四川省绵阳市北川中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省绵阳市北川中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）参考答案：D略2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③参考答案：D3.下列说法不正确的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得参考答案：C解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。4.有关结构简式为的烃的下列说法正确的是()A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上参考答案：C略5.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略6.对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3－14－2，下列说法正确的是()。图K3－14－2A．此反应属于氧化还原反应B．此反应ΔH<0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的ΔH不变参考答案：AD略7.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．用H2O2溶液与MnO2制取O2B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2C．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略8.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(2y－x)kJ·mol—1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=(4x－y)kJ·mol—1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(4x－y)kJ·mol—1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)

△H=－(8x－2y)kJ·mol—1参考答案：答案：C9.参考答案：C10.2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是：①开发太阳能、风能和氢能等能源；

②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；

③在含硫的煤中加入适量生石灰；

④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；

⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A．①③⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②④参考答案：A略11.下列叙述不正确的是(

)

A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀

B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效

C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液参考答案：C略12.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（

）A、NaHCO3

HCl

B、Na2CO3

HCl

C、AlCl3

NaOH

D、CaCl2

Na2CO3参考答案：BC略13.已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOC—COONa＋H2SO4(浓)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是()A．对装置Ⅰ，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的COB．当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C．利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO，通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性D．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验参考答案：D略14.将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、CO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

参考答案：B略15.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（

）A.电解熔融氯化铝制铝

B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠

D.氯化钠与铝粉高温共热制钠参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是__________，X物质是___________。（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是__________，滤液W中主要含有的离子有_________。（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是

_______________________________________。（4）操作Ⅰ是________（填写名称），操作Ⅱ是_______（选填编号）。a．趁热过滤 b．冷却过滤

c．蒸馏 d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）。

参考答案：（1）Al2O3

CO2

（2分）（2）坩埚

Na+、K+、HCO3?

（2分）（3）2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32?（产物写成HCO3－不给分）（2分）（4）蒸发

a

（2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出

Na2CO3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2++

=====CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准

(填“是”或“否”)。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

。(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是

。②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

(用含c、V1、V2的表达式表示)。参考答案：(1)①OH-+CO2

HCO3-(2分)②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强(2分)③CH4(2分)

否(2分)④4Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)(2)①酸式滴定管(或移液管)(2分)②防止暴沸(2分)③8000(15-cV2)/V1(2分)略18.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：（1）A的化学式是

，②中烟雾的化学式是

；（2）④中发生反应的化学方程式是

；（3）⑤中发生反应的化学方程式是

；（4）C的化学式是

，D的化学式是

；（5）⑦中发生反应的化学方程式是

；参考答案：略19.（14）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

K2；若反应进行到状态D时，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