2020届高考高三化学第一轮复习备考策略与方法课件

基于高考评价体系的高考化学一轮复习1高考命题关注教师如何应对高考学生如何应对高考1232高考命题关注壹3命题关注考试大纲课程标准实际情境教材高考评价体系学情

4中国高考评价体系高考命题的新标准对未来教学带来爆炸式冲击5立德树人——高考根本任务体现？

自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，在考查能力的同时，实现对考生的精神浸润，坚定理想信念，增强“四个自信”，彰显中国文化的价值；

展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。链接：试题情境一核：“金线”贯穿始终6品德修养奋斗精神责任担当健康情感劳动精神正确的世界观方法论理想信念爱国情怀以人民为中心法治意识政治立场思想观念世界观方法论道德品质核心价值指标体系7化学学科核心价值学科社会价值学科本质价值学科育人价值展示中国传统文化弘扬爱国主义情怀化学视角看待问题具备正确化学观念体会化学学科魅力激发化学学习动力结构观物质观元素观微粒观

变化观分类观科学价值观8理解与辨析掌握基础知识辨析基本概念获取有关信息归纳与论证识别有效证据科学推理论证处理转化数据归纳总结规律四层：能力素养“银线”常做常新接受、吸收、整合化学信息能力分析和解决化学问题的能力9分析与推测判断物质结构分析物质性质预测反应现象推断反应结果应用知识解决实际问题10探究与创新设计探究方案描述实验现象分析实验数据评价实验方案实验与探究能力11设计探究方案描述实验现象分析实验数据评价探究方案识别有效证据科学推理论证处理转化数据归纳总结规律判断物质结构分析物质性质预测反应现象推断反应结果掌握基础知识辨析基本概念获取有关知识理解与辨析分析与推测归纳与论证探究与创新化学科考试的关键能力内涵12宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学态度与社会责任14学科素养指标体系学习掌握实践探索思维方法信息获取理解掌握知识整合研究探索操作应用语言表达科学思维人文思维创新思维创新思维思辨性思维15高考评价体系的学科素养化学考试中的学科素养《化学课程标准》的学科素养学习掌握思维方法实践探索化学观念思维方法实践探索态度责任宏观辨识微观探析变化观念平衡思想证据推理模型认知科学探究创新意识科学态度社会责任化学学科素养与高考评价体系及课程标准中学科素养的关系16“四层”考查内容及其关系17高考评价体系带来的革命1.高考命题由“二维”向“三维”的转变双向细目表知识与能力间的关系增加“情境”必备知识、关键能力、核心素养情境一、高考命题的变革182.分层设计内容分层：知识分层情境分层：简单的情境

复杂的情境

答案分层：思维水平结构分层：呈现层次日常生活情境生产环保情境学术探索情境实验探索情境化学史实情境1920中国高考评价体系下的命题模式？基础性综合性应用性创新性高考试题21情境的分类第一类是“生活实践情境”。这类情境与日常生活以及生产实践密切相关，考查学生运用所学知识解释生活中的现象、解决生产实践中的问题的能力。第二类是“学习探索情境”。这类情境源于真实的研究过程或实际的探索过程，涵盖学习探索与科学探究过程中所涉及的问题。学生在解决这类情境中的问题时，必须启动已有知识开展智力活动，同时在解决问题的过程中运用创新的思维方式。情境：高考评价体系中的考查载体22高考通过设置不同层级的情境活动来考查学生在“四层”内容上的表现水平。简单情境活动复杂情境活动情境活动的分层需要启用单一的认知活动，即面对问题时只需调动某一知识点或某种基本能力便可解决。测评学生基本的知识和能力。涉及复杂的认知活动，主要考查学生综合运用知识和能力应对复杂问题的水平，评价其价值取向、测评其学科素养水平。23考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求基础性构成学科素养基础的必备知识和关键能力基本层面的问题情境要求学生调动单一的知识或技能解决问题24考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求综合性必备知识关键能力学科素养核心价值综合层面的问题情境要求学生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能解决问题2526学科间综合18卷127电化学知识理解与辨析归纳与论证证据推理与模型认知28考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求应用性必备知识关键能力学科素养核心价值生活实践问题情境或学习探索情境要求学生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活实践中的应用性问题29考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求创新性必备知识关键能力学科素养核心价值开放性的生活实践问题情境或学习探索情境要求学生在正确思想观念引领下，在开放性的综合情境中创造性地解决问题，形成创造性的结果或结论30分析、设计、创造学习、理解、运用四层四翼3132化学学科的创新思维形式包括研究新物质的结构、发现或合成新物质、发明新反应或合成方法、构建新理论或新机理、探索新技术或新方法等。因此，高考对化学创新思维能力的考查就包括推测反应现象或物质性质、设计物质合成或分离路线、阐释机理或总结归纳等。33高考改革强调的思维质量考察就要重新确立一种开放的、不确定性的、无限可能的空间，而不是囿于这种“非黑即白”、“确定性”的思维缺陷，不再试图以一个终极的解决方案去化解世界的无限可能性和不确定性，从而激发学生的想象力和创造性。34高考命题凸显学科核心素养价值，落实立德树人突出考察实践应用活动，加强五育融合加大对传统文化的考查，强化文化自信新风向新考点新考法新要求35关注课标和大纲三维目标化学学科核心素养物质分类物质组成物质结构物质性质物质变化36P771.考试目的2.命题框架3.命题原则4.命题程序5.典型试题与说明（1）以核心素养为测试宗旨（2）以真实情境为测试载体（3）以实际问题为测试任务（4）化学知识为解决问题的工具同一测试目标创设不同的真实情境提出不同复杂程度的实际问题形成不同难度的实际任务解决问题需要的知识和方法也不同372019考试大纲考核目标与要求接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力化学实验与探究的能力理解与辨析能力归纳与论证能力分析与推测能力实验与探究能力38试题与教材3940关注学情分值0.01.02.03.04.05.06.07.08.09.010.011.012.013.014.0百分比5.094.86.097.698.51114.812.710.698.94.83.21.10.40.1【第26题】答案抽样分值分布统计抽样数约：210000样品总数约：217000平均分（含零/不含零）：5.77/6.084142老师如何应对高考贰◆做好规划忙而不乱◆做好方案实施落地43二、传统教学模式的变革1.递进式教学循序渐进，夯实基础，整合知识，有效利用所学知识创造性地提出新的观点和方法2.整合式教学教材内容量特别大，高考评价体系的要求很高，要求老师由很强的整合能力。对教材内容重新整合，从形成知识体系的角度，以形成学科核心素养为目标，创造性地使用教材。学科内整合学科间整合高考评价体系带来的变革44做好规划忙而不乱复习顺序与进度高三化学复习顺序，多年来一直困扰着高三一线教师。按教材章节顺序复习按考试大纲对知识进行整合复习将必修内容和选择性必修内容分开复习将必修内容和选择性必修内容整合复习45必修与选择性必修内容整合复习顺序先复习基本概念和理论，再复习元素化合物、有机化学先复习无机元素及其化合物，再复习基本概念和理论，最后复习有机化学先复习有机化学，再复习基本概念和理论，最后复习无机元素及其化合物复习顺序与进度46（1）完善优化三轮复习。附件：一轮复习计划安排表阶段复习安排二轮复习(2021年1月下旬-2021年4月底)

连线织网、适度拓展，专题训练、提升能力一轮复习(2020年7月下旬-2021年1月下旬)

回归教材、适度整合，系统全面、夯实基础三轮复习(2021年4月底-2021年6月初)

模拟高考、实战演练，对照考纲、查漏补缺

47（2）提倡四轮复习。第一轮复习：12月底前完成。梳理考点，精简内容，拓展深化，夯实基础。第二轮复习：1月初～3月中旬。专题整合，完善体系，限时训练，提升能力。第三轮复习：3月中旬～5月上旬。综合训练+逐题过关，强化讲评，错题重做。第四轮复习：5月中旬～6月初。适度考练，心理调适，查漏补缺，回归体系。48高三诊断考试安排第一次：高三上期半期考试（11月1-2日）第二次：高三上期期末考试（1月）第三次：高三下期半期考试（3月21-22日）49高三诊断考试范围第一次诊断性测试《考试大纲》所列有机化学必考内容，基本概念和理论第（1）～（6）中除电化学以外的所有内容。第二次诊断性测试《考试大纲》中考试范围与要求的必考内容，适当侧重“常见无机物及其应用”。第三次诊断性测试按照全国卷命题考试。50“全面”知识全面复习，对象面向全体学生。“基础”把握中下难度，不偏离教材考纲，课标的范围“系统”前引后连有机结合，注意知识的完整性“扎实”知识点复习要落实到位，正真理解、深化一轮复习原则－－

