2022高考化学第7章化学反应的方向限度与速率1双基限时练（含解析）

【备考新思路】2022高考化学第7章化学反响的方向、限度与速率1（1）双基限时练（含解析）一、选择题1．2022·蚌埠胜利中学模拟将固体NH4NO3溶于水，溶液温度降低，则该过程的H－TS，H，S的符号是A．＋，－，－B．＋，＋，－C．－，＋，－D．－，＋，＋解析NHNO溶于水为自发过程，－0，NHNO溶于水杂乱度增加，>0，故D4343项正确。答案D2．2022·哈一中模拟在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反响A＋3Bg2Cg＋Dg已达平衡状态的是①混淆气体的压强

②混淆气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量⑤混淆气体的平均相对分子质量A．①②③

B．②③⑤C．①③⑤

D．①④⑤解析

解答此题应特别注意各物质的状态。

A为固体，反响前后气体分子数不变，不论是否平衡，混淆气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能判断反响是否平衡，②③⑤中各量不变时，可判断反响达到平衡状态。答案B3．2022·烟台市莱州一中质检如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。下列表达与示意图不相切合的是A．反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B．该反响达到平衡状态Ⅰ后，增大反响物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反响达到平衡状态Ⅰ后，减小反响物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反响物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等解析

根据图像剖析，改变条件瞬间正反响速率增大，

逆反响速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反响速率相等，

平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ反响物浓度不等，故

A、B、D三项正确，

C项错误。答案

C4．2022·宜阳实验高中模拟高温及催化剂作用下，某反响的平衡常数K＝错误!。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的选项是A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的错误!B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反响速率减小，逆反响速率增大D．

该反响

化学

方

程式

为

CO2

＋

H2

错误!

错误!，可知混淆气体的密度不变，

D项正确。答案

D8．2022·宜阳实验高中模拟关于可逆反响：2Ag＋Bg度下达到平衡时B的转变率，绘制了如下图的曲线，图中

2Cg，分别测定反响在不同温a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列剖析正确的选项是A．该反响的H0，A项错误；曲线上的点均为平衡状态，平衡时混淆气体的平均摩尔质量不再变化，B项正确；a点B的转变率较平衡状态时的大，增大压强，该反响正向移动，B的转变率增大，不能使a点达到T1温度下的平衡状态，C项错误；c点表示的状态为v正>v逆，D项错误。答案B9．2022·河南洛阳市统考在一定温度下，固定容积的容器中加入amoA和bmoB，发生反响：Ag＋2Bg2Cg一段时间后达到平衡，生成nmoC。则下列说法中不正确的选项是A．再充入少量A，平衡向正反响方向移动，但K值不变B．开端时刻和达到平衡后容器中的压强之比为a＋ba＋b－错误!C．当2v正A＝v逆B时，反响一定达到平衡状态D．充入惰性气体如Ar增大压强，平衡向正反响方向移动解析K值只与温度相关，增加A，平衡正向移动，K值不变，A项正确；根据反响方程式，每生成2moC，气体物质的量减少1mo，当生成nmoC时气体的物质的量减少错误!，平衡时混淆气体的物质的量为a＋b－错误!mo，气体的压强之比等于物质的量之比，即反响前后容器的压强之比为a＋ba＋b－错误!，B项正确；当2v正A＝v逆B时，则v正A＝v逆A，反响达到平衡，C项正确；恒温、恒容，充入惰性气体，平衡不移动，D项错误。答案D10．双选2022·启东市调研测试在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反响：Ni＋4COgNiCO4g，已知该反响平衡常数与温度的关系如下：温度/℃2580230平衡常数5×104－52×10下列说法不正确的选项是A．上述生成NiCOg的反响为吸热反响4B．25℃时反响NiCO4gNi＋4COg的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，NiCO、CO浓度均为mo/L，则此时v正>v逆4D．80℃达到平衡时，测得nCO＝mo，则NiCO4的平衡浓度为2mo/L解析根据表格所示，温度升高平衡常数减小，则该反响为放热反响，A项错误；25℃时K＝错误!＝错误!＝2×10－5，B项正确；Qc＝错误!＝错误!＝8>2，平衡逆向移动v正80℃25℃”“0；反响体系中NH2COONH4为固体，而NH3、CO2为气体，该反响的正反响为熵增加反响，即S>0。答案1BC2增加3>>12．2022·无锡市第一中学质检利用催化氧化反响将SO转变为SO是工业上生产硫酸23的重点步骤。已知：g＋O2g2SOg＝－196J·mo－1。31该反响的平衡常数表达式为K＝__________；某温度下该反响的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入moSOg、moOg和moSOg，则反响开223始时v正________v逆填“”或“＝”。2一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入moSO2和moO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转变率为________。3在2中的反响达到平衡后，改变下列条件，能使SOg平衡浓度比原来减小的是________2填字母。A．保持温度和容器体积不变，充入moO2B．保持温度和容器内压强不变，充入moSO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体4若以如下图装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO电极的电极反响式2_______________________________________。5为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入

SO2和水的质量比为

________。解析1Qc＝错误!＝错误!