广东省惠州市九潭中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省惠州市九潭中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.Ca(OH)2

具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B.SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸气C.ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸参考答案：B2.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是

A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：B略3.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（

）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：DA项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。5.下列实验装置不能达到实验目的的是A.装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体B.装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应参考答案：CA．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B.淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集。6.将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z参考答案：B略7.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化参考答案：A略8.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯参考答案：D本题主要考查的是常见有机化学反应。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯，故A正确；苯乙烯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；甲苯与氯气在光照条件下发生的是侧链上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D错误。正确选项为D。9.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C10.有8gNa2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(

)A.8g

B.15.5g

C.11.7g

D.无法计算参考答案：C略11.(08上海松江区期末)霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是（）A．霉变的大米、花生等绝对不能食用B．黄曲霉素属于芳香烃C．该化合物能与H2发生加成反应D．1mol该化合物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH参考答案：答案：B12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H202

NaB02+6H20，有关的说法不正确是

（

）

A．电极b为正极

B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

C．电池负极的电极反应为：BH4－+80H－-8e－

B02－+6H20

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH202溶液，理论上流过电路中的电子为12NA参考答案：B略13.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（

）A．①

B．②C．③

D．④参考答案：C试题解析：

A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；

B、根据速率公式v（NO2）＝＝＝0.2mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确；

C、温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正：b点>a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：

v逆>v正；故C正确；

D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。14.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置将溶液定容到100mL。

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体参考答案：D15.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）a．pH试纸

b．碳酸氢钠粉末

c．红色石蕊试纸

d．银氨溶液参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表为元素周期表短周期的一部分

abd

e

（1）a原子结构示意图为

，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为

；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式

；（3）b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式

；参考答案：（12分）（1）

…………1分

…………1分（2）SiO32—+CO2+H2O====H2SiO3(胶体)+CO32—

……………2分（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－106.1kJ/mol（未注明条件扣1分）……………2分（4）Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O

……………2分第3周期，IA族……………………2分（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（未注明条件扣1分）

……2分略18.〔选修2—化学与技术〕(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:请回答下列问题。(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为

。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的

操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为

、

、

。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为

，其作用是

。(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在

极沉积，阳极的电极反应方程式为

。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为

。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为

。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)参考答案：

【知识点】金属冶炼的一般原理、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C5G2【答案解析】(15分)(1)ZnS+O3ZnO+SO2（2分）(2)浸出 催化 氧化 吸收 (各1分.共4分)(3)锌粉 置换出Fe等 (各1分，共2分)(4)阴(1分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2分)(5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

(2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑

(2分)解析：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，焙砂的主要成分为ZnO，反应方程式为：ZnS+O3ZnO+SO2；

（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；工业上制备硫酸的三个主要阶段分别为催化 、氧化、吸收；

（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe等；

（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阴极锌离子放电生成锌，故锌在阴极沉积；阳极发生氧化反应，产物为O2，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物