量大于HNO2,分别与NaOH恰好中和后,消耗氢氧化钠的物质的量不同,溶液中n(Na+)不相同,C错误;温度不变,电离平衡常数c(A-)c(H+)c(HA)不变,从c点到d点,氢离子浓度减小9.DHCl是强电解质,常温下,1mL盐酸稀释至100mL后,c(H+)=10-6mol/L,pH等于6,A正确。硝酸是强电解质,醋酸是弱电解质,pH均为3的醋酸和硝酸溶液中醋酸的浓度大于硝酸的浓度,B正确。常温下,pH为1的硝酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,pH为13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.1mol/L,等体积混合时n(H+)=n(OH-),即两溶液恰好完全中和,C正确。常温下,若HA是强酸,pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1=V2;若HA是弱酸,则c(HA)>0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性时V1>V2,所以,V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,V1≥V2,D错误。10.B题图中1mol·L-1的HX溶液pH=0说明为强酸,加水稀释溶液,溶液pH最终无限接近于7,溶液每稀释至原体积的10倍,pH增大不一定是1,A错误;1mol·L-1HY溶液的pH=2,c(H+)=10-2mol·L-1,K=c(H+)·c(Y-)c(HY)=10-2×10-21-0.01≈1.0×10-4,B正确;HX为强酸,HY为弱酸,加水稀释相同倍数,a11.AD2O的离子积常数=1.0×10-12,结合水的离子积常数分析,pD=6为中性。溶液中c(OD-)=0.1mol/L,则c(D+)=1.0×10-11,pD=11,A错误;pD=6为中性,将pD=4的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍,pD接近6但不等于6,B正确;混合溶液中n(OD-)=0.03L×0.5mol/L-0.02L×0.5mol/L=0.005mol,则c(OD-)=0.1mol/L,故c(D+)=1.0×10-11mol/L,pD=11,C正确;NaOD溶液中的D+全部来自水的电离,pD=10,说明c(D+)=1.0×10-10mol/L,重水电离出来的D+和OD-浓度相等,D正确。12.B某温度下0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20,c水(H+)=c水(OH-)=10-10mol/L,则KW=10-10×0.01=10-12,将pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1∶1混合,混合后所得溶液恰好呈中性,即n(H+)=n(OH-),此时10-x×1=10y-12×1,则x+y-12=0,5x=y,解得x=2,B正确。13.CA、D项中氨水过量,溶液呈碱性;B项中恰好完全反应,溶液呈中性;C项中醋酸过量,溶液呈酸性。14.C100℃时,KW=c(H+)×c(OH-)=10-12,该温度下0.1mol·L-1HCl溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1,二者等体积混合后,混合溶液中c(OH-)=0.12-0.12mol·L-1=0.01mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=10-120.15.答案(1)①B②CO2+ClO-+H2OHCO3-(2)①c2<c1<c3(或c3>c1>c2)②V1=V2<V3(或V3>V1=V2)③v1=v2=v3(3)①8.0×10-10mol·L-1②10解析(1)①电离平衡常数越大,相应酸根离子结合氢离子的能力越弱,则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32②碳酸的二级电离常数小于次氯酸,所以碳酸氢根离子酸性弱于次氯酸,则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO(2)①HCl为一元酸,硫酸为二元酸,醋酸为弱酸,等pH时,醋酸浓度最大,硫酸浓度最小,则浓度大小顺序为c2<c1<c3。②加水稀释促进醋酸的电离,稀释至pH相等时,醋酸溶液中加水应最多,而HCl、H2SO4为强酸,在水中完全电离,稀释到pH=6,加水的体积相等,则V1=V2<V3。③三种溶液pH相等,则c(H+)相等,反应开始时放出H2的速率相等。(3)①某温度下,纯水中的c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,KW=4.0×10-14,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-5mol·L-1,则c(OH-)=4.0×10-145.0×10-5mol·L-1=8.0×10-10mol·L-1,此时溶液中由水电离产生的②pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol·L-1,99mL0.01mol·L-1的盐酸与1mL1mol·L-1的NaOH溶液混合,溶液显碱性,混合后溶液中c(OH-)=1×1×10-3-0.01×99×10-3100×10-3mol·L-1=10-4mol·L-1,25℃时KW=1×10-14,则

第2课时酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定的常用仪器与指示剂的选择1.(2021黑龙江、吉林十校联合体期中联考)如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积 ()A.等于amLB.等于(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL2.实验室现有3种酸碱指示剂,其变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是 (深度解析)A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,可供选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项 ()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管ANaOH溶液H2SO4溶液石蕊乙BH2SO4溶液NaOH溶液酚酞甲CNaOH溶液H2SO4溶液甲基橙乙DH2SO4溶液NaOH溶液酚酞乙题组二酸碱中和滴定实验基本操作及误差分析4.(2020江苏启东中学高二上期中)下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 ()A.用图B可准确量取25.00mL的KMnO4溶液B.滴定过程中,眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前需用待装液润洗D.滴定前平视,滴定结束后仰视读数,不影响测定结果5.(2020上海宝山一模)下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是 ()A.准备工作:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待测液和标准液润洗对应的滴定管B.量取15.00mL待测液:在25mL滴定管中装入待测液,调整初始读数为10.00mL后,将剩余待测液全部放入锥形瓶C.判断滴定终点:指示剂颜色突变,且半分钟内颜色不再变化D.读数:读数时眼睛要平视,末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积6.(2020浙江台州高二上期末)某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液,下列说法正确的是 ()A.碱式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林,可防止漏液B.将标准溶液装入滴定管,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器C.滴定时,通常用左手控制玻璃珠,使液体流速先快后慢,右手同一方向摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化D.可选择甲基橙作指示剂7.(2021河北六校期中联考)酸碱中和滴定是重要的定量实验,准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是 ()A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,再用待测液进行润洗B.使用酚酞作指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C.滴定达到终点时,俯视刻度线进行读数,则测定结果偏低D.实验结束,某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL8.(2021黑龙江哈尔滨期中)用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作会使测定结果偏低的是 ()A.锥形瓶只用水洗B.碱式滴定管只用水洗C.使用甲基橙作指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视9.(2020湖南张家界高二上期末)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是 ()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即可停止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入少量蒸馏水后进行滴定10.(2020广东珠海高二上期末)为测定某盐酸的浓度,准确量取20.00mL该盐酸于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 ()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液出现浅红色时立即停止滴定,开始读数C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液,则测定结果偏小题组三酸碱中和滴定实验与数据处理11.(2021河南洛阳第一中学月考)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液的浓度,设计如下实验:用1.00mL待测硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述H2SO4溶液25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用0.14mol·L-1标准NaOH溶液滴定H2SO4溶液的实验操作如下:A.用酸式滴定管取H2SO4溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C.用蒸馏水洗干净滴定管。D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶,再重复操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正确顺序是(填字母)。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”或“偏大”)。

(3)配制准确浓度的H2SO4溶液,必须使用的主要容器是。

(4)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液来滴定上述硫酸溶液,应用的NaOH溶液,原因是。

(5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的H2SO4溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

12.(2021江西吉安重点中学联考)某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸,其操作可分解为如下几步:A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)滴定时正确操作的顺序是(填字母):→→F→→→→D

(2)操作F中应该选择图中滴定管(填“甲”或“乙”)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察。滴定终点溶液颜色的变化是。

(4)滴定结果如下表所示:滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19则该盐酸的物质的量浓度为(精确至0.0001)。

能力提升练题组一酸碱中和滴定曲线分析1.()在25℃时,用0.125mol·L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为 ()A.13B.12C.10D.112.(2021广东珠海第二中学期中,)如图是用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 ()A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C.指示剂变色时,盐酸与KOH恰好完全反应,溶液刚好显中性D.当滴加KOH溶液10.00mL时,该混合液的pH=1+lg33.(2021河南信阳期中,)常温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液和20.00mL0.10mol/LHB溶液,得到2条滴定曲线,横坐标表示NaOH溶液体积,则下列说法正确的是()A.若图2是HB溶液的滴定曲线,则HB为弱酸B.水的电离程度:C点>D点C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红题组二酸碱中和滴定拓展应用——氧化还原滴定4.(2021广东广州大学附中等三校期中,)下列滴定实验中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色5.(2020四川攀枝花高二上期末,)已知:KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是:称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,滤去杂质,将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容,从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中,再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题:(1)在酸性条件下,MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为。

(2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用下图中的(填“甲”或“乙”)盛装;将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时,眼睛注视

直至滴定终点;判断到达滴定终点的现象是

。

(3)软锰矿中MnO2的质量分数为。

(4)若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是(填字母)。

A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻璃棒洗涤B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时气泡消失C.定容时,俯视刻度线D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数答案全解全析基础过关练1.D滴定管的零刻度在上面,滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度,因此滴定管能量取的液体体积大于其量程,题图中滴定管中液体体积一定大于(50-a)mL。2.DNaOH和CH3COOH恰好完全反应时生成CH3COONa,溶液显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,故应选酚酞作指示剂。规律方法酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点时溶液的酸碱性一致。(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙,用酚酞也可以。(2)滴定终点时,溶液呈碱性,用酚酞作指示剂。(3)滴定终点时,溶液呈酸性,用甲基橙作指示剂。3.D甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中不选用石蕊试液作指示剂,A项错误;酸式滴定管不能盛放碱液,B项错误;碱式滴定管不能盛放酸液,C项错误。4.C高锰酸钾溶液具有强氧化性,应选用酸式滴定管盛装,图B为碱式滴定管,用于盛装碱性溶液,A错误;滴定过程中,为了及时判断滴定终点,眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化,B错误;为了避免待装液被稀释,滴定管装入液体前需用待装液润洗,C正确;滴定前平视,滴定结束后仰视读数,读出的标准液体积偏大,会使测定结果偏大,D错误。5.B用待测液和标准液润洗对应的滴定管,避免待测液和标准液被稀释引起较大误差,A正确;根据滴定管结构可知,调整初始读数为10.00mL后,将剩余待测液全部放入锥形瓶,待测液体积大于15.00mL,B错误;滴定时,指示剂变色并在半分钟内颜色不再变化,即可认为已经达到滴定终点,C正确;读数时眼睛要平视,由于滴定管的0刻度在上方,所以末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积,D正确。6.C酸式滴定管旋塞处应涂凡士林,起润滑和密封作用,碱式滴定管没有旋塞,通过挤压玻璃珠控制溶液滴加的速度,A错误;将标准溶液装入滴定管时,应借助移液管等玻璃仪器,B错误;滴定时,通常用左手控制玻璃珠滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转,眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以判定滴定终点,C正确;NaOH溶液滴定H2C2O4溶液达到滴定终点时生成强碱弱酸盐Na2C2O4,溶液呈碱性,应选酚酞作指示剂,D错误。7.C锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,不能用待测液进行润洗,A错误;使用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶内溶液为无色,当锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色时停止滴定,B错误;滴定达到终点时,俯视刻度线进行读数,消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C正确;滴定管的精确度为0.01mL,某同学记录的氢氧化钠溶液的体积应为21.60mL,D错误。8.B锥形瓶只用水洗,所消耗的标准液体积无变化,不会引起误差,A不符合题意;碱式滴定管只用水洗,稀释了碱液,相同体积的碱液消耗的盐酸标准液体积偏小,测得浓度偏低,B符合题意;用盐酸滴定NaOH溶液,选用甲基橙作指示剂对结果无影响,C不符合题意;第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视,体积读数偏小,滴定后读数减滴定前读数,得到消耗标准液体积偏大,浓度偏高,D不符合题意。9.D用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定,标准盐酸被稀释,浓度偏小,造成消耗的V(酸)偏大,测得c(碱)偏大,A错误;用酚酞作指示剂,滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸,B错误;用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定,导致消耗的V(酸)偏大,测得c(碱)偏大,C错误;将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水后进行滴定,待测液的物质的量不变,对V(酸)无影响,可知c(碱)不变,D正确。