重庆市铜梁中学等七校高二上学期第十四周（12月）联考化学试卷含答案

20222023学年度第一学期高二第十四周考试化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。总分值100分，考试时间75分钟。考前须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必需使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32第一卷〔选择题共42分〕一、选择题：〔此题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共42分〕1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现，这对于改善环境，实现绿色开展至关重要。是指二氧化碳的排放总量和削减总量相当，以下说法不正确的选项是〔〕A．二氧化碳催化复原为甲酸能促进B．二氧化碳固体可用于人工降雨C．二氧化碳是酸性氧化物D．二氧化碳的固、液、气三种状态的熵值相同2．以下有关试验操作的说法不正确的选项是〔〕A．测定中和反响反响热时，将NaOH溶液一次快速倒入量热计的内筒B．用碱式滴定管量取NaOH溶液23.25mLC．用润湿的pH试纸测NaOH溶液的pHD．用10mL的量筒量取溶液3．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂〞的授课活动。其中太空“冰雪试验〞演示了过饱和乙酸钠溶液的结晶现象。以下说法中正确的选项是〔〕乙酸钠是弱电解质B．该溶液中参加少量乙酸钠固体会抑制乙酸钠晶体的析出C．常温下，乙酸钠溶液的pH为7D．乙酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)4．以下化学用语对事实的表述正确的选项是〔〕A．NaHCO3在水中的电离：NaHCO3Na+＋H+＋CO32－B．NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O+C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧燃料电池〔电解质溶液为NaOH溶液〕的负极反响：H2－2e－＋2OH－＝2H2O5．以下试验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是〔〕ABCD试验SO2通入Na2S溶液中向AgCl浊液中不断滴入浓KI溶液加热滴加了酚酞试液的碳酸钠溶液推动吸入了20mLNO2和N2O4的注射器的活塞至10mL处现象产生淡黄色沉淀沉淀由白色渐渐变成黄色溶液红色变深气体颜色先变深后变浅6．25℃时，水的电离到达平衡：H2O鈬?H＋＋OH－ΔH>0，以下表达正确的选项是〔A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变7．NA为阿伏加德罗常数，以下关于NA的说法中正确的选项是〔〕A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为AB．·L－1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中NH4+数目为0.1NAC．肯定温度下，Kw=1×10－13，pH为12的NaOH溶液中OH－数目为AD．将2molSO2与1molO2混合后充分反响，所得SO3的分子数为2NA乙醇氧气8．某种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作为溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。电池总反响为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，电池示意图如下。以下说法不正确的选项是〔〕乙醇氧气A．a极为电池的负极B．电池工作时电子由a极经质子交换膜到b极C．电池正极的电极反响：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化，转移12mol电子9．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、Mg2+、NO3－B．FeCl3溶液中：K＋、SO42－、SCN－、H+C．溶液中：Na＋、Cl－、Al3+、SO42－D．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L1溶液中：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－10．以下试验操作不能到达试验目的的是〔〕ABCD碱式滴定管排气泡制备无水MgCl2依据褪色快慢比拟浓度对反响速率的影响用该装置测定中和反响的反响热11．反响：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)kJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)kJ·mol–1化学键C＝OO＝OC—HO—H键能/(kJ·mol–1)798x413463〔键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所汲取的能量〕以下说法正确的选项是〔〕A．上表中B．a>bC．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和D．甲烷燃烧热bkJ·mol－112．由羟基丁酸生成丁内酯的反响如下：在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，随着反响的进行，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。以下说法错误的选项是〔〕2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当掌握反响温度外，还可以减小压强B．该反响在80～100min内的平均反响速率为?10C．120min时羟基丁酸的转化率为50%D．298K时该反响的平衡常数13．以下说法中正确的选项是〔〕A．NaHCO3溶液中离子浓度大小挨次为c(Na+)>c(OH–)>c(HCO3–)>c(H+)>c(CO32–)B．Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(S2–)+c(HS)+c(OH–)C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中减小D．浓度均为的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由小到大的挨次：④<③<①<②14．以下关于各图象的解释或得出的结论正确的选项是〔〕无催化剂有催化剂无催化剂有催化剂A．由甲可知使用催化剂能降低反响的反响热B．由乙可知同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液，其pH前者小于后者C．由丙可知的点是A点D．