2022年安徽省合肥市化工中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省合肥市化工中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

参考答案：A0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，该反应转移2mol电子参考答案：B3.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是：

A．高温高压下将石墨制成金刚石

B．向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物

D．用碘化银人工降雨参考答案：B4.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（

）A．分子式为C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：C略5.有关天然产物水解的叙述不正确的是（

）A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.油脂水解可得到丙三醇参考答案：A略6.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）

C．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH>7

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略7.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：C略8.下列关于“剂”的说法正确的是（

）A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂

B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂

D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂参考答案：C9.下列说法中正确的是（

）①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥参考答案：C略10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32—都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x=2参考答案：BD11.(08鄞州中学限时训)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕问题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A．水分子的化学性质改变

B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小

D．水分子间结构、物理性质改变参考答案：答案：D12.科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为

A.同分异构体

B.同位素

C.同系物

D.同素异形体参考答案：D13.化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是A．Abc

B．ABC

C．abc

D．abC参考答案：B14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略15.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B．点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02?8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）．（1）仪器X的名称是

．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为

（2）仪器B的作用是．（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是

．生成CaO2?8H20的化学方程式为

．（5）2.76gCaO2?8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．①试确定60℃时CaO2?xH2O中x=．②该样品中CaO2的质量分数为．参考答案：（1）分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考点：制备实验方案的设计分析：（1）根据X的特征可知为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中，利用气体热胀冷缩进行检验；（2）氨气极易溶于水，防止倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气；（4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO2?8H2O与NH4Cl；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2?8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2?xH2O中的x；②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2?8H2O的纯度．解答：解：（1）根据X的特征可知X为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱，故答案为：分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）A中产生的氨气极易溶于C中，B装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；生成CaO2?8H20的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案为：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2?8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：=0.08mol，原样品中含有CaO2?8H2O的物质的量为：=0.01mol，60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为：=0.06mol，故60℃时CaO2?xH2O中x==2，故答案为：2；②根据①可知CaO2?8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%，故答案为：26.09%．点评：本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）画出元素M的原子结构示意图．（3）物质X的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2．（4）电解混合液时的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②含有L元素的置换反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．（6）写出X与过量NaOH反应的离子方程式．（7）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合，放出bkJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．

参考答案：（1）；（2）；（3）（NH4）2Fe（SO4）2；

（4）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（6）NH4++Fe2++3OH﹣═Fe（OH）2+NH3+H2O；（7）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．解：M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe（OH）2，X的水溶液为浅绿色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为（NH4）2Fe（SO4）2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，（1）B为氨气，其电子式为，故答案为：；（2）Al的原子结构示意图为，故答案为：；

（3）由上述分析可知，物质X的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；（4）电解混合液时阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（5）①含有L元素的化合反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②含有L元素的置换反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（6）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，所以发生的离子反应方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2+2NH3+2H2O，故答案为：NH4++Fe2++3OH﹣═Fe（OH）2+NH3+H2O；（7）agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出kJ热量，则热化学反应为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol．18.【化学-选修有机化学基础】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式

．（不需要写反应条件）

（3）已知：①

②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有

种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2参考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考点】有机物的合成．【分析】（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣C