江苏省2023届高三模拟考试（最后一卷）化学试题

届高三年级模拟考试化学试卷2023.05可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cu－64Zn－65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2022年目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式下水，下列说法不正确的是A.“福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃B.防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物C.航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO2D.航母配置了先进的电磁弹射装置可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2.亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4＋CsF＝CsNO3＋FNO制得。下列说法正确的是A.氧原子的结构示意图为 B.CsF的电子式为C.CsNO3中含有离子键与共价键 D.FNO的空间构型为直线形3.祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF2]、磷 灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是A.半径大小：r(Al3＋)＞r(O2－)B.电离能大小：I1(F)＜I1(O)C.电负性大小：(P)＞(Si)D.碱性强弱：Ca(OH)2＜Al(OH)34.FeCl3溶液是常用的铜制线路板的蚀刻液。利用废FeCl3蚀刻液制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和 FeCl3·6H2O的主要步骤是：用H2O2氧化废蚀刻液；制备氨气；制备碱性蚀刻液；固液分离；用盐酸 溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸发浓缩5.已知反应：2[Co(H2O)6]2＋＋10NH3＋2NH＋H2O2＝2[Co(NH3)6]3＋＋14H2O，下列说法不正确的是A.1mol[Co(H2O)6]2＋配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023B.反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原C.NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3＞H2OD.NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同6.氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所 示。下列说法不正确的是A.步骤Ⅱ属于氮的固定B.物质X为离子化合物C.LiOH可视为该历程中的催化剂D.由该历程说明N2的氧化性强于O27.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法正确的是A.焙烧时Al2(SO4)3发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO3B.调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋完全沉淀C.化合物Y可用于铝热反应焊接铁轨D.SO3可回收利用后应用于本流程8.科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率 较高。其合成原理如图－1所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图－2所示。下列说法不正 确的是A.Pt－C是该合成氨装置的阳极B.Pt－C3N4电极上发生的反应为N2＋6H＋＋6e－＝2NH3C.若H2的进出口流量差为22.4L/min，则固体质子导体中H＋的流速为2mol/minD.当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100％9.布洛芬是一种经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法不正确 的是A.异丁基苯属于芳香烃，与对二乙苯互为同分异构体B.异丁基苯所有碳原子不可能处于同一平面C.布洛芬与足量H2反应生成的有机化合物含1个手性碳原子D.1mol布洛芬与过量的Na2CO3稀溶液反应生成22gCO210.在298K、101kPa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成热 △fHmθ。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列判断正确的是A.沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB.H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1) △H＝－265kJ/molC.H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g) △H＝＋81kJ/molD.反应Te(s)＋H2(g)H2Te(g)达平衡后升温，平衡常数将减小11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置上层无色，下层紫色符合“相似相溶”规律C将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性D向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4＋12.25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)B.将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中：c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D.25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小13.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1：1.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是A.550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡B.n(H2)：n(CO)始终低于1.0，与反应②有关C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D.若不考虑其他副反应，体系中存在：2[c(CH4)＋c(CO)＋c(CO2)]＝2.3[2c(CH4)＋c(H2)＋c(H2O)]二、非选择题：共4题，共61分。14.(16分)从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe2O3外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物] 中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图－1：已知：该工艺条件下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17。请回答下列问题：(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是▲(填选项字母)。a.适当升高温度 b.酸浸过程中不断搅拌c.将硫酸浓度增大到70％ d.加大废料的用量(2)“浸液1”中c(Zn2＋)约为0.1mol·L－1，则除Fe3＋时应控制pH的范围为▲。(已知：当溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。)(3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式为▲。(4)“沉锗”的反应原理为Ge4＋＋2H2RGeR2↓＋4H＋，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过 低，原因是▲。(5)①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图－2所示。 O2－位于Zn2＋构成的▲(填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中，氧化 锌的熔点高于硫化锌，原因是▲。②ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键 中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是▲。③加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图－3所示。将ZnSO4·7H2O(M＝ 287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为▲；温度为1050℃时，ZnSO4 固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为▲。15.(14分)化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如图：已知：两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生如下脱水反应(1)在催化剂作用下，烃X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系统命名法给X命名为▲；(2)有机物C中发生sp2杂化与sp3杂化的碳原子数的比值为▲；(3)E→F的化学方程式为▲；(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲；①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：1.(5)3－苯基丙烯酸乙酯是一种重要的医药中间体。设计以CH2(COOH)2、C2H5OH和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)。▲16.(16分)某研究小组制备配合物顺式－二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]，结构简式为 流程如图－1：已知：Cu(OH)2与甘氨酸反应还可能生成反式－二甘氨酸合铜。请回答：(1)写出Cu(OH)2与甘氨酸反应的化学方程式▲。(2)下列说法中正确的是▲。a.流程中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀b.步骤III中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2同时减少产物的析出c.步骤IV中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式－二甘氨酸合铜析出(3)可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，已知：i:2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－ii：CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质iii:Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuI)从下列选项操作中选择合适的选项(均用字母表示，每个横线上只选一个操作)，补全实验流程。①用分析天平称量产品xg→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→▲→用移液管移取 20.00mL溶液到碘量瓶(如图－2所示)→▲→塞上碘量瓶的塞子→▲→打 开塞子，用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液→▲→加入 淀粉溶液→用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，再取20.00mL溶液进行一次平行实验。操作：a.用容量瓶配制100mL样品溶液；b.加入少量KI固体；c.加入过量KI固体：d.在光照下静置5分钟；e.在暗处静置5分钟；f.轻轻振荡碘量瓶；g.剧烈振荡碘量瓶。②溶解时加入硫酸的作用是▲。③滴定终点的现象是▲。④若两次平行实验，平均消耗0.1050mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量 为▲g。(写出计算过程)17.(15分)反应速率与化学平衡均是化工生产中关注的重要问题。(1)平衡常数K能为化学工作者提供许多信息。实验测得下列3个反应的平衡常数K与温度T的函数关系如下：序号化学反应K与T的关系(c1、c2、c3为常数)I2O3(g)3O2(g)△H1II4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)△H2III2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)△H3则在该实验条件下，反应I的活化能Ea(正)▲Ea(逆)(填“＞”或“＜”)，的数 值范围是▲。A.2 B.－2～0 C.0～2 D.＞2(2)工业上利用CO2氧化乙苯制苯乙烯的反应为：①催化剂MxOy作用下，该反应可能存在如下图－1所示反应机理：写出该机理表示的两个基元反应：i:▲。ii:▲。②常压下，乙苯和CO2在催化剂MxOy作用下反应。控制投料比[n(CO2)：n(乙苯)]分别为1:1、5: