江西省宜春市大段中学高三化学联考试题含解析

江西省宜春市大段中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下

D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯参考答案：B本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。2.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·LNaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液，则所取样品中铝的物质的量为A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.03mol参考答案：B略3.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+参考答案：B解：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C、镁是金属只作还原剂，故C错误；D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；

4.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：参考答案：B略5.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部参考答案：B6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物质的量浓度大于3mol/L参考答案：BA.4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B.在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，B错误；C.H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D.铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3mol/L，D正确，答案选B。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

参考答案：A略8.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④参考答案：D试题分析：①弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故错误；②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br2═2Br-+I2，故错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误；故选D。9.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．10.将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2参考答案：C11.维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误；D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点．12.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋参考答案：B略13.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C.根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D.117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。14.下列关于有机物的说法正确的是A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

B．麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。参考答案：C略15.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH）SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。主要步骤如下：①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为mg②称取m1gBaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀④静置，

⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2g⑥计算请回答下列问题：（1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在_________冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）,原因是

。（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是

。（3）第④步静置后的操作是

。（4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为____________________________________。参考答案：（1）干燥器(1分)

偏低(1分)

坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质(2分)（2）降低硫酸钡的溶解度，让硫酸钡完全沉淀(2分)（3）过滤、洗涤沉淀(2分)（4）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）23.（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为-_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a.CuSO4溶液b.Fe2O3

c.浓硫酸

d.NaOH

e.Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________②电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。参考答案：18.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

图1

图2（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ?mol﹣1反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△=

kJ?mol﹣1平衡常数K的表达式为 。（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为

，理由是

，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3△H＜0①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO2的物质的量（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=

（用含硫微粒浓度的代数式表示）参考答案：（1）﹣399.7；（2）P1＜P2＜P3；反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行；＜；反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大；（3）①15﹣20min和25﹣30min；②增大氧气的浓度；AB；（4）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）利用盖斯定律将②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应热；（2）H2S气体分解生产H2和S2（g）的反应为2H2S2H2+S2，反应前后气体体积增大，同温度下，压强越大，平衡逆向进行，H2S转化率减小，温度升高，H2S的转化率增大，说明正反应为吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；（3）①反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；②由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；（4）依据溶液中存在的电荷守恒分析；【解答】解：（1）利用盖斯定律将②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=4×（﹣47.3kJ?mol﹣1）﹣（210.5kJ?mol﹣1）=﹣399.7kJ?mol﹣1，平衡常数K的表达式为.故答案为：﹣399.7；；（2）H2S气体分解生产