河南省商丘市芒山第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市芒山第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属的说法中正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥参考答案：A略2.已知反应:①101kPa时==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列结论正确的是(

)A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3

C.碳的燃烧热大于-110.5

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水H大于-57.3

参考答案：D略3.常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是A．b<a<7

B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12(10-b-10-a)L参考答案：C略4.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2＝3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．无法确定参考答案：A5.下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH所含质子数相等参考答案：

考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、从N2和O3的分子组成分析；B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析；C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol；D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析．解答：解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．6.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是（）A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D7.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4

和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24

LH2时，b池生成17.40gNa2S4参考答案：C放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24

LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。8.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b参考答案：B略9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:下列说法中正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe2+是还原剂，O2-是氧化剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数参考答案：B10.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．HCl比H2S稳定

B．Cl2能与H2S反应生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性强

D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略11.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．常温常压下，1molCO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略12.下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是

（）

A．H2S

B．CCl4

C．Cl2

D．NH3参考答案：答案：B13.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液没有明显变化。再通入氨气，溶液变浑浊。CaCl2溶液

参考答案：B略14.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A．2

B．5

C．6

D．10000参考答案：B考点：同位素及其应用．分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B．点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

；

②白色沉淀的化学式是

，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是

，洗气瓶B中的试剂是

。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是

。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)4]溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液参考答案：（1）不能此时溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②BaSO4

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（3）排除装置内的空气（O2）

饱和NaHSO3溶液

（4）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为K=

，随着温度的升高，上述平衡常数

（填“增大”．“减小”或“不变”）。

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0．11mol，O2为0．05mol，SO3为0．12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=

。SO2的转化为SO3转化率=

。

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是

（填字母）。

A．通入氧气

B．移出氧气

C．增大压强

D．减小压强E．加入催化剂

（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。①反应的化学方程式为

，②这样处理的优点是

。参考答案：（1），K3

（2）K=23．80（或24），52．20%

（3）A．C

（4）①SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

2NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或

略18.EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱⅲ（1）A的名称是

，A形成的顺丁橡胶的结构式是

（选填字母）．

（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为

．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是

．b．②、③的反应类型依次是

、

．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为

mol．（5）M的结构简式为

．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为

．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰．参考答案：（1）1,3-丁二烯

b（2）醛基（3）a.NaOH/H2O,△

b.加成反应

氧化反应（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6）①

（2分）②

（2分）（7）

或者

（2分）

【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂a为苯，EHPB不能与NaHCO3反应，N与乙醇发生酯化反应生成EHPB为，据此答题；【解答】解：根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂a为苯，EHPB不能与NaHCO3反应，N与乙醇发生酯化反应生成EHPB为，（1）根据A的结构简式可知，A的名称是1，3﹣丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b，故答案为：1，3﹣丁二烯；b；（2）E为OHCCH2CHBrCHO，E中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；

（3）a．根据上面的分析可知，反应①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△，故答案为：NaOH/H2O、△；b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应，故答案为：加成反应、氧化反应；（4）F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol，故答案为：3；（5）根据上面的分析可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，故答案为：HOOCCH2CHOHCOOH；（6）完成下列化学方程式：①EHPB为，有机物N→EHPB的化学方程式为，故答案为：；②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为，故答案为：；（7）根据条件a．含有酚羟基，b．既能水解又能发生银镜反应，说明有甲酸某酯的结构，c．苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基分布很对称，d．核磁共振氢谱有5组峰，即有5种位置的氢原子，结合有机物N的结构简式可知，符合条件的N同分异构体的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，难度较大，是对有机物知识的综合考查，综合性较强，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，（7）为本题的易错点．19.高聚物H是一种光刻胶，其中的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B的化学名称是_________。（2）B生成C的反应类型为_________，F与G反应生成H的反应类型为_________。（3）H中官能团的名称为__________________