第二节课时水的电离和溶液的酸碱性

第二节课时水的电离和溶液的酸碱性第一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

三维目标知识与技能1．了解水是一种弱电解质，了解水的离子积常数所表示的意义(重、难点)2．掌握水的离子积的应用(难点)3．了解溶液的酸碱性与pH的关系过程与方法通过与同学的合作、交流，了解水的电离和溶液的酸碱性，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用情感、态度与价值观通过研究水的电离、溶液的酸碱性，感受溶液的酸碱性及pH等与人类生产、生活的关系，体会定量实验的魅力，培养学习化学的兴趣第二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一电解水制H2、O2纯水导电！水是电解质，能发生电离，产生带电离子！第三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一一、水的电离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微弱的电离。H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-+++-第四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一H2O+H2OH3O++OH－

简化为H2OH＋+OH－K电离=c(H+).c(OH-)c(H2O)=(1.0×10－7×1.0×10－7)/(1000/18)=1.8×10－16α电离=已电离的水分子的物质的量水分子总的物质的量×100%=[(1.0×10－7)/(1000/18)]=1.8×10－7%×100%

在25℃时，实验测得1L纯水中只有1×10－7molH2O电离，即c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7

mol·L－1，电离前后H2O的物质的量几乎不变。第五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一水的电离平衡常数K==c(H+)·c(OH-)c(H2O)整理变形:K·c(H2O)==c(H+)·c(OH-)定义新常数:K·c(H2O)==c(H+)·c(OH-)==Kw

c(H+)总·c(OH-)总==常数Kw——水的离子积常数，简称水的离子积等于Kw!!二、水的离子积常数——Kw常温下：Kw==

c(H+)·c(OH-)=1×10-14[注意]K电离≠

KwK电离=c(H+)·c(OH-)/C(H2O)=1×10-14(mol/L)2/55.6mol/L=1.8×10-16mol/L第六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一影响水的电离平衡的因素

(1)温度水的电离为吸热过程，故升高温度，促进水的电离，使c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)与c(OH－)始终相等，故仍显中性。如纯水由25℃升高到100℃,水电离出的c(H＋)和c(OH－)都由10－7mol·L-1增大为10－6mol·L-1,故c(H+)仍等于c(OH-)。

(2)加入酸或碱向纯水中加入酸或碱，由于酸或碱电离出的H＋或OH－使水中c(H＋)或c(OH－)增大，从而使水的电离平衡向左移动，抑制了水的电离，使其电离程度减小。

(3)加入强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如NaHSO4，由于NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-，c(H＋)增大，抑制了水的电离。第七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一复习提问：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

H2OH＋+OH－条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)K电离升高温度加盐酸加NaOH溶液加FeCl3溶液加Na2CO3溶液加活泼的金属Na正向增大增大逆向增大减小逆向减小增大正向增大减小正向减小增大正向减小增大增大不变不变不变不变不变第八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一加入强酸增大[OH-]增大[H+]

减小[H+]：加入强碱弱酸盐或活泼金属

减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入NaHSO4抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】第九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一水的离子积常数的意义

1．KW只随温度变化而变化，温度升高，KW增大。100℃时，KW=10-12

2．KW与溶液的酸碱性无关，25℃时，酸性、碱性或中性溶液中KW均为10－14。

任何水溶液都同时存在H＋和OH－，不同的溶液c(H＋)、c(OH－)的相对大小可能不同，酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液中c(H＋)<c(OH－)。（平衡移动原理：相当于纯水的电离平衡中加入酸、碱、盐后，影响氢离子、氢氧根离子的浓度，导致平衡移动，但是平衡常数不变！）

3．KW＝c(H＋)·c(OH－)式中c(H＋)与c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－的总物质的量浓度（水的加上电解质电离的）。第十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?结论:

在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（Kw25℃

=10-14）

水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。第十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一提问：在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中C(OH-)？在常温下，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C(H+)？误点警示：2、此公式不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。1、任何水溶液中都是H+、OH-共存的，且酸溶液和碱溶液中水电离出的C(H+)＝C(OH－).

。在常温下，PH=9的醋酸钠溶液中C(OH-)？在常温下，PH=5的氯化铵溶液中C(H+)？第十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

典例导析

知识点1：水的离子积的应用

例1

100℃时，在NaCl稀溶液中，c(H＋)为1×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是(

)

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW＝1×10－14

D．该NaCl溶液中KW＝1×10－12

解析

在NaCl溶液中，Na＋、Cl－对H2OH＋＋OH－无影响。c(H＋)为1×10－6mol·L－1，c(OH－)也为1×10－6mol·L－1。即NaCl溶液显中性，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12。

答案D第十三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

跟踪练习1

25℃时，1.0L溶液中由水电离出来的H＋为1.0×10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是(

)

A．SO42- B．NO3-

C．HCO3- D．NH4+

答案

C

第十四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

知识点2：溶液酸碱性的判断方法

例2用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(

)

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2～3解析

滴入石蕊试液呈红色是酸性溶液的共性，A项不合题意；白醋滴入豆浆中有沉淀产生，只能证明其属于电解质，不能证明其为弱电解质，B项不合题意；蛋壳中含有CaCO3，加入白醋有气体放出，只能证明白醋的酸性强于碳酸，不能证明其为弱电解质，C项不合题意；因白醋浓度为1mol·L－1，其pH为2～3，说明未完全电离，故可证明其为弱电解质，D项符合题意。

答案

D

第十五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

跟踪练习2某同学通过查阅资料，得到一些常见作物最适宜生长的土壤的c(H＋)范围(单位:mol·L－1),水稻：10－6～10－7；马铃薯：10－4.8～10－5.5；玉米：10－6～10－7；薄荷：10－7～10－8；烟草：10－5.5～10－6。(1)上述作物适宜生长的土壤的pH最小的是_________(填作物名称)。

(2)该同学从某地区采集了一份土壤样品，测得其c(H＋)＝8.5×10－7mol·L－1，则该土壤适宜种植的作物是______(填字母)。

A．水稻 B．马铃薯 C．玉米 D．烟草

(3)若要用该地区土壤来种植薄荷，你有何建议？__________________________________________________。

答案

(1)马铃薯

(2)AC

(3)在该地区土壤中撒熟石灰，将土壤pH调节至7～8范围第十六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一思考：当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？第十七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

1．溶液的酸碱性任何水溶液都同时存在H＋和OH－，不同的溶液c(H＋)、c(OH－)的相对大小可能不同，酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液中c(H＋)<c(OH－)。

c(H+)c(OH-)相对大小酸碱性25℃100℃c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)<c(OH-)碱性c(H+)>10-7c(H+)=10-7c(H+)<10-7c(H+)>10-6c(H+)=10-6c(H+)<10-6任意条件下Kw=1×10-12mol2/L2Kw=1×10-14mol2/L2[注意]H+与OH-浓度的相对大小是溶液酸碱性的本质三、溶液的酸碱性与pH第十八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一pH==-lg{c(H+)}c(H+)==10-pHpOH==-lg{c(OH-)}2．溶液的pH规定pH为氢离子浓度的负对数室温下，酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH＝7，碱性溶液的pH>7。

思考题

0.1mol·L－1HCl溶液的pH是多少？

答案

1请思考：接近100度时呢？规律:pH+pOH=14第十九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一讨论:

1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?

pH+pOH=14溶液浓度小于1mol/L（稀溶液）

2、盐酸的浓度为10mol/L、1mol/L时pH分别为多少？3、你认为c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？第二十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一①pH适用于稀溶液②③pH是否等于7,仅为常温时溶液是否是中性的判断依据c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性碱性中性常温c(H+)↑pH↓注意：

c(H+)越大，酸性越强，pH越小第二十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一溶液的pH值酸性增强碱性增强0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14

c(H+)越大，酸性越强，pH越小第二十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

3．溶液pH的测定测定方法有：pH试纸法、酸碱指示剂法、pH计法。

(1)pH试纸法的测量操作——只能精确到整数①取一块pH试纸，放在干燥的玻璃片上。②用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点至pH试纸中部。③用pH试纸与标准比色卡对照，确定pH。［特别提醒］a．pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿（润湿一定会造成误差吗？）b广泛pH试纸的测定值为整数，不能读出小数（精密pH试纸可以精确到0.1

）。变色规律：酸红碱蓝。第二十三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一广泛pH试纸精密pH试纸第二十四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一3．溶液pH的测定（2）、酸碱指示剂法-只能确定溶液的pH范围pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色（3）pH计法精确测定溶液的pH值则应使用pH计。第二十五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

