贵州省遵义市野茶中学高二化学月考试题含解析

贵州省遵义市野茶中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类参考答案：D略2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略3.如下图所示，△H1＝－393.5kJ?mol-1

△H2＝－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是(

)

A.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝+1.9kJ?mol-1B.石墨的能量比金刚石高C.金刚石的稳定性强于石墨D.金刚石燃烧的热化学方程式为:C（s、金刚石）+O2(g)＝CO2(g)

△H＝395.4kJ?mol－1参考答案：A略4.下列说法中正确的是（）A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B.纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C.25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D.H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大参考答案：D略5.关于原子轨道的说法正确的是(

)

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

参考答案：C略6.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等参考答案：C解：甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，二者最简式相同，A．二者最简式相同，分子式不一定相同，不一定为同分异构体，如苯与乙炔，故A错误；B．二者最简式相同，结构可能相似，可能不相似，如乙烯与己烯，乙烯与环己烷，可能为同系物，故B错误；C．甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，碳、氢原子个数之比相同，二者最简式相同，故C正确；D．二者最简式相同，分子式不一定相同，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等，故D错误，故选C．7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略8.可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A.A为固体，C为，正反应为放热反应

B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D.A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B9.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是()A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色参考答案：A试题分析：A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的pH不变，仍是中性溶液，错误；D、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案选A。考点：考查电解中离子的放电顺序的判断，电极产物的判断，电解后溶液的酸碱性的判断10.关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（

）

A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b

B、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1

C、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等参考答案：B略11.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O

△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4(浓)

+

NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

(A)Q1＝Q2=Q3

(B)Q2>Q1>Q3

(C)Q2>Q3>Q1

(D)Q2=Q3>Q1参考答案：C12.下列有机物中氧化产物不能发生银镜反应的是（

）A.CH3OH

B.C.CH3CH2CH2OH

D.参考答案：B13.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳参考答案：BC略14.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－参考答案：D略15.分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的

体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是（

）

A．V2=10V1

B．V1>10V2

C．V2<10V1

D．V2>10V1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)电石中的碳化钙和水能完全反应

（写方程式）使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。.③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是

。(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含有

杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448ml，此电石中碳化钙的百分含量是

%。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。A．小于92.2kJ

B．等于92.2kJ

C．大于92.2kJ

（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。

A．等于0.25

B．大于0.25

C．小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。参考答案：（1）B(2分)

（2）C(2分)

（3）1mol＜a＜2mol(2分)（4）

(2分)

略18.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。