全面、基础、系统、扎实51目标：1、夯基：确保知识无遗漏，理解准确，应用准确2、构网：建立完整知识体系，单元小网络3、会法：正确运用学科思想和方法，学科素养（变化与守恒、定量观念、审题解题的规律性策略）。

4、分数目标：基础题满分52做好方案实施落地知识整合方案问题设计方案训练测评方案5354基于课型自主学习合作探究训练巩固总结反思展示成果问题驱动自主学习重点难点合作探究知识梳理点拨归纳典例评析深化提高变式巩固拓展完善自查自纠合作交流问题汇报教师点拨梳理巩固新授课复习课讲评课知识整合方案引导学生画知识间联系的思维导图5556FeFeOFe3O4Fe2O3Fe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3物质类型单质氧化物盐氢氧化物化合价0价+2价+3价模型认知57化学模型概念模型结构模型过程模型数学模型物质结构模型原子结构模型装置结构模型分子结构模型晶体结构模型电化学装置结构模型化学仪器装置结构模型生产装置结构模型反应过程量化模型物质转化过程模型5859模型考查（教学）要求的三个层次：认识层次应用层次建构层次发现问题、建立模型、解决问题60电极和电极材料电解质液反应的物质电子（离子）迁移方向选择性隔膜61选择性隔膜失电子场所（负极、阳极）电子导体（导线）离子导体（电解质）得电子场所（正极、阴极）还原剂（金属、离子）失电子氧化产物（气体、离子）氧化剂（离子）还原产物（气体、金属、离子）电极（反应物）电极产物过程得电子电子、阳离子阴离子现象

质量、气体、颜色装置维度原理维度原电池电解池任务维度6263电化学解题方法图一看目的“谁变谁”：价态升降→得失电子二看电极“谁放电”：电极性质→放电顺序三看隔膜“谁通过”：粒子种类→迁移方向四看介质“谁配平”：导电粒子；酸、碱性64问题设计方案情境化学情境生活实践类学术探索类日常生活情境生产环保情境化学史事情境学术探索情境实验探索情境要求：真实；新颖。与内容、认知水平匹配；能激发学生思维。来源：生活实际；社会生产；社会热点；最新的科技论文；最新的科学发明；影视剧；著名的科学家；传统文化；古代典籍等。651、减少脱离实际的问题，增加与实际相关的问题2、减少机械性应答问题，增加实际的探究问题3、减少封闭式问题，增加开放式问题策略66氢氧化铝的制备氢氧化铝属于一种弱碱性药物，氢氧化铝在临床中最典型常用的就是抗胃酸的药物，它具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。氢氧化铝对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，但对胃酸的分泌没有直接影响，它的抗酸作用缓慢而持久。（1）请同学们列举由铝制取Al(OH)3的可能途径。（2）试写出你设计途径中相关的化学方程式。（3）试从物质类别角度分析归纳出铝及其化合物间的转化规律。变化观念模型认知1、减少脱离实际的问题，增加与实际相关的问题67打印机墨粉中铁元素的研究激光打印机墨粉的磁性成分是Fe3O4，含量一般是20%-30%。请你用尽可能多的方法检验墨粉中是否含有Fe3O4，你的检验方法用到铁的哪种化合物的哪些性质？如果墨粉中含有Fe3O4，再请你设计实验测定其含量是否达标。知识掌握——理解与辨析识别证据——归纳与论证设计方案——探究与创新完善认知结构学习科学方法提升思维能力变化观念证据推理与模型认知科学探究与创新意识682、减少机械性应答问题，增加实际的探究问题（1）提升学生思维能力提出问题—猜想假设—查阅资料—设计方案—实验验证—证据收集—得出结论（2）激发学生的学习兴趣（3）提升学生实验操作能力和实验探究素养69我们知道，Fe3+具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，那么二者是否能发生反应呢？请任选试剂和仪器，设计实验证明Fe3+与SO2是否能发生反应。问题设置引入课题学生讨论提出方案教师引导、学生讨论评价方案实验操作总结方法整体思维逻辑分析迁移应用自主建构实验探究交流合作反思总结70实验异常现象的探究某小组在验证反应“Fe+2Ag+==Fe2++2Ag+”，探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部由黑色固体，溶液呈黄色。（素材取自2017北京高考T28）（1）设计实验探究黑色固体的成分。（2）溶液呈黄色，说明溶液中含有Fe3+，请设计实验证明。（3）分析Fe3+产生的原因。71取上层呈黄色清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现由白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，记录现象如下：序号取样实践/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液橙红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深。ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅。72Fe3+产生的可能原因：A、铁粉表面由氧化物，与酸反应产生；B、空气的氧气将亚铁离子氧化；C、溶液中NO3-（酸性）具有氧化性，将亚铁离子氧化；D、溶液中的Ag+将亚铁离子氧化。如何设计实验排除干扰？如何证明反应Ag++Fe2+==Ag+Fe3+能发生？宏微结合分析实验现象，找出异常→从体系和环境内找出可能的干扰因素→排除干扰、实验验证→实验结论733、减少封闭式问题，增加开放式问题化学学科的创新思维形式包括研究新物质的结构、发现或合成新物质、发明新反应或合成方法、构建新理论或新机理、探索新技术或新方法等。因此，高考对化学创新思维能力的考查就包括推测反应现象或物质性质、设计物质合成或分离路线、阐释机理或总结归纳等。74废电路板中提取铜现在，越来越多的电子产品丰富了人们的生活的同时，废电路板垃圾也越来越多。废电路板中含有丰富的铜（还含有铁和铝），是提炼铜的原料之一。工业上从废电路板中提取铜主要步骤分两步：硫酸浸取废电路板；从浸取液中回收铜。请你设计从浸取液中回收金属铜的实验方案。浸取液中含有哪些离子？如何提取铜？物质转化；平衡移动原理；电化学原理Cu2+4.46.475含铬废水的处理铬是一种人体重要的微量元素，广泛存在于人体组织中，但人体大量摄入铬会对人体产生很大的危害，所以含铬废水一定处理后排放。某含铬废水中铬主要以Cr2O72-