小结：

溶液酸碱性的判断规律

1．用pH大小判断溶液酸碱性时必须注意温度，如100℃时，pH＝7的溶液不是中性。

2．任何溶液中：

3．pH相同的酸，酸越弱，酸的物质的量浓度越大；pH相同的碱，碱越弱，碱的物质的量浓度越大。

4．pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，强酸溶液的pH变化大，碱也是如此。第二十六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

1．任何溶液中，水电离的c(H＋)＝c(OH－)。

2．酸性溶液中，水电离的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，c(H+)

近似看成是酸电离出来的浓度，c(OH-)则来自于水的电离。溶液中,

c(OH－)＝

3．碱性溶液中，水电离的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，c(OH-)

近似看成是碱电离出来的浓度，c(H+)

则是来自于水的电离。溶液中c(H＋)＝练习：0.1mol/l的H2SO4溶液中，H+浓度？水电离的OH-浓度？水电离的H+浓度？四、酸、碱溶液中c(H＋)、c(OH－)的计算第二十七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一1.单一溶液:211.36中①500mL0.005mol/L的H2SO4______②将0.171gBa(OH)2溶于水制成

1000mL溶液_______③1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，溶液pH

④某温度下,水的KW=10-12,则水的

pH=_____,呈______性2

酸：先找c(H＋)、再求pH

碱：先找c(OH－)、再用Kw

求出c(H＋)、再求pH五.pH的计算:第二十八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一2.稀释问题:①pH=1的HCl1mL,稀释至10mL,pH=_____;稀释至100mL,pH=____;稀释至1000mL,pH=_____;稀释至109mL,pH=_______;②pH=1的HAc1mL,稀释至10mL,pH=_____;稀释至100mL,pH=_____;234接近7(1.2)(1.3)第二十九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一pHH2O7稀释酸稀释碱将强碱稀释10n倍pH稀=(pH原-n)＞7将强酸稀释10n倍pH稀=(pH原+n)<7弱弱第三十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一1.强酸溶液,每稀释10倍,pH增大一个单位;

弱酸溶液,每稀释10倍,pH增大不到一个单位。2.强碱溶液,每稀释10倍,pH减小一个单位;

弱碱溶液,每稀释10倍,pH减小不到一个单位。3.酸溶液或碱溶液，无限稀释，pH接近于7——不跨越原则稀释规律第三十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一溶液稀释后pH的计算：1、将pH=3的某强酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=？稀释1×106倍时pH=？2、将pH=11的某强碱溶液稀释100倍，所得溶液的pH=？稀释1×106倍时pH=？稀释规律A.强酸pH=a，稀释10n倍后pH=a+n＜7，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；B.强碱pH=b，稀释10n倍后pH=b－n＞7，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；C、弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。第三十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一3.溶液混合:①pH=2的HCl和pH=2的H2SO4混合_____pH相等的强酸强酸混合或pH相等的强碱强碱混合,pH不变pH=10的NaOH和pH=13的NaOH等体积混合混合_____22.312.71）、强酸与强酸混合：先求混合后的c(H＋)、再求pH②pH=2的HCl和pH=5的H2SO4等体积混合____2）、强碱与强碱混合：先求混合后的c(OH－)、再用Kw

求出c(H＋)、再求pH3）、强酸与强碱混合：先判断混合后溶液的酸碱性，再求混合后的c(H＋)

或c(OH－)、再用Kw

求出c(H＋)、再求pH第三十三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一3)、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1

V1+V2第三十四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

小结：

酸、碱混合后溶液pH的计算第三十五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7④弱酸与弱碱：pH=7pH>7pH<7第三十六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一酸碱混合规律pH酸+pH碱=14的强酸和强碱等体积混合后溶液的pH为7;pH酸+pH碱=14的强酸和弱碱等体积混合后溶液的pH>7;pH酸+pH碱=14的弱酸和强碱等体积混合后溶液的pH<7;第三十七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

