专题7-电解质溶液

保温训练7电解质溶液一、选择题综合练1．【2020·山东省临沂市高三下学期4月一模】(双选)常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．水的电离程度：Z＞X＝YB．常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl物质的量多D．物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液，前者阳离子浓度之和小于后者解析：选CD。A.碱溶液中H＋全部来自水的电离，碱溶液的pH越大，水的电离程度越小，根据图像pH∶Z>Y>X，则水的电离程度：Z<Y<X，故A错误；B.根据图像，稀释相同倍数时BOH溶液pH的改变值大于AOH溶液pH的改变值，说明BOH的碱性大于AOH，则常温下电离平衡常数：Kb(BOH)＞Kb(AOH)，故B错误；C.根据图像，稀释相同倍数时BOH溶液pH的改变值大于AOH溶液pH的改变值，说明BOH的碱性大于AOH，X、Y两点溶液稀释的倍数相同，Y点的pH大于X点，故Y点对应的AOH物质的量浓度较大，中和等体积X、Y两点溶液，Y消耗HC1的物质的量较多，故C正确；D.根据图像，稀释相同倍数时BOH溶液pH的改变值大于AOH溶液pH的改变值，说明BOH的碱性大于AOH，物质的量浓度相同的ACl和BCl，氯离子浓度相等，由于A＋的水解程度大于B＋，则ACl溶液中c(H＋)大于BCl溶液中c(H＋)，ACl溶液中c(OH－)小于BCl溶液中c(OH－)，结合ACl和BCl溶液中存在的电荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，ACl溶液中阳离子浓度之和小于BCl溶液中阳离子浓度之和，故D正确。2．【2020·山东省日照市高三4月模拟】(双选)25℃时，分别稀释pH＝11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是()A．若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近B．保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH＝9C．由水电离产生的c(H＋)：A点>B点D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液，eq\f(c（H＋）·c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c2（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝1.8×10－5mol·L－1解析：选BD。A.温度升高，Kw变大，则在35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A选项错误；B.25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B选项正确；C.一水合氨是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH－，导致溶液中OH－的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH－，故稀释至相同pH＝9时稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H＋浓度：A点<B点，C选项错误；D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，则有＝eq\f(c（H＋）·c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c2（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f([c（H＋）＋c（NHeq\o\al(＋,4)）]·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5mol·L－1，D选项正确。3．【2020·山东省德州市高三第一次模拟】(双选)常温下，向VmL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．P点溶液对应的pH＝7C．M点溶液中存在：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．N点溶液中存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：BC。A.由示意图可知，0.1mol·L－1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10－11mol/L，溶液中氢离子浓度为10－3mol/L，则Ka(HA)＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)≈eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1)＝10－5，故A正确；B.P点为NaA和NaOH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可知，溶液中c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；D.N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A－水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确。4．【2020·山东省淄博市高三第一次模拟】(双选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(n（X）,n（Fe）)]。下列说法正确的是()A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1＝4.0×10－4C．25℃，H2FeO4(aq)＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)(aq)的平衡常数K＞100D．A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等解析：选BD。A.溶液中存在HFeOeq\o\al(－,4)、H2FeO4，所以H2FeO4属于弱电解质，故A错误；B.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HFeOeq\o\al(－,4)）,c（H2FeO4）)＝eq\f(10－4×0.8,0.2)＝4.0×10－4，故B正确；C.H2FeO4(aq)和H3FeOeq\o\al(＋,4)(aq)相等时pH约等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)＋H＋H3FeOeq\o\al(＋,4)(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（H3FeOeq\o\al(＋,4)）,c（H＋）·c（H2FeO4）)＝eq\f(1,c（H＋）)＝101.5＜100，故C错误；D.A点的溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeOeq\o\al(－,4)水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明HFeOeq\o\al(－,4)电离小于FeOeq\o\al(2－,4)水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，故D正确。5．【2020·山东省部分学校联考模拟试题】常温下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(SrSO4)＝3.0×10－7向20mL0.1mo1·L－1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示，已知：pM＝－lgc(M2＋)。下列说法正确的是()A．图像中，V0＝20，m＝5B．在b点加少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大C．若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1·L－1，则b点向a点迁移D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，则b点向d点迁移解析：选A。A.图像中，V0＝20时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，根据Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，则c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\r(1.0×10－10)mol/L＝1.0×10－5mol/L，m＝5，故A正确；B.溶度积只受温度的影响，加入氯化钡固体，溶度积不变，故B错误；C.若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mol·L－1，完全反应时，应加入40mL硫酸钠，则V0变大，故C错误；D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反应，因Ksp(SrSO4)较大，则c(Sr2＋)较大，pM应减小，故D错误。