2022-2023学年浙江省湖州市下汤中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年浙江省湖州市下汤中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．不能排除SO32﹣的干扰；B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C．淀粉遇碘变蓝；D．溶液中可能存在SO32﹣．【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点．3.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A

将青铜器放在银质托盘上

B

将青铜器保存在干燥的环境中C

将青铜器保存在潮湿的空气中

D

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根据金属活动顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确。4.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)参考答案：D略5.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数为：a（M-18n）/M（a+b）％C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/（bM+18an）g参考答案：D6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略7.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O参考答案：D考点:离子方程式的书写．专题:离子反应专题．分析:A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答:解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．点评:本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大9.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（

）A.6种

B.

7种

C.

8种

D.9种参考答案：D略10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O参考答案：A【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．11.下列离子方程式的书写正确的是()

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：参考答案：A12.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－参考答案：B略13.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：B略14.下列方程式写法正确的是(

)

A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：C略15.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是(填写途径I或Ⅱ)；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式。(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、过滤。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是。A．后者消耗的酸和碱更多

B．后者难以实现物质分离C．前者制得的产物更纯净

D．前者操作步骤更少，方案简单参考答案：(1)漏斗(2)取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，否则就说明洗净(3)ⅡAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

(4)冷却结晶

(5)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①铜元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。A.离子键

B.金属键

C.配位键

D.非极性键

E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。(4)CuO晶胞结构如图所示。该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。参考答案：(1)B

(2)3d84s2

4

(3)①第四周期ⅠB族

N>O>S

②ACE

③sp3

CCl4(或其他合理答案)

④平面正方形

(4)

(5)各顶角和体心18.[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:已知：Ⅰ.Ⅱ.(1)A的化学名称是_____________。(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________。(3)反应①的反应类型是_____________。(4)写出反应②的化学方程式:_____________。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________。(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_____________。参考答案：(1)溴苯

(2)醚键、醛基

(3)取代反应

(4)

(5)3

(6)解析：苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成A为溴苯，溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到B为苯酚，苯酚在催化剂作用下与双氧水反应生成C为邻二苯酚，邻二苯酚与三氯甲烷在氢氧化钠中反应后酸化得到D（），与甲醛在酸性条件下反应生成E为，在氢氧化钠溶液中与丙醛反应生成F为，与氢气在一定条件下发生加成反应生成新泽茉莉醛。(1)A的化学名称是溴苯；(2)新泽茉莉醛（）中官能团的名称是醚键、醛基；(3)反应①是溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到苯酚，反应类型是取代反应；(4)反应②是与甲醛在酸性条件下反应生成和水，反应的化学方程式为:；(5)芳香族化合物G与E（）互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体则分子中含有一个羧基，且G能发生银镜反应则含有一个醛基，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对位，故G的结构有3种；其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,则取代基在对位上，该高分子化合物的结构简式为:；(6)结合已知Ⅱ，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成，催化氧化得到，与乙醇发生酯化反应生成，合成路线如下:。点睛：本题考查有机合成及推断。苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成A为溴苯，溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到B为苯酚，苯酚在催化剂作用下与双氧水反应生成C为邻二苯酚，邻二苯酚与三氯甲烷在氢氧化钠中反应后酸化得到D（），与甲醛在酸性条件下反应生成E为，在氢氧化钠溶液中与丙醛反应生成F为，与氢气在一定条件下发生加成反应生成新泽茉莉醛，据此分析解答。19.【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。①该超导体材料的化学式为____________________________。②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。参考答案：(1)第四周期第ⅠB族

15

(2)①sp3