10.C滴定管应用NaOH溶液润洗,否则导致NaOH溶液被稀释,所测盐酸浓度偏大,A错误;当锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不再变化时停止滴定,不能出现浅红色立即停止滴定,B错误;酸性溶液用酸式滴定管量取,C正确;滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液,导致消耗的NaOH溶液的体积偏大,则所测盐酸浓度偏大,D错误。11.答案(1)ECDBAGF(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1mol·L-1溶液浓度越小,误差就越小(5)偏小解析(1)用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为:检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、润洗盛装待测液的滴定管、取待测液注入锥形瓶并加入指示剂、开始滴定、重复滴定,所以正确的操作顺序为ECDBAGF。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,相当于标准液被稀释,消耗的标准液体积就会偏大,滴定结果偏大。(3)所配制硫酸溶液的体积是100mL,所以配制准确浓度的硫酸溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶。(4)根据实验,应选用0.1mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,以减小实验误差。(5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,则读数偏大,滴定后俯视,则读数偏小,即测得的消耗的氢氧化钠溶液的体积偏小,求出硫酸的物质的量浓度偏小。12.答案(1)EABCG(2)乙(3)锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(4)0.1200mol/L解析(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为E、A、F、B、C、G、D。(2)根据题意,操作F中应该选择碱式滴定管,碱式滴定管为乙。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定终点溶液由酸性变成弱碱性,颜色的变化为锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。(4)3次滴定过程中使用的氢氧化钠标准溶液的体积分别为20.01mL、20.00mL、19.99mL,平均体积为20.01+20.00+19.993mL=20.00mL,c(HCl)=c(NaOH能力提升练1.A由题图可知,在V(盐酸)=20.00mL时pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH溶液)知c(NaOH)=c(HCl)·V(盐酸)V(NaOH溶液)=0.125mol·L-1×20.00×10-3L25.00×10-3L=0.1mol·L-1。由KW=c(H+)·c(OH-2.D溶液酸性越强,对水的电离抑制程度越大,由题图可知,a点盐酸浓度较大,pH较小,则水的电离程度较小,所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点,A错误;加入20.00mLKOH溶液恰好中和,盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1,B错误;酚酞变色的pH范围是8.0~10.0,变色时溶液已经呈弱碱性,C错误;盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1,当滴加KOH溶液10.00mL时,c(H+)=0.00103.A由题图可知,滴定前图2比图1对应的pH大,则HB为弱酸,A项正确;酸抑制水的电离,水的电离程度:C点<D点,B项错误;根据电荷守恒,E点对应的溶液呈电中性,离子浓度大小顺序为c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项错误;酸碱中和滴定不用石蕊作指示剂,D项错误。4.D氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液,恰好中和时生成醋酸钠,溶液呈碱性,选择的指示剂是酚酞,终点颜色变化为无色→浅红色,A正确;盐酸滴定氨水,恰好中和时生成氯化铵,溶液呈酸性,选择的指示剂是甲基橙,终点颜色变化为黄色→橙色,B正确;亚硫酸钾被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色,终点颜色变化为无色→浅紫色,C正确;用碘水滴定硫化钠溶液,开始时溶液为无色,硫化钠被完全氧化后,碘水过量,淀粉遇碘变蓝,可选择淀粉作指示剂,滴定终点的颜色变化为无色→蓝色,D错误。5.答案(1)MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H(2)甲锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫色,且30秒内溶液颜色不再变化(3)72.5%(4)BC解析(1)酸性条件下,MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2(2)高锰酸钾具有强氧化性,应盛装在酸式滴定管中,甲是酸式滴定管,乙是碱式滴定管;眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化,以准确判断滴定终点。(3)2.68gNa2C2O4的物质的量为0.02mol,消耗KMnO4的总的物质的量为0.0200mol/L×20×10-3L×250mL25mL=4×10-3mol,MnO4-~Mn2+~5e-,MnO2~Mn2+~2e-,Na2C2O4~2CO2~2e-,根据得失电子守恒有2n(Na2C2O4)=2n(MnO2)+5n(KMnO4),即0.02mol×2=2n(MnO2)+5×4×10-3mol,则n(MnO2)=0.01mol,m(MnO2)=0.01mol×87g/mol=0.87g,(4)溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻璃棒洗涤,会导致配制的样品溶液中溶质的物质的量减小,消耗的高锰酸钾标准液的体积偏小,会使测定的二氧化锰的质量分数偏大,A错误;滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时气泡消失,消耗的高锰酸钾标准液体积偏大,会使测定的二氧化锰的质量分数偏小,B正确;定容时,俯视刻度线,会导致配制的样品溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗的高锰酸钾标准液的体积偏大,测定的二氧化锰的质量分数偏小,C正确;滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,消耗的高锰酸钾标准液的体积偏小,会使测定的二氧化锰的质量分数偏大,D错误。

第一~二节综合拔高练五年高考练考点1弱电解质的电离平衡1.(2020北京,11,3分,)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是 ()A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2.(2019课标Ⅲ,11,6分,)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是 ()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强考点2酸碱中和滴定原理的应用3.(2020浙江1月选考,23,2分,)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是 ()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.34.(2020课标Ⅰ,13,6分,)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(A下列叙述正确的是 ()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)5.[2019课标Ⅱ,26(3)改编,]立德粉ZnS·BaSO4中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg立德粉,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为6.[2018课标Ⅰ,27(4),]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO2计)。

三年模拟练1.(双选)(2021湖北襄阳五校联考,)化学上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OH-),25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积A.D点溶液的pH=11.25B.C点之前溶液显碱性,C点之后溶液显酸性C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.52.(双选)(2021河北邢台期中,)某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分,往溶液中滴入2mol·L-1的稀盐酸,反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积变化如图所示,已知V1>100,下列说法正确的是 (深度解析)A.NaOH溶液未完全变质B.a点存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O~b点溶液中存在两种溶质3.(2020甘肃静宁一中高二上期中,)下列叙述正确的是 (深度解析)图1图2图3图4A.图1可用于测定NaOH溶液的浓度B.图2表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化C.图3所示的读数为12.00mLD.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量,图4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时,溶液的电导率随V(KOH溶液)的变化4.()氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似,现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。已知:①2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6;②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)。Ⅰ.实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴(填指示剂名称)。

(2)用洁净的酸式滴定管装0.01mol·L-1I2溶液后读数,如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL。

(3)滴定终点的判断现象为。

(4)达到滴定终点即停止滴定,记录I2溶液的体积,重复滴定3次。(5)实验记录滴定次数123开始读数(mL)0.101.850.00结束读数(mL)19.2020.7524.06Ⅱ.数据处理与讨论(6)按所得数据,可得c(Na2S2O3)=。

Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O7Ba2++CrO42-BaCrO步骤①:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤②:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤①相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加标准盐酸时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol·L-1。若步骤②中滴加盐酸时有少量待测液溅出,测量的Ba2+浓度将(填“偏大”或“偏小”)。

答案全解全析五年高考练1.CA项,CH3COOH是弱酸,不能完全电离,故1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH升高,错误;C项,滴加NaOH溶液过程中,依据元素质量守恒知,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,正确;D项,CH3COOH是弱酸,书写离子方程式时应写化学式,其与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,2.BA项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4H++H2PO4-,增加H2PO4-浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,3.CA项,NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl,溶液呈中性,正确;B项,