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文档简介
河南省开封市天成学校高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:根据上述实验,以下说法正确的是A.气体1可能为SO2和CO2的混合物B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2D.固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2参考答案:B2.某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol,质量为26.2g,该混和物与足量银氨溶液作用,最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是:A、乙醛
B、丁醛
C、戊醛
D、已醛参考答案:A3.以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案:答案:D4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是()
甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水
A.①②
B.③④⑤
C.②③⑤
D.①④⑤参考答案:C①中石灰石不是常见的干燥剂,浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂;②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金;③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性;④中CO不是碱性氧化物,氧化镁、氧化铁属于碱性氧化物;⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质;答案选C。5.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(
)A.1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB.3gSiO2中Si﹣O数目为0.1NAC.0.1mol钠与足量O2充分反应时,转移的电子数为0.1NAD.0.2molSO2与0.1molO2充分反应,产物的分子数为0.1NA参考答案:C【分析】A.氢氧化钠溶液中,氢氧化钠和水都含有氧原子;B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键;C.钠与氧气反应生成+1价钠离子;D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应,不能进行到底.【解答】解:A.氢氧化钠溶液中,氢氧化钠和水都含有氧原子,所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA,故A错误;B.3gSiO2物质的量为=0.05mol,含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol,即0.2NA,故B错误;C.0.1mol钠与足量O2充分反应时,生成0.1mol钠离子,转移的电子数为0.1NA,故C正确;D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应,生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol,产物的分子数小于0.1NA,故D错误;故选:C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意可逆反应不能进行到底特点,题目难度不大.6.有关天然产物水解的叙述不正确的是()
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案:答案:D
解析:A.油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解产物只有一种脂肪酸的称为单甘油酯,水解产物有两种或以上脂肪酸的称为混甘油酯;
B.淀粉遇碘单质变蓝,若淀粉完全水解,则在溶液中不存在淀粉,碘单质便不变蓝。同理,如果要检验淀粉已经开始水解,可用新制Cu(OH)2悬浊液观察是否有砖红色沉淀产生;
C.蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸;
D.纤维素和淀粉的基本结构单位均为葡萄糖,水解产物也均为葡萄糖,但注意,虽然它们的分子式相同[(C6H10O5)n],但由于n值不同,因此它们不是同分异构体。
对应考点:糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要作用。
易错点:糖类、油脂、蛋白质等高分子的性质虽然较为简单,但极易混淆,应引起足够重视。
7.(1998·上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:Cl+O2→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是(
)A.反应后将O3转变为O2
B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
D.Cl原子反复起分解O3的作用参考答案:C略8.
下列有关化学用语书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2C6H5OH+HSO3-B.明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4aC.向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O参考答案:D略9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①18gD2O含有电子数为10NA;
②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA;④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;
⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键;⑦200mL,1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA;⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA;⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA;
⑩S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAA.③⑤⑥⑩
B.①③⑤⑧
C.②④⑥⑦
D.③④⑤⑨参考答案:A略10.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是(
)A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)参考答案:C试题分析:充电时阳离子向阴极移动,A错误。充电时生成氢氧化钾,溶液中的氢氧根离子浓度增大,B错误。放电是,锌在负极失去电子,C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol,对应转移4mol电子,D错误。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理,这是两个装置的重点,也是新电池的考查点,需要熟记,同时考查对知识的灵活运用;电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容,一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物),然后标出电子转移的数目,最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式,作为原电池,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,负极电极反应式为:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-;充电是电解池,阳离子在阴极上放电,阴离子在阳极上放电,即阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,对可充电池来说,充电时原电池的正极接电源正极,原电池的负极接电源的负极,不能接反,否则发生危险或电极互换,电极反应式是原电池电极反应式的逆过程;涉及到气体体积,首先看一下有没有标准状况,如果有,进行计算,如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。11.下列反应的离子方程式正确的是①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑③石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O④碳酸钠水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-⑤向氢氧化钡中滴加硫酸:Ba2++SO42-+H+
+OH-
=BaSO4+H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O⑧氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-A.①②⑤⑨
B.②③⑨
C.④⑤⑥⑦
D.②③⑧⑨参考答案:B略12.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是
选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁,铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮参考答案:A试题分析:A、烟是气溶胶,日照香炉生紫烟,是丁达尔效应,错误,选A;B、曾青是硫酸铜溶液,铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应,正确,不选B;C、豆萁是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维是把化学能转化为热能,正确,不选C;D、闪电下雨,过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐,农作物吸收硝酸根中的化合态的氮,这是自然固氮的过程,正确,不选D。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.若有WY2,则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1参考答案:C考点:原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素,据此解答.解答:解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素.A.若Y为Si,则电负性Si<C,故A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径X>Y>Z>W,故B错误;C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4,为正四面体构型,故C正确;D.WY2分子应为CS2,结构式为S=C=S,分子中δ键与π键的数目之比是1:1,故D错误,故选C.点评:本题考查结构性质位置关系应用,涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等,推断元素是解题关键,注意Y元素的不确定性,难度中等.14.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中,HCOO-和H+数目之和为0.1NAB.标准状况下,3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA
C.1L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含0.4NA个Fe3+离子D.1mol油酸含有的双键数目约为NA参考答案:B15.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A.工业酒精中含有甲醇,不能饮用B.用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回答:(1)阳极上的电极反应式为________。(2)阴极上的电极反应式为________。(3)原上层液体是___________。(4)原下层液体是__________。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_____________________________,现象是_______________。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)已知X、Y、Z、W、N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素,通常情况下Y形成的单质为固体,其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质,其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性,可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题。(1)X元素是
,Z元素是
。(用元素符号表示)(2)XYZ形成的晶体为分子晶体,写出其结构式
;NaYZ的水溶液呈碱性,原因是
(用离子方程式表示)。(3)X2W2是一种绿色氧化剂,写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式
。(4)某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭、K1打开),甲同学认为:利用Ⅱ装置可以收集X2等气体,但不能收集W2、ZW2或ZW气体,其理由是
。②乙同学认为:利用Ⅱ装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),也可以收集W2、ZW等气体,但不能收集ZW2气体,其改进的方法是
。③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。(不必再选用其它酸性溶液,且通过一次实验就可以达到目的)实验时,K1关闭、K2打开。锥形瓶内装
固体,装置C(试管)中所盛的试剂是
;出现的现象是
。参考答案:(17分)
(1)H(2分)
N(2分)
(2)H—C≡N(2分)
CN-+H2OHCN+OH-
(2分)
(3)2H++H2O2+2I—=I2+2H2O(2分)(4)①O2、NO2密度比空气大,NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应(2分)②将Ⅱ装置加满水(2分)③Na2CO3(其它合理答案也可)(1分)
Na2SiO3溶液(1分)
产生白色沉淀(1分)略18.(8分)把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含A
mol硫酸钾的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含Bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则:每份溶液中:n(Ba2+)=
mol,n(Cl-)=
mol;200mL原混合溶液中:c(Cl-)=
mol·L-1,c(K+)=
mol·L-1。参考答案:(每空2分,共8分)
每份溶液中:n(Ba2+)=Amol
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