图丁中各点对应的Ksp(CdS)的关系为：Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(m)＜Ksp(q)第二卷〔非选择题共58分〕非选择题：〔此题4小题，共58分〕15．(14分〕盐酸和醋酸是生活中常用的酸。某试验小组进行了以下试验：试验一、比照盐酸和醋酸的稀释用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，结果如下：浓度(mol/L)pH〔1〕醋酸的电离方程式___________________________________。〔2〕25℃时，随着醋酸浓度的增大，醋酸电离程度__________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕常温下，溶液加水稀释的过程中，以下表达式的数值肯定变小的是____________。A． B． C．D．〔4〕图1是两种酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线Ⅱ代表的酸是_______________，a、b、c三点导电力量由大到小的挨次是___________________________。试验二、比照盐酸和醋酸与NaOH反响常温下，用·L1NaOH溶液分别滴定·L－1的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的pH的变化曲线如图2所示。〔5〕a点溶液中，离子浓度由大到小的挨次为_______________________________。〔6〕当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_________盐酸消耗的NaOH溶液的体积。〔填“>〞“<〞或“=〞〕16．〔13分〕国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出，用H2O2将其全部氧化为H2SO4，配成500mL溶液，然后用∙L－1NaOH标准溶液进行滴定。请答复下面的问题：〔1〕仪器乙的名称是_____________________。〔2〕SO2气体与H2O2溶液反响的化学方程式_________________。〔3〕上述滴定试验中，可选择_________为指示剂，推断到达滴定终点的依据是___________________________________________。〔4〕在上述试验中，以下操作(其它操作均正确)会造成测定结果偏低的有_______(填序号)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测硫酸润洗B．锥形瓶水洗后未枯燥C．碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消逝D．滴定终点读数时俯视读数〔5〕某同学每次取上述H2SO4溶液，进行4次滴定试验，试验数据如下：试验次数1234消耗氢氧化钠溶液的体积/mL依据表中数据，计算原葡萄酒中SO2的浓度为_____g·L1，由此可以推断该葡萄酒中SO2的含量是否超标？__________〔填“是〞或“否〞〕〔16分〕温室气体让地球发烧，提倡低碳生活，是一种可持续开展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的讨论热点。Ⅰ．在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，肯定温度下，在恒容密闭容器中按1:1充入CO2和CH4，发生反响CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，以下各项能推断该反响已经到达平衡状态的是：_____________。A．混合气体的密度不变B．CO2的体积分数保持不变C．V(CO2)=VⅡ．讨论证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反响ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g〕ΔH1·mol－1反响ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g〕ΔH2·mol－1〔1〕由制C2H4的热化学方程式____________________________________。〔2〕肯定条件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g〕的反响历程如图1所示：图1图2该反响的反响速率由第_____(“1〞或“2〞)步打算。=3\*ROMANIII．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在肯定条件下发生反响：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。〔1〕CO2的平衡转化率随温度的上升而降低，其缘由是_________________________________,氢碳比①_____________②〔填“>〞“<〞或“=〞〕。〔2〕假设起始充入molCO2、H2，计算Q点的平衡常数K=______________。=4\*ROMANIV．一种新型短路膜电化学电池可以消退，装置如以下图所示：该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，HCO3－向______极移动，负极的电极反响式是________________________________________________。18．〔15分〕锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如图：：Ksp[Fe(OH)3]=3.98×1038，溶液中金属离子开头沉淀和完全沉淀的pH，如表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开头沉淀时·L1)的pH完全沉淀时(c=1.0×105mol·L1)的pH答复以下问题：〔1〕辉锑矿需要磨成辉锑矿粉参加反响，其目的是____________________________，“浸出渣〞的主要成分为_________________。〔2〕“水解〞时需掌握溶液①Sb3+发生水解的离子方程式为____________________________________________________,试验室配制SbCl3溶液的正确方法是____________________________________________。②以下能促进该水解反响的措施有___________(填字母)。上升温度

B．增大c(H+)C．增大c(Cl－)D．参加大量的水③常温下，为防止水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于___________________mol·L－1。〔3〕“滤液〞中除了含有Mg2+和少量Sb3+、Fe3+之外，还含有的金属阳离子有_________________，可向“滤液〞中通入足量________________〔填化学式〕气体，再将滤液pH调至，可