北京旧宫中学高二化学联考试卷含解析

北京旧宫中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是 A．麻黄碱：止咳平喘 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A2.符合通式且与溴反应生成1，4-二溴-1-丁烯，这种烃的结构简式是A．

B．C．D．参考答案：C3.某元素的原子结构示意图为：

，则该元素在元素周期表中的位置A．第2周期，第ⅠA族

B．第2周期，第ⅤA族C．第3周期，第ⅣA族

D．第3周期，第ⅤA族参考答案：D略4.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3﹣的物质的量，再根据c=计算．【解答】解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L．故选B．5.化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A．正反应为放热反应

B．没有显著热量变化C．正反应为吸热反应

D．原平衡没有移动参考答案：C6.下列各种说法中，正确的是A．二氯甲烷有两种同分异构体B．用钠检验乙醇中含有的少量水C．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C7.在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是A．T1＞T2，△H＞0

B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0

D．T1＜T2，△H＜0参考答案：D略8.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是

(

)

A.加70℃以上的热水,分液

B.加适量浓溴水,过滤

C.加足量NaOH溶液,分液

D.加适量FeCl3溶液,过滤

参考答案：C略9.下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A略10.下列现象不属于蛋白质变性的是（

）。A、打针时用酒精消毒

B、用稀的福尔马林浸泡C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊

D、用波尔多液防止作物虫害

参考答案：C11.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船,进行太空探索。其依据是()A.塑料是一种高分子化合物,可以通过取代反应大量生产B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C.塑料用途广泛,可从自然界中直接得到D.塑料是有机物,不会和强酸强碱作用参考答案：B解析：飞船制作材料要求质轻,耐高温耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料。12.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略13.对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A.上述反应的原子利用率是100%B.对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D略14.用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、c(CH3COOH)/c(H+)

B、c(H+)/c(CH3COOH)C、c(OH-)/c(H+)

D、c(OH-)参考答案：A15.下列性质适合于分子晶体的是

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电

C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃

D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：

（1）①A的名称是________。②D→E的反应类型是_______________。③D中含有的官能团有___________和___________（写名称）。④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。（2）物质G可通过如下流程合成：1.08g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为_________。写出M→G中反应①的化学方程式

。（3）下列说法正确的是_________（选填字母）a．Y易溶于水

b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．R的分子式为C12H12O3

d．I与苯酚互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：①与E具有相同官能团

②能发生银镜反应

③有2个-CH3

④存在顺反异构_________________________________________________________________参考答案：（1）①乙醛②取代反应（或酯化反应）③羟基

羧基④（2）

（3）b

d（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。①写出基态Cu原子的核外电子排布式

。②金属铜采用下列

（填字母代号）堆积方式。A.

B.C.D.（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

。②甲醛分子的空间构型是

；1mol甲醛分子中σ键的数目为

。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为

。（4）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：

。②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响

、

。参考答案：（1）①或[Ar]3d104s1

②C（2）CO（或CO）（3）①甲醇分子之间形成氢键

sp2杂化

②平面三角形

3NA

③4（4）①②水的熔、沸点较高、结冰时密度减小

略18.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为

．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为

．（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有

个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为．参考答案：（1）X射线衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）12．考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.分析：（1）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；（2）根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子，硫氰化铁为血红色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞．解答：解：（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X射线衍射；（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×=12；故答案为：12．点评：本题考查了晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、晶胞配位数计算，综合性非常强，题目难度中等，其中晶胞配位数的计算是本题的难点．19.（10分）要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1）

试剂：a.浓硫酸

b.氢氧化钠

c.生石灰

d.碳酸钠

e.水

f.浓溴水（2）