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文档简介

第第页初三化学教案碳的化学性质3篇，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘OO探究——碳的复原性

碳与氧气反响，既可生成COCO。那么，碳能否与氧化物〔氧化铜〕反响，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

商量，猜想

试验探究的步骤提出问题

引导同学分析问题

对猜想提出假设

1．碳能与氧化铜反响；C＋CuO假设，提出各种可能性。

教师活动

同学活动

设计意图

利用课件引导同学分析——思维探究

1．试验设计：

〔1〕试验装置〔依据反响物状态和反响条件〕

反响装置与试验室制氧气装置相同。

〔2〕检验产物〔CO、CO思索、商量、沟通得出结论。

教师评价总结并点播

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④翻开止水夹，点燃酒精灯加热〔观看现象〕

⑤试验完毕——关闭止水夹，同时停顿加热。

操作步骤：

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④翻开止水夹，点燃酒精灯加热〔观看现象〕

⑤试验完毕——关闭止水夹，同时停顿加热。

培育同学动脑通过所学学问分析解决化学问题的力量。

教师活动

同学活动

设计意图

2．试验探究

依据提出假设的根据和已有的学问进展试验论证，观看并记录试验现象。

〔指导同学进展试验并记录试验现象〕

小组合作完成

试验并记录试验现象。

现象：黑粉末渐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，那么澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。

对各种假设进展论证并培育同学动手试验力量，同时培育同学严谨的科学看法和敬重客观事实、擅长合作等优良品质。

3．引导同学对试验现象进展分析、归纳和总结

：过试验验证了哪一条假设是正确的？

3.碳与氧化铜反响

C＋2CuO2Cu＋

↑

碳与氧化铜在加热条件下反响生成铜和二氧化碳。

收集材料进展分析、归纳、总结和概括。

在此反响中哪种物质得氧？发生了什么反响？具有什么性质？而另一种物质呢？

在此反响中碳得氧，发生了氧化反响，具有复原性。氧化铜失氧，发生了复原反响，具有氧化性。

听教师讲解

对问题从多个角度进展熟悉。引导同学体会化学试验是猎取化学学问和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。

三.碳的复原性

1.C＋2CuO记录笔记

看多媒体播放的资料

理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

本节课学问重点。

整理笔记

准时总结培育同学良好的学习习惯。

以下用处利用碳的什么性质？

1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一局部木头外表稍稍烤焦。这是为什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭炼铁

思索并答复

稳固所学学问

评价同学的表现，与同学沟通，提出盼望。

同学谈心得体会

对本节课同学的表现准时总结与评价，鼓励同学学习的主动性。

.实物展现:用墨抄写的古书。

2.多媒体播放:用墨写的字画。

观看

创设情景，激发同学爱好，提高同学思索的驱动性。

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依旧清楚不变，这是为什么？

一、常温下，碳的化学性质很稳定。

思索、商量、答复

从生活实际动身引课，熟悉到化学就在身边，进一步熟悉“性质确定用处”。

教师活动

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