6．(双选)已知：常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋为Cu2＋或Zn2＋)。常温下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－36B．a点溶液中，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动解析：选BD。A.该温度下，平衡时c(Cu2＋)＝c(S2－)＝10－17.7mol/L，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－17.7mol/L×10－17.7mol/L＝10－35.4，故数量级为10－36，故A正确；B.a点为CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na＋)＞2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，故B错误；C.d点溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫离子水解溶液显碱性，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正确；D.相同实验条件下，改用0.1mol·L－1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24＞Ksp(CuS)，锌离子浓度大于铜离子浓度，消耗硫化钠溶液体积10mL，图中反应终点c点向b点方向移动，故D错误。7．【2020·山东省济南市高三一模】(双选)某温度下，向10mL0.01mol·L－1PbCl2溶液中滴加0.01mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－1gc(Pb2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．该温度下，Ksp(PbS)＝1.0×10－28mol2·L－2B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C．若改用0.02mol·L－1Na2S溶液，b点应该水平左移D．若改用0.02mol·L－1PbCl2溶液，b点移向右下方解析：选AC。A.该温度下，平衡时c(Pb2＋)＝c(S2－)＝10－14mol·L－1，则Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)＝(10－14mol·L－1)2＝10－28mol2·L－2，A选项正确；B.Pb2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，促进水的电离，b点时恰好形成PbS的沉淀，此时水的电离程度最小，B选项错误；C.若改用0.02mol·L－1的Na2S溶液，由于温度不变，Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)不变，即平衡时c(Pb2＋)不变，纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移，C选项正确；D.若改用0.02mol·L－1的PbCl2溶液，c(Pb2＋)增大，纵坐标增大，消耗的Na2S的体积增大，b点应移向右上方，D选项错误。8．【2020·山东省潍坊市高三4月模拟】(双选)常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，反应过程中－lgc(Ag＋)或－lgc[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是()A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L－1B．反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－8C．溶液b点NHeq\o\al(＋,4)的浓度小于溶液c点NHeq\o\al(＋,4)的浓度D．溶液m点c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]＋c(NHeq\o\al(＋,4))解析：选CD。A.b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度为0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B.b点溶液溶质为NH4NO3，Ag＋完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)，所以可以近似地认为c(Ag＋)＝c(OH－)，此时－lgc(Ag＋)＝4，则c(Ag＋)＝c(OH－)＝1×10－4mol/L，Ksp(AgOH)＝c(Ag＋)·c(OH－)＝1×10－8，故B正确；C.b点溶液中溶质为NH4NO3，b到c过程发生反应AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O＋OH－，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根的水解受到抑制，但溶液的体积增加的幅度更大，所以铵根离子的浓度减小，即b点NHeq\o\al(＋,4)的浓度大于溶液c点NHeq\o\al(＋,4)的浓度，故C错误；D.m点溶液存在电荷守恒c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＝c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)，则c(NOeq\o\al(－,3))<c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]＋c(NHeq\o\al(＋,4))，故D错误。9．【2020·北京市人大附中高三化学3月考】亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是()A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsOeq\o\al(3－,3)＋H2O=HAsOeq\o\al(2－,3)＋OH－B．pH＝12.8时，c(HAsOeq\o\al(2－,3))＞c(H2AsOeq\o\al(－,3))＝c(AsOeq\o\al(3－,3))C．pH＝12时，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝9.2时，在H2AsOeq\o\al(－,3)和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsOeq\o\al(－,3))∶c(H3AsO3)＝1∶1解析：选C。A.K3AsO3属于弱酸强碱盐，AsOeq\o\al(3－,3)水解显碱性，溶液中的水解方程式AsOeq\o\al(3－,3)＋H2OHAsOeq\o\al(2－,3)＋OH－，A正确；B.根据图像可知：在pH＝12.8时，c(H2AsOeq\o\al(－,3))＝c(AsOeq\o\al(3－,3))＜c(HAsOeq\o\al(2－,3))，B正确；C.pH＝12时，溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)＞c(H＋)，C错误；D.从图像可出：pH＝9.2时，H2AsOeq\o\al(－,3)物质的量分数与和H3AsO3物质的量分数相等，即1∶1，所以在H2AsOeq\o\al(－,3)和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsOeq\o\al(－,3))∶c(H3AsO3)＝1∶1，D正确。10．常温下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，溶液中c(HA)和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()A．常温下，HA的电离平衡常数约为10－5B．在pH＝3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋0.1mol·L－1C．在pH＝5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)D．在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度解析：选C。由图像知实线为c(A－)浓度大小，虚线为c(HA)浓度大小，A.根据图像K点知，此时c(A－)＝c(HA)＝0.050mol/L，c(H＋)＝10－4.75mol/L，则常温下，HA的电离平衡常数K＝eq\f(c（A－）·c（H＋）,c（HA）)＝c(H＋)＝10－4.75，即数量级为10－5，故A正确；B.根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，已知c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，两式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋0.1mol·L－1，故B正确；C.在pH＝5.75溶液时，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由图像知，c(HA)＜c(A－)中，故C错误；D.由选项A知HA的电离平衡常数Ka＝c(H＋)＝10－4.75，则A－的水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,10－4.75)＝10－9.25＜10－4.75，Kh＜Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故D正确。11．【2020·北京市西城区高三一模化学】室温时，向20mL0.1mol·L－1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是()A．向NaA溶液中滴加HB可产生HAB．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c(A－)＝c(B－)D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中H2O的电离程度解析：选C。A.由图可知，0.1mol·L－1HB溶液的pH小于等浓度的HA溶液，说明HB的酸性强于HA，由强酸制弱酸的原理可知，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，故A正确；B.由图可知，a点为等浓度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，说明HA的电离大于NaA的水解，则溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，故B正确；C.由于HB的酸性强于HA，等浓度的HB溶液和HA溶液滴加NaOH溶液pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积不同，溶液中钠离子的不同，则两种溶液中c(A－)一定不等于c(B－)，故C错误；D.滴加20mLNaOH溶液时，等浓度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反应生成NaB和NaA，由于HB的酸性强于HA，则NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。12．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．在滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO－)持续增大解析：选D。A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确；B.pH＝5的溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO－)>c(Na＋)，则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3COO－)不可能持续增大，故D错误。13．【2020·北京市海淀区高三下学期4月联考】常温下，用0.1mol·L－1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a≈3，说明HA属于弱酸B．水的电离程度：d点＞c点C．e点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2c(HA)D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：选C。A.0.1mol·L－1HA溶液的pH≈3，说明HA未完全电离，属于弱酸，故A正确；B.酸或碱抑制水的电离，能够水解的弱离子促进水的电离，d点溶质为KA、c点溶质为KA和HA，c点不影响水的电离、d点促进水电离，所以水的电离程度：d点＞c点，故B正确；C.e点溶液是物质的量之比为2∶3的HA和KOH反应后的溶液，溶液中存在物料守恒2c(K)＝3c(A)，即2c(K＋)=3c(A－)＋3c(HA)，故C错误；D.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，所以c(A－)＞c(HA)，钾离子不水解，且HA电离程度和A－水解程度都较小，所以c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。二、大题题空突破练14．常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利用电传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。(1)a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于1.0×10－7mol·L－1的是________________，原因为_____________________。(2)化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度__________________(填“>”“＝”或“<”)c点的温度。解析：(1)NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于1.0×10－7mol·L－1；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；(2)酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。答案：(1)a此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用(2)<15．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这应用了SO2的________性。(2)某水体中硫元素主要以S2Oeq\o\al(2－,3)形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是_________________。(用离子方程式说明)(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3和KI在盐酸作用下析出I2∶5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2－,4)①滴定到终点时的现象是：________________________________②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SOeq\o\al(2－,3)的质量1g，则该水样中SOeq\o\al(2－,3)的含量为__________g/L解析：(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，作抗氧化剂，体现其还原性。(3)①KIO3和KI在盐酸作用下析出I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，因此滴定到终点时的现象是：溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色；③消耗1mL标准溶液相当于SOeq\o\al(2－,3)的质量1g，100mL水样相当于SOeq\o\al(2－,3)的质量xg，则该水样中SOeq\o\al(2－,3)的含量为eq\f(xg,0.1L)＝10xg/L。答案：(1)还原(2)2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋S↓＋H2O(3)①溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色②偏大③10x16．测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI=3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后取25.00mL用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。有关实验数值如下表所示。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.0015.90第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________。(保留三位有效数字)下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定终点时，俯视刻度b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水解析：第一次读数V＝15.90mL，读数与后两者相差较大，应舍弃，消耗体积平均为(14.99＋15.01)/2＝15.00mL，KIO3～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，m(I)＝15×10－3×5×10－4×eq\f(127,6)＝1.59×10－4g，则样品中碘元素的百分含量：eq\f(1.59×10－4×\f(250,25),5)＝3.18×10－4×100%；a.俯视刻度，消耗标准液的体积减小，百分含量偏小，不符合题意；b.没有润洗滴定管，消耗标准液的体积增大，百分含量偏大，符合题意；c.锥形瓶中有少量的蒸馏水，对待盛液的物质的量不影响，则百分含量不变，不符合题意。答案：3.18×10－4×100%b17．测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10－3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。(1)滴定终点现象是______。(2)