和CrO32-

的形式存在，工业上处理的方法主要用化学法将Cr2O72-

和CrO32-

转化为Cr(OH)3等。请你设计处理该含铬废水的实验方案和流程，并写出相关的离子方程式。课标要求：以酸雨的防治和废水处理为例，体会化学对环境保护的作用；了解减少污染物的原理和方法；能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论。76教学设计环节1——情境引入，提出探究问题环节2——模拟实验，探究处理含铬废水的条件环节3——了解工业上用化学法处理含铬废水的主要方法及原理环节4——反思提升附件：教学设计77训练测评方案强化学科核心素养的训练强化学科思维能力的训练强化知识运用能力的训练强化快速答题能力的训练强化规范答题能力的训练78“系列卷整体规划表”是命制系列卷的“路线图”，针对整个复习时段，遵循训练的“系统性”“整体性”的原则，按照单元模块目标或考试大纲的要求，对各套试卷进行合理安排，做到双基落实、重难点突出，从而高效达成教学目标。

“单份试卷命制多向细目表是命制试卷的“蓝图”。多向细目表使命题具有明确的目标，保证了对考查内容的有效覆盖；便于准确把握题型、题量，不仅提高了命题的效率和质量，而且保证了试题具有较高的效度。习题设计方案79精编材料提高效率

高考复习教学始终是围绕“题”展开的，选题、做题、讲题和落实题。题目的质量决定着课堂的效果和备考的质量。我校材料编辑在遵循全面（基础）性、针对性、层次性、功能性原则上要达到系列化、科学化、规范化、电子化的要求。高三每学科在组题环节上按照每三人一小组的原则成立备课组题小组；整体要求是老师们多做题，“老师下海，学生上岸”；每一套试卷都是按3：1的组题原则生成，即要想组出确定考点的一套习题，老师首先要自己找到对应考点3倍以上的习题做完，从中选择最合适的题目加入到习题中，或者通过3道以上的题目自己组合出一道新的题目供学生使用。

同时，提倡题目原创，创新。

三人小组中经验丰富的老师负责校稿定稿。这项工作的工作量很大，但在实践过程中却有着非凡的意义。80题型题序分值知识点能力要求难度要求素养要求备注多向细目表81

训练试题来源广泛，进行选取、组合、改编、原创学科训练试题。1.选取：以名校使用的试题、有影响力的产品试题、历年高考题为蓝本2.组合：在选取的试题中，根据实际情况进行选择组合使用。3.改编：制定训练试题要求双向细目表，在选取的试题中，不是照搬照

用，而是选用合适的试题进行改编。4.原创：原创不易，但这是教师必须要做到的。尤其是针对一些社会热

点的问题设置。82选自《2021新考案》之精练案P58T14选自《2021新考案》之精练案P26T1883三不选：（1）超纲的题目不选。（2）经备课组全体商讨仍对答案有争议的不选。（3）太偏、太难的题目不选，防止把学生引入歧途。三选：（1）高考经典试题，尤其2016年～2019年高考试题，以及各地新颖的统考题特别是带有高考方向性的题目。（2）深化理解概念、规律的题目特别是强调基础的落实的题目。（3）学生复习中经常做错的特别是形成思维定势的题目。84选自《2021新亮剑》之高校训练P42T15选自《2021新亮剑》之高校训练P57T5851.充分利用“期待效应”，大胆实施“倍增计划”需要引起我们高度关注的一个现象是：如果按照入出口成绩评估，几乎所有生源优良的学校都比不过生源薄弱学校。深究原因，正是“期待效应”起了非常关键甚至是决定性的作用。因此，管理和教学都要自觉、充分利用“期待效应”，大胆实施“倍增计划”，大幅度提高升学目标。这就需要始终高度关注和期待线下30-50分以内的临界生和广大学习困难学生，不断为其打气、鼓劲，增强其信心。训练实施方案8687优秀生也是刷题，我也是刷题，为什么优秀生学霸的分数就比我高那么多？待优生刷题误区优秀生刷题经验刷对了就行，刷错了伤心先学课程再刷题先刷了再说，刷题百遍，其义自见先真题再模拟题什么都刷一点，分数才会高一点先质量再数量用好试题收藏和错题集优秀生们永远在做自己需要做的题第一层级紧扣教材，基础再现——知识不变，角度不变（举一练三）第二层级变换角度，视角拓展——知识不变，角度稍变（举一反三）第三层级变通教材，高度提升——知识外联，角度创新（整三为一）第四层级思路转换，能力综合——繁简转化，思维拆分（化一为三）第一层级紧扣教材，基础再现——知识不变，角度不变（举一练三）第二层级变换角度，视角拓展——知识不变，角度稍变（举一反三）第三层级变通教材，高度提升——知识外联，角度创新（整三为一）第四层级思路转换，能力综合——繁简转化，思维拆分（化一为三）882.科学使用“试卷细目表”，积极推行“一卷两考”每次考试训练之前，要依据试卷编制出《双向细目表》，提前发给学生，使学生明确复习指向，深化知识理解，优化考试效果。让学生借助试卷的“细目表”进行复习，是大范围提高考练成绩、不断增强学生信心的有效手段。对学习困难学生还可在使用细目表的基础上，采取“开卷练习闭卷考”即“一卷两考”的策略，辅之以小组“捆绑评价”，能更好地激发学习其积极性和主动性。开卷练习闭卷考是大幅度提高本科上线率的有效手段。89讲评课课堂教学策略及时进行讲评1调动学生参与2展示思维过程3

注重变式讲评4

重在方法总结5五项策略试卷讲评方案90自我更正反思先思后评寻规变练订正错误反思错因合作反馈归类归因针对讲解类题规律该题个性拓展延伸变式训练强化巩固生成问题解决问题思维提升举一反三“先思后评寻规变练”评讲课教学模式框架附件：反思表91K运算规则1、两式相加K相乘，两式相减K相除，2、系数n倍Kn次，可逆反应互倒数。思维建模2.与速率常数有关的K计算例2.（2016海南）16.顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K=_____；3练习.[2015·全国课标Ⅰ，28(4)]①Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为______(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝______

_min－1。

k正/K1.95×10－3

利用速率常数k的计算写出K表达式据速率方程列式v正=v逆推导出K表达式代入计算思维建模4.5.压强平衡常数计算1.(2015·四川高考)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)

2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D．925℃时,、用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总B

2.（全国卷Ⅰ)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应：

C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中（乙烯∶水=1∶1)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______；

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。0.07（MPa）-1对恒温恒压容器的反应，求Kp简单；

