江苏省宿迁市魏营中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市魏营中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中属吸热反应的是

（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略2.在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是A、42He原子核内含有4个质子

B、32He原子核内含有3个中子C、32He和42He互为同位素

D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：C略3.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（

）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>XD．气态氢化物的稳定性：Y>X参考答案：C略4.下列关于铜的电解精炼的说法，其中正确的是A．粗铜块是负极，纯铜片是正极

B．粗铜块是阳极，纯铜片是阴极C．电解精炼时，溶液中的阳离子向阳极移动D．纯铜片上发生了氧化反应参考答案：B5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

参考答案：C略6.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子直径：①<②<③B．分散系稳定性：①>②>③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀参考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D项错误。7.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)

A、它们的分子个数之比为17：16

B、它们的原子个数之比为17：16

C、它们的氢原子个数之比为17：12

D、它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略8.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（

）kJA.0.4Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3

D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3参考答案：C【详解】已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）依据盖斯定律可知③－②+①×3即得到热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=(﹣Q3+Q2－3Q1)kJ?mol﹣1。18.4g乙醇的物质的量是18.4g÷46g/mol＝0.4mol，因此若使18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4mol×(Q3－Q2+3Q1)kJ?mol﹣1＝(1.2Q1﹣0.4Q2+0.4Q3)kJ。答案选C。【点睛】本题主要是考查反应热的有关计算，题目难度不大。注意利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：确定待求的热化学方程式；找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。9.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2参考答案：D略10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（

）A.化学不做实验，就什么都不知道

B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化参考答案：C略11.对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大参考答案：D12.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色

参考答案：A【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。

13.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B.铜与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC.氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O参考答案：C【详解】A.Na2O2与H2O反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A错误；B.铜与AgNO3溶液反应的离子方程式应该是：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B错误；C.氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正确；D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D错误；答案选C。14.下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是

A、酒精和水

B、食盐和泥沙

C、水和四氯化碳

D、汽油和植物油参考答案：B略15.下列叙述中不正确的是（

）A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

发生装置A

发生装置B

净化装置C

干燥装置D

收集装置E

收集装置F（可用于收集H2等气体）

尾气处理装置G某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：（A）有关发生装置和净化装置(i)一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。(ii)如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。（B）有关收集装置(i)不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。(ii)不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。(iii)难溶于水的气体可用排水法。（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___

_（选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）。参考答案：1.打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。2.饱和NaHCO3（2分）。3、A

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分）4、B（1分）

方程式略（2分）需要浓盐酸挥发出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。6、NaOH（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在27.5g

水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm-3，求

：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为_____________。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_____________。（3）取出20.0mL

该溶液，配成浓度为1.00mo1·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。（结果保留一位小数）参考答案：(1)0.1mol

(2)15.1mol?L-1

(3)30.2试题分析：本题考查物质的量浓度的计算。（1）n（CuSO4·5H2O）==0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，则阴阳离子总物质的量为0.1mol。（2）溶液的体积为（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。（3）根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），1.51mol/L20.0mL=1.00mol/LV（稀），V（稀）=30.2mL。18.水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是．（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为mol．参考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考点：氧化还原反应；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；（2）反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目；（3）根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算．解答：（1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；

④该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；故答案为：③；①；④；②；（2）反应3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，化合价降低的元素也是氯元素，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（3）该反应中的氧化产物是氯酸钠，氯酸钠和转移电子之间的关系式是1：5，所以若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol，故答案为：1．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难点是标出电子的方向和数目．19.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0

D．△