重庆北城实验中学高一化学期末试题含解析

重庆北城实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（

）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥质子总数A．①②③⑤

B．①②⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．①④⑤参考答案：B【Ks5u解析】根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，质子总数不变，①②⑤⑥对，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，③④错，选B．2.下列对可逆反应的认识正确的是()A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B3.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

参考答案：B略4.下列实验中，所选装置不合理的是（

）A．用排空气法收集CO2，选① B．从食盐水中获得食盐，选② C．用KMnO4与制O2，选③ D．用Na2O2与H2O反应制O2，选④参考答案：A用排空气法收集二氧化碳应该进气管低，出气管高，因为二氧化碳密度空气大，应用向上排空气法。5.下列物质分类正确的是（

）A.SiO2、NO2均为酸性氧化物

B.稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C.烧碱、乙醇均为电解质

D.水玻璃、冰醋酸均为混合物参考答案：B【详解】A.NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm—100nm范围内，故它们属于胶体，故B正确；C.乙醇为非电解质，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。6.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂B．海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀C．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求D．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去参考答案：B略7.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性

B．还原性

C．热传导性

D．延展性参考答案：D略8.下列变化中，不属于化学变化的是

A．活性炭使红墨水褪色

B．SO2使品红溶液褪色

C．氯水使有色布条褪色

D．漂白粉使某些染料褪色参考答案：A9.下列说法不正确的是A．第二周期N、O、F对应的氢化物稳定性逐渐增强B．硅是良好的半导体材料

C．Li、Na、K的原子半径逐渐减小D．第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右依次减弱参考答案：C10.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：A略11.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；

Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O参考答案：A【详解】A项，在反应方程式中钠离子不参与水、气体或者沉淀等的生成，因此将钠离子从反应中去掉，故A项正确；B项，该反应中由于碳酸钙是固体，不能将其拆分，故B项错误；C项，NH3?H2O属于弱碱，应用分子式表示，不能将其拆分，故C项错误；D项，该反应中硫酸钡是沉淀，因此参与反应的硫酸根、钡离子等都不能消去，故D项错误。综上所述，本题选A。【点睛】在书写离子方程式时，能够拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性的盐，而单质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物等均写成化学式形式。12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;BNa2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl－个数，故D错误；答案：B。13.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol，bmol，cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol参考答案：B14.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体

电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图－2所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

参考答案：D15.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．结晶法C．分液法D．蒸馏法参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

。参考答案：⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。A.升高温度

B．充入He气

C．使用催化剂

D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是____（填字母）。A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25mol/(L·min)B．转化率：α3>α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大D．体系的压强：p3<2p1=2P2参考答案：(1)减小压强

升高温度

(2)cd

(3)>

=

(4)D

(5)B、D分析：（1）结合图1，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故，可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件，平衡移动，根据各时刻的速率变化、反应的方向判断即可。（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；(3)平衡常数是温度的函数；（4）利用平衡原理进行分析；（5）A、根据v=△c/△t计算v（H2）；B、甲、乙为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；C、温度不变，平衡常数不变；D、甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；详解：（1）由图1可知，t2-t3时为平衡状态，正逆反应物速率相等，反应速率增大，但化学平衡不移动，应为催化剂对化学反应的影响，t3-t4阶段速率减慢，平衡逆向进行，应该是减小压强导致，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故。(2)a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，均为正速率，故A错误；b．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故错误；c．反应是前后气体体积变小的反应，混合气体的总物质的量不变，说明化学平衡不再发生移动，达到化学平衡状态，故c正确；d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，达到平衡状态，故d正确；故选cd。(3)图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，压强相同时，A点氢气的体积分数，温度高，A、B两点的反应速率：A>B，A、C在等温曲线，故A、C两点的化学平衡常数相等：A=C。(4)恒容条件下，A.升高温度平衡逆向移动，减小，故A错误；B．充入He气，平衡不移动，不变，故B错误；C．使用催化剂，平衡不移动，故C错误；D．再充入1molCO和2moIH2，反应正向进行，增大，故D正确；故选D。(5)A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，由反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，生成0.5molCH3OH消耗1molH2，则v(H2)=0.125mol/(L·min)，故A错误；B．甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍，故n2=0.5，α3>α1，n3＞1.0mol，故B正确；C．温度不变，平衡常数不变，丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K不变，故C错误；D．甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍，故压强P3＜2P1=2P2，故D正确；故选BD。点睛：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算、图像分析、等效平衡等，（5）中BD为易错点、难点，要准确理解等效平衡问题，注意对等效平衡规律的理解，注意对结论的理解掌握，即：甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍。18.（11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。参考答案：（11分）（1）①正极

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙减小。2分(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

2分

略19.某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00mLKMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；（2）KMnO4溶液褪