对恒温恒容容器的反应，求Kc简单认真审题，列出计算式还是列式计算，是求Kc还是Kp写出Kc、Kp表达式列三段式计算浓度或分压代入计算思维建模——万能模式：三段式4.6.速率与平衡影响因素的图像表达（一）5种图像，一类解题思路破题思路题组一识别图像，判断正误1.(安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)⇆MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(

)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案

A

2．(福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是

(

)A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B

3.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）A.由，反应的ΔH=E5−E2

B.由，反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率BC4.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焓变△H>0

B.图中Z的大小为a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小A5.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下

H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大D6.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。下列说法正确的是（

）

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000BD1．已知CO2(g)＋3H2(g)

⇆CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1(1)现将0.8molCO2和2.4molH2

充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_____(填字母序号)。A．该反应在低温下能自发进行B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适题组二辨别图表、提取信息、综合应用(2)该反应进行到45s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中CO2浓度变化。①若反应延续至70s。请在图1中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：实验编号CO2起始浓度/mol·L－1反应温度/℃反应压强/kPa是否加入催化剂A0.030150101否B0.040150101否C0.040250101是答案

(1)AC2.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇆N2O4(g)

ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。图中共有两条曲线X和Y，

(1)其中曲线____表示NO2浓度随时间的变化；

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___。

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子质量不随时间变化而改变【答案】

X

bd

B学生如何应对高考叁习惯养成方案121三、学生新的备考指南高考评价体系着眼于学生终生发展的关键能力和学科素养，强调学生的自主学习能力，培养学生建立知识体系、能力体系以及整合的能力。强调学生关注情境。高考评价体系后的高考特别强调学生具有解决现实问题的能力，学生平时要关注学习情境，生活情境，社会情境和学术情景等。122高考评价体系带来的变革阅读教材磨剑·自学悟剑·提升真题体验没有弄懂的知识不会应用的方法解决课下巩固、反思、整合123自主学习习惯阅读教材制定计划：早读、晚自习、课间时间阅读内容：教材所有内容，特别是【科学探究】、【学与问】、【实验】、【思考与交流】等栏目阅读方法：找到新颖点、易错易混点，作业中出现教材掌握不合格时马上阅读，落实整改；建立124实验教材正文科学探究课后习题……教材注释表格科学视野全方位扫描课本内容，不留死角125如：氧化亚铁放在空气中加热生成的产物是什么？126127128129整合知识130131良好书写习惯132133良好答题习惯1、平时涂卡要规范，答题不出框外，不用涂改带，选做题标问项

防止先大手大脚，后面版面不够用。2、仔细、严谨的审题的习惯，别凭感觉答题。3、化学答题要注意条件的限制4、答题要学会用化学语言，符合化学习惯5、学会从题中找出“题眼”，从问项中找信息6、区分表达式，计算式，数值7、计算题中重视三类计算题解题思路：

（1)键能、活化能、物质的能量、盖斯定律的计算

（2）守恒定律：质量、电子、电荷守恒

（3）平衡体系的“三段式”计算1342.严谨的审题习惯

Ⅰ、强化审题的态度，看完题干和问项再做题。Ⅱ、强化审题的方法，抓重点词(即题眼）、标重点字（如正确的、错误的）、括号内容（如有、没有；大于、小于、等于；填序号、填字母代号等），

理解题意后再做题。Ⅲ、抓审题的能力，从大量信息中概括重点信息、关键信息。135千万不要以减少审题时间来提高解读速度例2：下列有关实验的说法不正确的是（）A、用广泛pH试纸测得0.051mol/LH2SO4溶液的pH=1B、做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物一定为钾盐C、滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化D、配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，再稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉盐136出错主要体现在没有按题中要求“参照上述合成路线”，据自己掌握的知识采取：

多数学生答案1373、化学答题要注意条件的限制（容易丢分）如：（1）元素符号、元素名称的书写。（2）物质名称、物质化学式的书写。（3）化学方程式、离子方程式、电极方程式的书写；是否配平。（4）有机物分子式、结构简式、结构式、键线式的书写。（5）由大到小顺序、由强到弱顺序。中文的“大于”还是”＞”（6）用化学用语结合文字解析化学现象。（7）利用平衡移动原理，解析现象。

（8）标准状态、常温常压、273K等。（9）下列说法正确的、错误