贵州省贵阳市修文县久长中学2022年高三化学测试题含解析

贵州省贵阳市修文县久长中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略2.下列有关化学用语正确的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的结构示意图：

C．H2O2的电子式：

D．质量数为2的重氢原子：12H参考答案：B略3.一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2﹣，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答．解答：解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2﹣，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A．可能为Al3+、CO32﹣的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正确；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C错误；D．红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大4.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：C略5.下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2

B．CO

C．MgO

D．Ca（OH）2参考答案：C试题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选C．6.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L氡气（Rn）中含中子数为6.8B.1mol（烷烃）中含有共价键数为（3n+2）C.1mol与足量反应，转移电子数为D.12g金刚石中含有C—C键的个数为2

参考答案：B7.下列有关能源和能量的说法正确的是A．目前我国发电量中火力发电居于首位

B.蒸汽属于二次能源C．凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应

D.酸碱中和反应属于吸热反应参考答案：AB8.合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性参考答案：BA．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。9.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A．不易溶于水

B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应

D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl参考答案：C11.下列关于胶体的说法中正确的是A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C.长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D.向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。12.关于溶液中所含离子的鉴别下列说法正确的是（

）A．向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸钡有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入盐酸放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入铜和浓硫酸加热，所产生的气体在空气中变红棕色，则溶液中一定含NO3-参考答案：D略13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D略14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)

A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略15.下列有关电化学的装置完全正确的是

（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。可选用制备气体的装置：参考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）②75％乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(3)＜

电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

酸碱中和滴定(4)e

d（1）①选择试剂时一定要注意先除去SO42-，则过量的Ba2+可在下一步除Ca2+时用CO32-一并除去，但钡盐应使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以变动）。②少量的KCl一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分与电解产生的NaOH发生反应，所以收集到的Cl2较少。（4）选择装置要从制备、除杂、收集三个方面综合考虑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为________，H物质的名称为_________________。

（2）G→J的化学方程式为_________________________________。

（3）C+D→A+E的化学方程式为_________________________________。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为_______________________，所得溶液显酸性的原因是_________________

__（用离子方程式表示）。参考答案：（1）Al2O3、偏铝酸钠△

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）2Al

+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+略18.（17分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是

；装置D的作用是

；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：

。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量

②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤

③________（填操作名称）④_______（填操作名称）

⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

。(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：

。参考答案：（17分）（1）除去氢气中的水蒸气；（2分）防止空气中的水蒸气进入C装置

（2分）（2）②①④③

（3分）

（3）无水硫酸铜

（或其他合理答案）（2分）（4）Na2CO3

（K2CO3或其他合理答案）（2分）洗涤

烘干（干燥）（各1分，共2分）

（5）95.9％

（2分）（6）称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g)，根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）（2分）略19.(15分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是

。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为

，___

_____。（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2molNa2FeO4时转移电子

mol。②湿式氧化法的流程如下图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是

。（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有

、

。（5）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2