广东省揭阳市桂岭中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市桂岭中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应参考答案：B略2.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略3.LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略4.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A

a为负极、b为正极

B

a为阳极、b为阴极C

电解过程中，d电极质量增加

D

电解过程中，c(Cl-)不变参考答案：C略5.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（

）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：C略6.某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D7.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略8.下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是

A．SO2使品红褪色

B．H2C2O4使蓝墨水褪色C．臭氧使有色布条褪色

D．H2O2使石蕊褪色参考答案：B9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性参考答案：D略10.下列说法正确的是A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素的水解产物是葡萄糖参考答案：BD略11.把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cu2+的物质的量之比为()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7参考答案：B略12.下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式：

B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．铝离子的结构示意图：

D．甲醛分子的比例模型：

参考答案：D略13.如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A．

B．

C．

D．参考答案：A略14.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A.图A中:a的取值范围为0≤a＜40B.图A中：.的最大值为2.0C.若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70<a<80D.若将关系图改为图C时，则a的取值范围为67.5<a<80参考答案：C略15.下列叙述正确的是A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将0.56gCaO溶于水制成100mL溶液，其OH－浓度为0.1mol/LC．将wga％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液D．将1Lcmol/L的硫酸加水4L，稀溶液的浓度为0.2cmol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是是控制加热的温度，防止

。②冷凝水的流进方向是

（填“a”或“b”）；③趁热过滤的原因是

。④下列说法正确的是

（填选项字母）。a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为

（用百分数表示，小数点后一位）。参考答案：（1）醋酸酐和水易发生反应

（2）水浴加热（3）①乙酰水杨酸受热分解

②a

③防止乙酰水杨酸结晶析出

④abc

（4）84.3%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式

。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是___________________________。（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

。滤渣主要成分的化学式

。（4）酸化时加盐酸的目的为：①

，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：

。

（6）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.00mL。①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数为

。②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为

。参考答案：(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2）取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全

（3)普通漏斗；

Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去过量的氢氧化钙；（5）温度太高CaCl2·2H2O会失水（6）①(2×147×20.00×10-3×0.04×10/0.75)×100%==78.40%

②

Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高

略18.）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____________。A.C7H12O2

B.C6H14

C.C6H14O

D.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为_____________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.参考答案：19.氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是化学家研究的主要内容。根据题意完成下列各题：（1）．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染。反应方程式如下：该反应平衡常数表达式为

。（2）．硫酸生产中，接触室内的反应：；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如右图所示。某温度下，将2.0molSO2和1.0molO2置于30L刚性密闭容器中，