安徽省黄山市徽州区潜口中学2022年高二化学联考试卷含解析

安徽省黄山市徽州区潜口中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为(

)A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1参考答案：C题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。2.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是()A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－参考答案：D略3.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略4.．人体血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性参考答案：D略5.对于3Fe（s）+4H2O(g) Fe3O4（s）+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为（）A.K=

B.K=C.K=

D.K=参考答案：C6.(双选)对下列实验的描述正确的是（）A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应参考答案：BC考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；中和热的测定．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，根据原电池的工作原理来回答；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．解答：解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，根据指针偏转只能判断是否有电流产生，故A错误；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，则根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故B正确；C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；点评：本题考查较综合，涉及原电池和电解原理、中和热测定、温度对化学平衡的影响等，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．7.下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是A．H3O+

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4参考答案：C8.资源丰富、对环境污染少、且可以再生的能源是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥

D.除①②外参考答案：B略9.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－

B．SO42－

C．H2SO3

D．NH4＋参考答案：B10.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（

）A、Al片、Al片；

B、Cu片、Al片；

C、Al片、Cu片；

D、Cu片、Cu片参考答案：C略11.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应参考答案：C略12.向淀粉中加入少量稀H2SO4溶液，并加热使之发生水解，为测定水解的程度（部分水解或全部水解）所需下列试剂是

①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液A．①⑤

B．②④

C．①③④

D．②③④参考答案：C13.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．故选D．14.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略15.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（

）A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸，，

（2）。

（3）①将U形管置于冷水浴中。②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1

65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是

▲

（选填序号）A．SO42－

B．CO32－

C．Cl－

D．NO3－

（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式：

▲

。（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案。若依该方案获得金属银10.80g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2体积为

▲

L。参考答案：（7分）（1）D（2分）（2）Al3++4OH-AlO+2H2O（3分）（3）1.12（2分）略18.（8分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的a.NH3

b.CO2

c.NaOH

d.HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为

．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（写出必要的离子方程式）

．参考答案：①2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑；b；②2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；因为Al3+和HCO3﹣发生了双水解，Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO2↑；考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀；解答：解：①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑；b；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3﹣发生了互促水解．3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；或HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀，故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；因为Al3+和HCO3﹣发生了双水解，Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO2↑；点评：本题以流程图来呈现实验过程的探究性考题，是近几年中考探究题命题特点之一．读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提．19.如图所示，通电5min后，电极5的质量增加了2.16g，回答：

(1)电源：a是________极，C池是________池。A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。C池阳极电极反应式_______