一、混合溶液中pH的计算1．混合溶液显酸性

(1)求出混合溶液中的c(H＋)。

(2)代入计算公式。2．混合溶液显碱性

(1)求出混合溶液中的c(OH－)。

(2)根据离子积常数求c(H＋)。c(H＋)＝

(3)代入计算公式。

二、溶液稀释的计算

1．强酸、强碱的稀释每稀释为原来的10倍，一般来说，强酸pH增大1，强碱pH减小1。

2．弱酸、弱碱的稀释把弱酸溶液每稀释为原来的10倍，pH的增大值小于1。把弱碱溶液每稀释为原来的10倍，pH的减小值小于1。小结：第三十八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、某温度下，某溶液中c(H+)=10-7mol/L，则溶液一定是中性溶液8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等9、常温下，可使甲基橙变黄的溶液一定是碱性溶液10、常温下，可使酚酞不变色的溶液一定是酸性溶液×××√×√×√正误判断复习提问：××第三十九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一误点警示：1、当溶液中c(H+)或c(OH—)>1mol/L时，使用pH值不方便(为负值),所以直接用C表示更好。

pH值一般表示溶液中c(H+)或c(OH—)<1mol/L的稀溶液。2、PH范围0-14之间（常温下）。PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液(c(H+)=1mol/L)，PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液(c(OH—)=1mol/L)。3、在未指明温度时不能用pH值或c(H+)数值来判断溶液酸、碱性;溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH—)的相对大小来决定的.4、PH值越小，溶液的酸性越强，

PH值越大，溶液的碱性越强。第四十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一溶液的酸碱性---正误判断1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。5、C(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误第四十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一溶液的pH值——正误判断1、一定条件下

pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同。错误错误错误正确错误第四十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一[例1]（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）。A．HCOOH+H2OHCOO-

+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-

+H+C．CO32-

+H2OHCO3-

+OH-

D．HS-

+H2OS2-

+H3O+CNH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

Al3++6H2OAl(OH)3+3H3O+第四十三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一【基础练习】(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）。

A.H+B.OH-C.S2-D.Na+

(2)下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（）。

A.CH3COONa B.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COOHD(3)室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）。

A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B.S2-

、CH3COO-

、Na+

、NH4+

C.K+

、Na+

、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-CD可能AD第四十四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一B.26M3+[例2]（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()。C[变式训练1](08年高考上海卷)某溶液中由水电离的C(H+)=1×10-13mol/L,该溶液中可能是()。

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.

①②C.②③D.③④A[例3]室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的C(OH-)为()。A.1×10-7mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-2mol/LD.1×10-12mol/LCD第四十五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）.A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）.A、H+B、OH-

C、NO3-D、Na+CD第四十六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L第四十七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

酸碱中和滴定

目标：1．理解酸碱中和滴定的原理。2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。3．了解常用分析仪器4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。5．掌握酸碱滴定的误差分析。第四十八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

在高中化学实验当中经常会用到酸或碱（通常需要准确配制好的）

用什么方法呢？能不能用PH试纸？思考：

假如现在不知何原因浓度标签丢失了，而我们又要知道它的浓度，该怎么办？0.10194mol/L第四十九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一化学分析的基本方法：(1)定性分析：物质的组成成分(2)定量分析：各组成成分的含量第五十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一酸碱中和滴定原理第五十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一中和反应:

酸跟碱作用而生成盐和水的反应，其实质是：H++OH-=H2O试找出下列各反应中C酸、C碱、V酸、V碱的关系盐酸和NaOH溶液恰好完全中和醋酸和NaOH溶液恰好完全中和盐酸和Ba(OH)2溶液恰好完全中和硫酸和NaOH溶液恰好完全中和盐酸和氨水溶液恰好完全中和CHCl·VHCl=CNaOH·VNaOHC醋酸·V醋酸=CNaOH·VNaOHCHCl·VHCl=2CBa(OH)2·VBa(OH)2

(1)定义：酸碱中和滴定指的是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。1．酸碱中和滴定的概念第五十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一n元酸和n’元碱恰好完全中和时

C酸、C碱、V酸、V碱的定量关系：nC酸·V酸=n’C碱·V碱

思考：有一未知浓度的NaOH溶液25mL。需0.1032mol/L的HCl溶液27.84mL才能完全中和。则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(2)原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量浓度。1×

C已知酸·V酸=1×C待测碱·V碱0.1032mol/L·27.84mL=C(NaOH)·25.00mL第五十三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一一、酸碱中和滴定原理二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定的关键 a.准确测定V标准和V待测溶液的体积；--滴定管b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品 3、酸碱中和滴定操作步骤三、酸碱中和滴定误差分析第五十四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一（3）酸碱中和滴定的关键点C标准V标准=C待测V待测

（一元酸碱中和）a.准确测定V标准和V待测溶液的体积；b.如何判断中和反应是否恰好进行完全滴定终点的确定：酸碱指示剂酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。选用更加精确仪器：滴定管、移液管。读数精确到0.01mL，可准确量取一定量的试液。第五十五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色指示剂酸中颜色PH变色范围碱中颜色甲基橙红色3.1→4.4橙色黄色酚酞红色8.2→10.0粉红色蓝色石蕊无色5.0→8.0紫色红色指示剂(石蕊HIn）指示终点的原理：HInH+OH-In-+H＋红色（酸色）蓝色（碱色）第五十六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞浅红→无甲基橙橙→黄无→浅红黄→橙指示剂的选择（常用酚酞或甲基橙）注意事项:1.滴定终点尽可能接近指示剂变色突跃范围内2.指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。3.终点判断：溶液刚好变色，且半分钟内不变色用量：2~3滴（太多会消耗滴定的酸或碱）4.石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色第五十七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一.酸碱中和滴定所需的仪器

酸式滴定管

碱式滴定管锥形瓶

铁架台滴定管夹烧杯二、酸碱中和滴定的仪器和试剂第五十八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。(2)滴定管①酸式滴定管（活塞）只能盛装酸性或强氧化性溶液，碱式（带有玻璃球的橡胶管）滴定管只能盛装碱性溶液。二、酸碱中和滴定的仪器和试剂②上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。多于上端③滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。比量筒更精确0.1mL0.010.01第五十九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一滴定管操作方法左手控制滴定管活塞右手振荡锥形瓶（同一方向圆周运动）眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点滴加速度先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。直至指示剂颜色突变(3)试剂中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适当的酸碱指示剂。第六十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

思考题酸式滴定管为什么不能盛装碱性溶液？高锰酸钾溶液应该盛装在哪种滴定管中？为什么？

答案

因为碱性溶液能腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞腐蚀而导致无法使用；酸式滴定管；高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管。第六十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直第六十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一第六十三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一滴定前的准备一、1、查漏（是否漏水、旋塞转动是否灵活）2、洗涤(用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、移液管、锥形瓶2~3次)3、润洗(用待装入溶液润洗滴定管和移液管2~3次)三、酸碱中和滴定的操作步骤NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待二、洗涤（准确测定的保障）注意：锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）用0.1mol/L的盐酸溶液滴定25ml未知浓度的氢氧化钠溶液？锥形瓶是否需要润洗?第六十四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一4.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱式滴定管中，注入标准液至“0”刻度线以上2~3mL处；垂直固定在滴定管夹上；5.赶气泡：迅速转动活塞将尖嘴气泡排除酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起6.调液并记录初读数三、酸碱中和滴定的操作步骤调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。记下准确读数V初。7、取待测液：

（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。第六十五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一标准(HCl)未知(NaOH)8.滴定：用标准盐酸溶液滴定：左手____________________，右手________________

眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。10.计算：整理数据进行计算V酸=V末—V初滴定操作重复2~3次，将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：9.记录末读数：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸读数V末，并准确求得滴定用去的盐酸体积。第六十六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一三、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液（赶气泡）⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液（直至颜色发生明显变化）⑨记录末读数⑩计算待测液浓度(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)第六十七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

(1)准备阶段①滴定管

a．检查酸式滴定管是否漏水。

b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。

c．注入标准液至“0”刻度上方2～3cm处。

d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。②锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。(2)滴定操作左手，右手，眼睛注视滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：，并记录。小结：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原色，准确读取液面的刻度握住滴定管活塞不断摇动锥形瓶液体流出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化第六十八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一四、指示剂的选择（1）常见指示剂

指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱常见的有石蕊、酚酞、甲基橙、甲基红(2)变色原理(3)选择原则第六十九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

强酸与强碱完全中和时，溶液的pH=7，但指示剂变色时，溶液的pH不等于７，为什么可以将滴定终点当成完全中和的点？

酸碱完全中和后是否溶液的pH值正好等于7，溶液中不再存在酸或碱？什么样的酸碱中和符合上述两个条件？pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色第七十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一用0.1mol/LHCl滴定NaOH（0.1mol/L）时，计算跟完全反应所需HCl溶液少于或多于一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？NaOH的物质的量的浓度为：

