湖南省益阳市浪拔湖中学高一化学期末试题含解析

湖南省益阳市浪拔湖中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)ｎ，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D2.a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是（）A．导线上有电流，电子方向由a到b

B．a极质量减少，b极质量增加C．b棒上析出氢气

D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应参考答案：C略3.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（

）A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象参考答案：AA．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；答案为A。4.为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．Ba（OH）2溶液参考答案：B略5.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C因为核外电子排布相同，因此令A为Mg、B为Na、C为N、D为F，A、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有B>A>C>D，故A错误；B、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故B错误；C、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故C正确；D、单质的还原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D错误。6.下列图示变化为吸热反应的是参考答案：A7.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略8.根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钙

B．铁

C．磷

D．碘参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．解答：解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B选；C、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；D、碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．故选B．点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2CO3

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：B略10.下列用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：C略11.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中参考答案：C略12.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1．则化合物XY2

的摩尔质量为（

）A.44g/mol

B.76g/mol

C.25.3g/mol

D.96g/mol参考答案：B【详解】在标准状况下氧气物质的量=0.672/22.4=0.03mol，根据化学方程式定量关系:XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；根据化学反应质量守恒，生成物质量=0.672×2.56=1.72g；反应的氧气质量=0.03×32=0.96g；所以XY2的质量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol；综上所述，本题选B。13.下列说法中正确的是()A．铵盐热分解一定有氨气产生。B．因为SO2可以使酸性KMnO4

溶液褪色，所以SO2有漂白性；C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;D．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体参考答案：C略14.下列叙述错误的是(

)A．1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子

B．阿佛加德罗常数的数值约为6.02×1023C．1molH+

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：A15.下列叙述正确的是

（

）

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。参考答案：(1)B

(2)防止液体倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚

(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。参考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：；；NH4Cl；(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18.（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：a

b

cdef

g

h

（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是

，非金属性最强的是

。（填元素符号）

（2）e元素名称为

，位于第

周期

族。（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式