推荐学习2019年高考化学一轮复习第4章-第3讲-氧、硫及其重要化合物-Word版含解析

[k12][k12]最新K12最新K12[k12]最新K121．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D。自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。2．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是()A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨解析：选C。A.汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一，故A正确；B.酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C.酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误；D.燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨，故D正确。3．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是()A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水B．加入过量的W2gZn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3gC．加入过量的W4gCaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5gD．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为VmL解析：选D。剩余溶液中含有H2SO4、CuSO4，应通过测H＋的量来确定剩余H2SO4的量。C项，CaSO4微溶，造成W5g中含有CaSO4。8．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是()A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶2C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶3D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl解析：选A。SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋112SO2＋2NH3＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)363BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋SO2↑121SO2＋BaSO3＋H2O=Ba(HSO3)211所以n(BaSO3)∶nBa(SO4)＝1∶1，逸出的气体只有N2，溶质有NH4Cl和Ba(HSO3)2。9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析：选D。A项，I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－；B项，SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O；D项，因为加入盐酸酸化的Ba(NO3)2，此时BaSO3会被氧化成BaSO4。10．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子解析：选B。反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，则反应中共消耗Zn97.5g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。11．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是()A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响解析：选D。A.根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；B.Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，实验目的测亚硫酸盐含量，SO2应全部吸收，因此N2的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；C.亚硫酸盐的含量，根据Na2SO3～SO2～H2SO4～2NaOH，求出Na2SO3质量，与样品质量的比值，就是含量，故说法正确；D.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出含量，故说法错误。12．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲、乙制备和收集SO2B．用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性解析：选D。A.Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，由于SO2的密度比空气大，所以应该使用向上排空气的方法收集，进气导气管长，出气导气管短，装置乙错误；B.Cu和浓H2SO4反应后的溶液中，有剩余的硫酸，将溶液稀释时，一般是将溶液加入水中，错误；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质恢复原来的颜色，错误；D.用装置甲Cu与浓硫酸混合加热制取SO2；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是产生的无色物质不稳定，加热会发生分解反应，使物质恢复原来的颜色，可以用装置丁进行，正确。13．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是。(2)①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：，D：。②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：，D：。(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想，产生该现象的原因(用化学方程式表示)。(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L(标准状况)的Cl2，则被氧化的HCl为

mol。(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SOeq\o\al(2－,4)的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀，该方案是否合理，理由是。解析：(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境；(2)①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；(3)SO2和Cl2按1∶1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)常温下，用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素由＋7价降低到＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0，高锰酸钾得电子作氧化剂，HCl失电子作还原剂，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(标准状况)的Cl2，为0.1mol氯气，所以被氧化的HCl的物质的量n＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol；(5)亚硫酸根离子具有还原性，硝酸具有氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，蘸有试剂的棉花中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，用HNO3溶液酸化时会干扰SOeq\o\al(2－,4)检验，所以该方案不合理。答案：(1)吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境(2)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红又恢复为红色无明显现象(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(4)KMnO40.2(5)不合理蘸有试剂的棉花中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，用HNO3溶液酸化时会干扰SOeq\o\al(2－,4)检验14．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。完成下列填空：(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸反应制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用(选填编号)，其理由是。a．98%浓硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸Ⅰ.漂白性(2)用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。①足量碱石灰的作用是。②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。(3)实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)，你认为这一结论是否正确，理由是。Ⅱ.还原性(4)将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子。②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3＋可氧化SOeq\o\al(2－,3)，则②中红棕色变为浅绿色的原因是。解析：(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸反应制取二氧化硫，一般用70%硫酸，浓度太大，氢离子浓度小，不易反应，硫酸浓度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故选b；98%浓硫酸中c(H＋)小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；(2)①二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水份进入装置，对实验产生干扰，所以图中足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；②比较品红的水溶液和乙醇溶液可知，品红褪色中因为有水的存在，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，能发生二级电离，产生HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，所以使品红褪色的粒子可能是H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)；(3)亚硫酸为二元弱酸，Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水得到溶液，在水中亚硫根离子和亚硫酸氢根离子都水解会生成亚硫酸，所以使品红褪色的微粒肯定是HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)这一说法不正确；(4)①SO2与FeCl3反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2