0.0998mol/L

和0.1002mol/L

误差很小，可忽略不计真实值为0.1000mol/L第七十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一滴入HClmL剩余NaOHmol

过量HClmol

pH

c（H+）的计算

0.002×10-3

13.0018.002×10-4

11.7219.802×10-5

10.7019.982×10-6

9.7020.00007.00

20.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-3

1.48一滴突跃0.1mol/LHCl滴定NaOH0.1mol/L第七十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强碱NaOH滴定强酸盐酸用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸第七十三页，共八十九页，编辑于2023年，星期一颜色突变范围7酚酞指示剂选择PH12108642102030400810强碱NaOH滴定强酸盐酸用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸无→粉红第七十四页，共八十九页，编辑于2023年，星期一颜色突变范围7指示剂选择PH12108642102030400甲基橙3.14.4强碱NaOH滴定强酸盐酸用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸黄→橙第七十五页，共八十九页，编辑于2023年，星期一4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙0.1mol/LHCl滴定NaOH0.1mol/LpH加入盐酸的体积

指示剂的选择浅红→无黄→橙第七十六页，共八十九页，编辑于2023年，星期一讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？

计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。第七十七页，共八十九页，编辑于2023年，星期一选择指示剂应注意滴定终点是根据指示剂颜色变化来判断的,并不是酸碱完全反应的点(即化学计量点)。没有一种指示剂的变色点恰好是完全中和的点,

因此,把滴定终点看作是恰好完全反应的点,且在误差许可范围内。2.一般不用石蕊做指示剂。3.一般加2-3滴指示剂,不能太多也不能太少。4.指示剂pH变化范围处于酸碱中和滴定pH突跃范围内，指示剂变色范围尽可能跟所生成盐的酸碱性一致。第七十八页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

五、酸碱中和滴定的误差分析

(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)由中和滴定计算公式可知，c酸、V酸、V碱中的任一数值不准确都能产生误差，但因c酸是已知的，V碱是待测碱液的体积，计算时可看成不变量。显然c碱随V酸的变化而变化，即影响c碱变化的因素是V酸。中和滴定中，由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响(偏高或偏低)如下(假定其他操作都正确)：C标准酸V标准酸=C待测碱V待测碱

（一元酸碱中和）已知不变第七十九页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

1．下列操作会使V酸变大，滴定结果c碱偏高。

(1)装标准液的滴定管滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失。

(2)滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或两者都发生。

(3)滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液。

(4)锥形瓶用水洗后又用待测液润洗。

(5)滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟。

(6)标准液滴到锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内。

(7)标准液配制好后，倒进未用标准液清洗过的试剂瓶再取用。C标准酸V标准酸=C待测碱V待测碱

（一元酸碱中和）已知不变第八十页，共八十九页，编辑于2023年，星期一

2．下列操作会使V酸变小，滴定结果c碱偏低。

(1)装标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定结束时有气泡。

(2)滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。

(3)滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液。

(4)待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内。

(5)锥形瓶摇动时，有待测液溅出。

(6)接近终点时，就停止振荡锥形瓶或确定终点过早。

3．下列操作对滴定结果c碱无影响。

(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液。

(2)向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。C标准酸V标准酸=C待测碱V待测碱

（一元酸碱中和）已知不变第八十一页，共八十九页，编辑于2023年，星期一操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标

V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变第八十二页，共八十九页，编辑于2023年，星期一酸碱中和滴定操作及误差分析

例1

某学生做中和滴定实验的过程如下：

a.取一支碱式滴定管，b.用蒸馏水洗净，c.立即加入待测的NaOH溶液，d.记录液面刻度读数，e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，g.加入适量蒸馏水，h.加入酚酞试液2滴，i.滴定时，边滴边振荡，j.眼睛注视滴定管内液面的变化，k.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即记录液面刻度读数。指出上述实验过程中的错误之处________(填字母)。解析

这是使用碱式滴定管进行中和滴定操作的全过程。在盐酸和NaOH溶液中和反应恰好进行完全时，盐酸的物质的量等于NaOH的物质的量。如果测量时滴