人教版高中化学选修5《有机化学基础》教学设计(整套)

人教版高中化学选修5《有机化学基础》精选讲课方案(整套).人教版高中化学选修5《有机化学基础》精选讲课方案(整套)./人教版高中化学选修5《有机化学基础》精选讲课方案(整套).人教版高中化学选修5《有机化学基础》精选讲课方案(整套第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类讲课目的【知识与技术】1、认识有机化合物的分类方法,认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依照和原则。【过程与方法】依照生活中常有的分类方法,认识有机化合物分类的必需性。利用投影、动画、多媒体等讲课手段,演示有机化合物的构造简式和分子模型,掌握有机化合物构造的相像性。【感情、态度与价值观】经过对有机化合物分类的学习,意会分类思想在科学研究中的重要意义。讲课重点:认识常有的官能团;有机化合物的分类方法讲课难点:认识常有的官能团,按官能团对有机化合物进行分类讲课过程【引入】师:经过高一的学习,我们知道有机物就是有机化合物的简称,最先有机物是指有活力的物质,如油脂、糖类和蛋白质等,它们是从动、植物体中获取的,直到1828年,德国科学家维勒有时发现由典型的无机化合物氰酸铵经过加热能够直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实,进而使有机物的看法遇到了冲击,引出了现代有机物的看法——世界上绝大部分含碳的化合物。有机物自己有着特定的化学组成和构造,致使了其在物理性质和化学性质上的特别性。研究有机物的构成、构造、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来认识有机物的分类。【板书】第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类师:有机物从构造上有两种分类方法:一是依照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反应有机物特色的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类链状化合物(如CH3-CH2-CH2-CH2-CH3有机化合物脂环化合物(如环状化合物芬芳化合物(如【板书】二、按官能团分类表1-1有机物的主要种类、官能团和典型代表物种类官能团典型代表物的名称和构造简式烷烃————甲烷CH4乙烯CH2=CH2烯烃双键炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH芬芳烃————苯卤代烃—X(X表示卤素原子溴乙烷CH3CH2Br醇—OH羟基乙醇CH3CH2OH酚—OH羟基苯酚乙醚CH3CH2OCH2CH3醚醚键醛醛基乙醛酮羰基丙酮羧酸羧基乙酸酯酯基乙酸乙酯【随堂练习】按官能团的不一样样能够对有机物进行分类,你能指出以下有机物的种类吗?【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常有的官能团,能按官能团对有机化合物进行分类。第二节有机化合物的构造特色讲课目的【知识与技术】1、掌握有机物的成键特色,同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【过程与方法】用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型,找出有机物的同分异构。加强同分异构体的书写,应试虑几种异构形式——碳链异构、地点异构、官能团异构,加强同分异构体的书写练习。【感情、态度与价值观】经过同分异构体的书写练习,培育思想的有序性、逻辑性、谨慎性。讲课重点有机化合物的成键特色;有机化合物的同分异构现象。讲课难点有机化合物同分异构体的书写。讲课过程第一课时一.有机物中碳原子的成键特色与简单有机分子的空间构型第二课时[思虑回想]同系物、同分异构体的定义?(学生思虑回答,老师板书[板书]二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构表现象:化合物拥有相同的分子式,但拥有不一样样的构造现象,叫做同分异构表现象。同分异构体:分子式相同,构造不一样样的化合物互称为同分异构体。(同系物:构造相像,在分子构成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。[知识导航1]指引学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述分异构”的理解:

2答案,从中得出对“同(1“同分”——相同分子式(2“异构”——构造不一样样分子中原子的摆列序次或联合方式不一样样、性质不一样样。(“异构”能够是象上述②与③是碳链异构,也能够是像⑥与⑦是官能团异构“同系物”的理解:(1构造相像———必然是属于同一类物质;(2分子构成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不一样样[学生自主学习,完成《自我检测1》]《自我检测1》以下五种有机物中,互为同分异构体;互为同一物质;互为同系物。①②③④CH2=CH-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2[知识导航2](1由①和②是同分异构体,得出“异构”还能够够是地点异构;(2②和③互为同一物质,坚固烯烃的命名法;(3由①和④是同系物,但与⑤不算同系物,深入对“同系物”看法中“构造相像”的含义理解。(不只需含官能团相同,且官能团的数目也要相同。(4归纳有机物中同分异构体的种类;由此揭示出,有机物的同分异构现象产生的实质原由是什么?(同分异现象是因为构成有机化合物分子中的原子拥有不一样样的联合序次和联合方式产生的,这也是有机化合物数目弘大的原由之一。除此以外的其余同分异构现象,如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。[板书]CH3-CH-CH=CH2︱CH3CH3CH3-C=CH-CH3CH3-CH=C︱CH3CH3︱二、同分异构体的种类和判断方法1.同分异构体的种类:a.碳链异构:指碳原子的连结序次不一样样惹起的异构b.官能团异构:官能团不一样样惹起的异构c.地点异构:官能团的地点不一样样惹起的异构[小组讨论]经过以上的学习,你感觉有哪些方法能够判断同分异构体?[小结]抓“同分”——先写出其分子式(可先数碳原子数,看能否相同,若同,则再看其余原子的数目看能否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或地点异构则最好,若不可以够直接判断,那还能够够经过给该有机物命名来判断。那么,如何判断“同系物”呢?(学生很简单就能类比得出[板书]2.同分异构体的判断方法[讲堂练习投影]——坚固和反应学生对同分异构体判断方法的掌握状况,并复习坚固“四同”的差别。1以下各组物质分别是什么关系?①CH4与CH3CH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3⑤11H与21H2以下各组物质中,哪些属于同分异构体,是同分异构体的属于何种异构?①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇⑤和CH3-CH2-CH2-CH3[知识导航3]——《投影戊烷的三种同分异构体》启迪学生从支链的多少,猜想该有机物反应的难易,进而猜想其沸点的高低。(此后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。[板书]三、同分异构体的性质差别带有支链越多的同分异构体,沸点越低。[学生自主学习,完成以下练习]《自我检测3——课本P122、3、5题》第三课时[问题导入]我们知道了有机物的同分异构现象,那么,请同学们想一想,该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体,才能不会出现重复或缺漏?如何查验同分异构体的书写能否重复?你能写出己烷(C6H14的构造简式吗?(课本P10《学与问》[学生活动]书写C6H14的同分异构。[教师]讨论学生书写同分异构的状况。[板书]四、如何书写同分异构体1.书写规则——四句话:主链由长到短;支链由整到散;支链或官能团地点由中到边;排布对、邻、间。(注:①支链是甲基则不可以够放1号碳原子上;若支链是乙基则不可以够放1和2号碳原子上,挨次类推。②能够画对称轴,对称点是相同的。2.几种常有烷烃的同分异构体数目:丁烷:2种;戊烷:3种;己烷:5种;庚烷:9种[堂上练习投影]以下碳链中双键的地点可能有____种。[知识拓展]1.你能写出C3H6的同分异构体吗?2.提示学生同分异构体临时学过有三各种类,你再试一试写出丁醇的同分异构体?①按地点异构书写;②按碳链异构书写;3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体,你能写出多少种?这跟上述第2题答案相同吗?(提示:还需③按官能团异构书写。[知识导航5](1大家已知道碳原子的成键特色,那么,利用你手中的球棍模型,把甲烷的构造将就出来。二氯甲烷可表示为它们能否属于同种物质?C-C-C—C︱C(是,培育学生的空间想象能力(2那,二氯乙烷有没有同分异构体?你再将就一下。[板书]注意:二氯甲烷没有同分异构体,它的构造只有1种。[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]注:此处让学生初步认识形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问:能否要求介绍何时为sp3杂化?[知识导航6]有机物的构成、构造表示方法有构造式、构造简式,还有“键线式”,简介“键线式”的含义。[板书]五、键线式的含义(课本P10《资料卡片》[自我检测3]写出以下键线式所表示的有机物的构造式和构造简式以及分子式。OH;;;[小结本节课知识重点][自我检测4](投影1.烷烃C5H12的一种同分异构体只好生成一种一氯代物,试写出这类异构体的构造简式(课本P12、52.分子式为C6H14的烷烃在构造式中含有3个甲基的同分异构体有(个(A2个(B3个(C4个(D5个3.经测定,某有机物分子中含2个—CH3,2个—CH2—;一个—CH—;一个Cl。试写出这类有机物的同分异构体的构造简式:第三节有机化合物的命名讲课目的【知识与技术】1、认识有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法,理解并灵巧运用系统命名法的几个原则。【过程与方法】经过察看有机物分子模型、有机物构造式,掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。【感情、态度与价值观】经过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失掉一个氢原子后形成的两种不一样样烃基的构造简式。意会有机物分子中碳原子数目越多,构造会越复杂,同分异构体数目也越多。意会习惯命名法在应用中的限制性,激发学习系统命名法的热忱。讲课重点掌握有机化合物的系统命名法讲课难点烃类化合物的系统命名讲课过程第一课时【归纳】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原则:选主链,称某烷;编号位,定支链;代替基,写在前,标地点,连短线;不一样样基,简到繁,相同基,归并算。2、要注意的事项和易犯错点3、命名的常有题型及解题方法第二课时二、烯烃和炔烃的命名:命名方法:与烷烃相像,即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不一样样点是主链必然含有双键或叁键。命名步骤:1、选主链,含双键(叁键;2、定编号,近双键(叁键;3、写名称,标双键(叁键。其余要求与烷烃相同!!!三、苯的同系物的命名?是以苯作为母体进行命名的;对苯环的编号以较小的代替基为1号。?有多个代替基时,可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各代替基的地点。?有时又以苯基作为代替基。四、烃的衍生物的命名?卤代烃:以卤素原子作为代替基象烷烃相同命名。?醇:以羟基作为官能团象烯烃相同命名?酚:以酚羟基为1位官能团象苯的同系物相同命名。?醚、酮:命名时注意碳原子数的多少。?醛、羧酸:某醛、某酸。?酯:某酸某酯。【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习【增补练习】(一选择题1.以下有机物的命名正确的选项是(DA.1,2─甲基戊烷二B.2─乙基戊烷C.3,4二─甲基戊烷D.3─甲基己烷2.以下有机物名称中,正确的选项是(AC3,3—二甲基戊烷2,3—二甲基—2—乙基丁烷3—乙基戊烷2,5,5—三甲基己烷3.以下有机物的名称中,不正确...的是(BD3,3—二甲基—1—丁烯1—甲基戊烷4—甲基—2—戊烯2—甲基—2—丙烯4.以下命名错误的选项是(ABA.4―乙基―3―戊醇B.2―甲基―4―丁醇2―甲基―1―丙醇4―甲基―2―己醇5.(CH3CH22CHCH3的正确命名是(D2-乙基丁烷3-乙基丁烷2-甲基戊烷3-甲基戊烷6.有机物的正确命名是(BA.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷7.某有机物的构造简式为:,其正确的命名为(C2,3—二甲基—3—乙基丁烷2,3—二甲基—2—乙基丁烷2,3,3—三甲基戊烷3,3,4—三甲基戊烷8.一种新式的灭火剂叫“1211其”,分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的序次分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(尾端的“0可”略去。按此原则,对以下几种新式灭火剂的命名不正确...的是(BA.CF3Br──1301B.CF2Br2──122C.C2F4Cl2──242D.C2ClBr2──2012第四节研究有机化合物的一般步骤和方法讲课目的【知识与技术】1、认识如何研究有机化合物,应采纳的步骤和方法。2、掌握有机物的分别和提纯的一般方法,判断有机化合物构造的一般过程和方法。【过程与方法】经过录象方式,观光认识质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【感情、态度与价值观】经过本节的练习,从中体验研究有机化合物的过程和科学方法,提高自己的科学修养。讲课重点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。讲课难点有机物的分别和提纯。测定有机物的元素构成、相对分子质量、分子构造。讲课过程★第一课时【引入】师:我们已经知道,有机化学是研究有机物的构成、构造、性质、制备方法与应用的科学。那么,该如何对有机物进行研究呢?一般的步骤和方法是什么?这就是我们这节课将要商讨的问题。【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法师:从天然资源中提取有机物成分,第一获取的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可以能直接获取纯净物,获取的常常是混有未参加反应的原料,或反应副产物等的粗品。所以,必然经过分别、提纯才能获取纯品。假如要判断和研究未知有机物的构造与性质,必然获取更纯净的有机物。下边是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤:【板书】师:第一我们联合高一所学的知识了学习第一步——分别和提纯。【板书】一、分别、提纯师:提纯混有杂质的有机物的方法好多,基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差别而将它们分别。接下来我们主要学习三种分别、提纯的方法。【板书】1、蒸馏师:蒸馏是分别、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少许杂质,并且该有机物热坚固性较强,与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30oC,就能够用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏器等。以以下图:特别注意:冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【演示实验1-2】(要修业生认真察看,注意实验步骤【板书】2、结晶和重结晶(1冷却法:将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体,此法合适于溶解度随温度变化较大的溶液。(2蒸发法:此法合适于溶解度随温度变化不大的溶液,如粗盐的提纯。(3重结晶:将以知的晶体用蒸馏水溶解,经过滤、蒸发、冷却等步骤,再次析出晶体,获取更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择合适的溶剂,要求该溶剂:(1杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大,易于除掉;(2被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度,受温度的影响较大。【板书】3、萃取(1所用仪器:烧杯、漏斗架、分液漏斗。(2萃取:利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不一样样,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂构成的溶液中提拿出来,前者称为萃取剂,一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液:利用互不相溶的液体的密度不一样样,用分液漏斗将它们一一分别出来。【说明】注意事项:1、萃取剂必然具备两个条件:一是与溶剂互不相溶;二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞能否严实。3、萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作的一个步骤,必然经过充分振荡后再静置分层。4、分液时,翻开分液漏斗的活塞,将基层液体从漏斗颈放出,当基层液体恰好放完时,要立刻封闭活塞,上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法;有机物的分别和提纯。包含操作中所需要注意的一些问题。★第二课时【引入】师:上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分别和提纯,接下来进行第二步——元素定量分析确立实验式。【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析师:元素定量分析的原理是将必然量的有机物焚烧,分解为简单的无机物,并作定量测定,经过无机物的质量计算出构成该有机物元素原子的质量分数,此后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比,即确立其实验式。以便于进一步确立其分子式。例1、某烃含氢元素的质量分数为17.2%,求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58,求该烃的分子式。【分析解答】分析:本题题给条件很简单,是有机物分子式确立中最典型的计算。因为该物质为烃,则它只含碳、氢两种元素,则碳元素的质量分数为(100-17.2%=82.8%。则该烃中各元素原子数(N之比为:5:212.17:128.82H(:C(==NNC2H5可是代表碳原子和氢原子的最简整数比,是该烃的实验式,不是该烃的分子式。设该烃有n个C2H5,则22958==n所以,烃的分子式为C4H10。【解说】关于一种未知物,假如知道了物质的元素构成和相对分子质量,就会很简单经过计算得出分子式。确立有机物的分子式的门路:1.确立实验式2.确立相对分子质量例2、焚烧某有机物A1.50g,生成1.12L(标准状况CO2和0.05molH2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。解答:第一要确立该物质的构成元素。1.5gA中各元素的质量:0.6g22.4L/mol1.12Lmol12g(C1=??=-m0.1g2mol0.05molmol1g(H1=???=-m1.5g0.7g0.1g0.6gH(C(<=+=+mm,所以有机物中还含有O元素。0.8g0.1g(0.6g1.5gO(=+-=m则1:2:1mol16g0.8g:mol1g0.1g:mol12g0.6gO(:H(:C(111=???=NNN实验式为CH2O,其式量为30。又因该有机物的相对分子质量30291.04(A=?=M所以实验式即为分子式。【解说】从例题能够看出计算相对分子量很重要,计算有机物相对分子质量的方法有哪些?密度法(标准状况,相对密度法(相同状况。其余能够看出元素的质量有时不可以够由实验直接得出,还需要对实验现象和结果进行必需的分析和计算。【归纳总结】确立有机物分子式的一般方法.(1实验式法:①依照有机物各元素的质量分数求出分子构成中各元素的原子个数比(最简式。②求出有机物的摩尔质量(相对分子质量。(2直接法:①求出有机物的摩尔质量(相对分子质量②依照有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。师:有机物的分子式确实定方法有好多,在此后的讲课中还会进一步介绍。今日我们可是学习了利用相对分子质量和实验式共同确立有机物的基本方法。应当说以上所学的方法是用计算的方法来确立有机物的分子式的。在相同计算推出有机物的实验式后,还能够够用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量,比方——质谱法。【板书】2、相对分子质量的测定——质谱法师:质谱是近代发展起来的迅速、微量、精准测定相对分子质量的方法。(接下来对证谱法的原理,如何对证谱图进行分析以确立有机物的相对分子质量,以及此方法的长处作简要精准的介绍【重申】以乙醇为例,质谱图最右侧的分子离子峰表示的就是上边例题中未知物A(指乙醇的相对分子质量。师:好了,经过测定,此刻已经知道了该有机物的分子式,可是,我们知道,相同的分子式可能出现多种同分异构体,那么,该如何进以步确立有机物的分子构造呢?下边介绍两种物理方法。【板书】三、分子构造的判断1、红外光谱(介绍红外光谱法判断分子构造的原理,对红外光谱图的正确分析,最后确立有机物的分子构造【说明】从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键和C—O键的振动汲取,能够判断A是乙醇而其实不是甲醚,因为甲醚没有O—H键。【板书】2、核磁共振氢谱(介绍核磁共振氢谱法判断分子构造的原理,对核磁共振氢谱图的正确分析,最后确立有机物的分子中所含H原子的种类和个数【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三各种类氢原子的汲取峰,说明A只好是乙醇而其实不是甲醚,因为甲醚只有一种氢原子。【小结】本节课主要掌握判断有机化合物构造的一般过程和方法。包含测定有机物的元素构成、相对分子质量、分子构造。认识几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃讲课目的【知识与技术】1、认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。2、认识烷烃、烯烃、炔烃的构造特色。3、掌握烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质;乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不一样样种类脂肪烃的构造和性质的比较;擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解看法、掌握看法、学会方法、形成能力;要注意充散发挥学生的主体性;培育学生的察看能力、实验能力、研究能力。【感情、态度与价值观】依照有机物的结果和性质,培育学习有机物的基本方法“构造决定性质、性质反应构造”的思想。讲课重点烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质;乙炔的实验室制法讲课难点烯烃的顺反异构课时安排课时讲课过程★第一课时(烷烃、烯烃【引入】师:同学们,从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃,大家能否举出一些例子?众生:能!甲烷、乙烯、苯。师:很好!甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烃。依照构造的不一样样,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芬芳烃等。而卤代烃则是从构造上能够看作是烃分子中的氢原子被卤原子代替的产物,是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师:什么样的烃是烷烃呢?请大家回想一下。(学生回答,教师赏赐讨论【板书】一、烷烃1、构造特色和通式:仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。(若C—C连成环状,称为环烷烃。烷烃的通式:CnH2n+2(n≥1师:接下来大家经过下表中给出的数据,认真察看、思虑、总结,看自己能获取什么信息?表2—1部分烷烃的沸点和相对密度名称构造简式沸点/oC相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH22CH3-0.50.578戊烷CH3(CH23CH336.10.626壬烷CH3(CH27CH3150.80.718十一烷CH3(CH29CH3194.50.741十六烷CH3(CH214CH3287.50.774十八烷CH3(CH216CH3317.00.775(教师指引学生依照上表总结出烷烃的物理性质的递变规律,并赏赐合适的讨论【板书】2、物理性质烷烃的物理性质跟着分子中碳原子数的递加,呈规律性变化,沸点渐渐高升,相对密度渐渐增大;常温下的存在状态,也由气态(n≤4渐渐过渡到液态、固态。还有,烷烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。师:我们知道同系物的构造相像,相像的构造决定了其余烷烃拥有与甲烷相像的化学性质。【板书】3、化学性质(与甲烷相像(1代替反应如:CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl(2氧化反应CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1H2O烷烃不可以够使酸性高锰酸钾溶液退色师:接下来大家回想一下乙烯的构造和性质,便于进一步学习烯烃。(由学生回答高一所学的乙烯的分子构造和性质,教师赏赐讨论【板书】二、烯烃1、看法:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。光照3n+12点燃通式:CnH2n(n≥2例:乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师:请大家依照下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表2—1部分烯烃的沸点和相对密度名称构造简式沸点/oC相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH22CH30.6401-己烯CH2=CH(CH23CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH24CH393.60.697(教师指引学生依照上表总结出烯烃的物理性质的递变规律,并赏赐合适的讨论【板书】2、物理性质(变化规律与烷烃相像师:烯烃构造上的相像性决定了它们拥有与乙烯相像的化学性质。【板书】3、化学性质(与乙烯相像(1烯烃的加成反应:(要修业生练习;1,2一二溴丙烷;丙烷2——卤丙烷(简单介绍不对称加称规则(2(3加聚反应:聚丙烯聚丁烯【板书】△二烯烃的加成反应:(1,4一加成反应是主要的【板书】4、烯烃的顺反异构师:烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、地点异构和官能团异构以外,还可能出现顺反异构。顺—2—丁烯反—2—丁烯师:像这类因为碳碳双键不可以够旋转(不然就意味着双键的断裂而致使分子中原子或原子团在空间的摆列方式不一样样所产生的异构现象,称为顺反异构。小结:本节课主要学习了烷烃和烯烃的构造特色和性质,构造的相像性决定了性质的相像性;并认识了二烯烃的1,4—加成和烯烃的顺反异构。第二节苯芬芳烃讲课目的(1知识目标:认识苯的物理性质,理解苯分子的独到构造,掌握苯的主要化学性质。(2能力目标:培育学生逻辑思想能力和实验能力。(3感情目标:使学生认识构造决定性质,性质又反应构造的辩证关系。培育学生以实验事实为依照,谨慎务实勇于创新的科学精神。指引学生以假说的方法研究苯的构造,并从中认识研究事物所应依照的科学方法。讲课重点、难点和重点(1重点:苯的分子构造与其化学性质(2难点:理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独到的化学键。(3重点:正确办理苯的分子构造与其化学性质的关系。讲课方法(1主要讲课方法归纳、演绎法:经过学生的逻辑推导和归纳,最后确立苯的分子构造。(2协助讲课方法情境激学法:创办问题的境地,激发学习兴趣,调换学生内在的学习动力,促进学生在境地中主动研究科学的奇妙。实验促学法:经过学生的着手操作,教师的演示,察看分析实验现象,掌握苯的分子构造和化学性质。协助讲课手段:多媒体协助讲课运用先进的讲课手段,将微观现象宏观化,将瞬时变化定格化,有助于学生掌握苯的构造特色和苯的主要化学性质(易代替、难加成、难氧化的实质。学法指导1、察看与联想学会察看实验现象,经过现象分析实质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机联合。2、推理与假定让学生经过推理勇敢提出假定,再当心求证并导出结论,进而掌握必然的逻辑思想方法。讲课程序1、整体构造:2、过程设计.苯分子中碳碳键键长介于单键和双化学性质2七、板书设计(略第三节卤代烃讲课目的【知识目标】(1认识卤代烃的看法和溴乙烷的主要物理性质。(2掌握溴乙烷的主要化学性质,理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。【能力和方法目标】(1经过溴乙烷的水解实验设计,培育学生的实验设计能力;(2经过学习溴乙烷的物理性质和化学性质,培育学生使用化学均衡知识认识溴乙烷水解反应的能力;(3由乙烷与溴乙烷构造异同点引出溴乙烷可能拥有的化学性质,再经过实验进行考证的假说方法。【感情和价值观目标】(1经过卤代烃中如何查验卤元素的讨论、实验设计、实验操作,特别是两组不一样样建议的比较实验,激发同学兴趣,使其产生激烈的好奇心、求知欲,急迫用实践来检验结论的正误。实验成功的同学,意会到劳动的价值,实验不可以功的同学,经过了困难的磨练,经过独立思虑,找出存在的问题,既锻炼了毅力,也培育了谨慎务实的科学态度。(2从溴乙烷水解实验的设计意会到谨慎务实的科学态度和学习乐趣。经过用化学均衡知识认识溴乙烷水解反应,使学生意会到对化学反应规律的理解与赏识;【科学方法】由乙烷与溴乙烷构造异同点引出溴乙烷可能拥有的化学性质,再经过实验进行考证的假说方法。讲课重点、难点1.溴乙烷的水解实验的设计和操作;2.试用化学均衡知识认识溴乙烷水解反应。讲课过程设计【引入】请同学们先来看几幅图片。第一幅图片是生产中常用的塑料管,其化学成分是聚氯乙烯,单体是氯乙烯;第二幅图片是不粘锅,其涂层化学成分是聚四氟乙烯,单体是四氟乙烯;第三幅图片是臭氧层空洞,形成空洞的原由之一是氟利昂的大批使用,如二氟二氯甲烷【发问】从构成看,它们都应当属于哪一种有机物?【生答】卤代烃。【追问】为何?【生答】固然母体是烃,但含有卤素原子。【设问】回答的不错。你能依照所学知识给出卤代烃的定义呢?【生答】卤代烃的看法。【小结】回答的很好。(投影卤代烃的看法,并发问卤代烃的官能团是什么?。【设问】学习各种有机物的研究程序是什么?【生答】由典型(代表物到一般,依照构造分析性质。【解说】我们采纳溴乙烷作为卤代烃的代表物,本节课我们将重点研究溴乙烷构造和性质。【投影】二、溴乙烷1.溴乙烷的构造【边表达边投影】溴乙烷在构造上能够看作是由溴原子代替了乙烷分子中的一个氢原子后所获取的产物。其空间构型以下:(投影球棍模型和比率模型【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、构造式、构造简式。【指引研究】溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现?(两个汲取峰,且汲取峰的面积之比应当是3:2,而乙烷的汲取峰却只好有1个。【小结】溴乙烷与乙烷的构造相像,差别在于C—H键与C—Br的不一样样。【前言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响?就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。【投影板书】2.溴乙烷的物理性质【提出问题】已知乙烷为无色气体,沸点-88.6℃,不溶于水。比较乙烷分子的结构,你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后,在相同条件下,溴乙烷分子间的作使劲大小如何变化?熔沸点、密度呢?【科学推断】溴乙烷的构造与乙烷的构造相像,但相对分子质量大于乙烷,致使C2H5Br分子间作使劲增大,其熔点、沸点、密度应大于乙烷。【学生研究实验1】试剂和仪器:试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精(1用试管取约2mL的溴乙烷,察看溴乙烷在常温下的颜色和状态。(2将2mL的溴乙烷分放在两支试管中,往此中一只中加入2mL的水,振荡,静置。往另一支试管中加入2mL酒精,振荡,静置。【学生回答后投影】1.溴乙烷的物理性质(实验结论:无色液体,沸点比乙烷的高,难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水大。(学生回答密度比水在时,发问:为何?你怎么知道水层在上方?【提高】你能否依照所学知识推断:氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高仍是低?为何?【生答】低,有可能是常温下是气体,因为氯乙烷与溴乙烷的构造相像,而相对分子质量小于溴乙烷,分子间作使劲小,故沸点低。【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子代替后,其相对分子质量变大,分子间作使劲变大,卤代烃溶沸点高升,密度变大。所以卤代烃只有很少许是气体,大部分为固体或液体,不溶于水,可溶于大部分的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷拥有什么样的化学性质呢?【投影】3.溴乙烷的化学性质【前言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团,发生化学变化应环绕着C—Br键断裂去思虑。C—Br键为何能断裂呢?在什么条件下断裂?【生答】在溴乙烷分子中,因为Br的吸引电子的能力大于C,则C-Br键中的共用电子对就倾向于Br原子一端,使Br带有部分负电荷,C原子带部分正电荷。当遇到-OH、-NH2等试剂(带负电或富电子基团时,该基团就会攻击带正电荷的C原子,-Br则带一个单位负电荷走开。【问题】已知:CH3CH3与氢氧化钠溶液不可以够反应,CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应?若反应,可能有什么物质产生?【科学推断:】若反应,则生成乙醇和溴化钠,发生以下反应:【前言】以上所述,均属猜想,但有根有据,属于科学猜想。好多伟大的科学理论都是经过科学猜想、实验考证得出的。假如让你设计实考证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题:(1如何用实考证明溴乙烷的Br变为了Br-?(2该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液,混淆后是分层的,且有机物的反应一般比较迟缓,如何提高本反应的反应速率?充分振荡:增大接触面积;加热:高升温度加速反应速率。【学生讨论后回答,教师总结,得出正确的实验操作方法】【追问】:能不可以够直接用酒精灯加热?如何加热?不可以够直接用酒精灯加热,因为溴乙烷的沸点只有38.4℃,用酒精灯直接加热,液体简单暴沸。可采纳水浴加热。【指出】水浴加热时就不可以能振荡试管,为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触,水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点,为何?【生答】使处于基层的溴乙烷沸腾汽化,以气体的形式经过NaOH溶液与其充分接触。【指出】可同学想过吗?溴乙烷是大气污染物,汽化出来的溴乙烷不可以能完满与NaOH溶液反应,消逝到大气中就会污染空气,你想如何解决本问题?【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞,起冷凝回流的作用,既能防备溴乙烷的挥发,又提高了原料的利用率。【学生研究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂,设计实验方案考证溴乙烷能否在NaOH溶水CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr液中发生代替反应。实验用品:大试管(配带直长玻璃管的单孔橡皮塞2只、试管夹、小试管10只,长胶头滴管(能从大试管中取液体、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。【提示】(1可直接用所给的热水加热(2溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL(3水浴加热的时间约为3分钟(巡视,组织讲课,实时点拨,联合不一样样方案组织讨论:加入NaOH溶液加热,冷却后直接加AgNO3为何不可以够够?查验卤代烃中含有卤元素的程序如何?【小组报告实验结果,教师讨论得出结论】结论:CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应,发生代替反应,反应方程式以下:CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr【投影】上述方程式也能够写成:CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应,氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr,降低了生成物的浓度,使反应正向进行。(该反应是可逆反应【提高】所以可知,水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中,C—Br键断裂,溴以Br-形式走开,故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可代替溴乙烷中的溴。【思疑】对水解反应的深入:1、把“—Br替”换成“—Cl能”,否发生反应?2、把“CH3CH2—替”换“或”“或”R—如何反应?3、把“CH3CH2—替”换成“Fe3+能”,否发生反应?【目标测试】1.(2003年上海市理科综合测试足球竞赛中,当运动员肌肉伤害或扭伤时,队医随即瞄准球员的受伤部位发射药剂氯乙烷(沸点12.27℃,进行局部冷冻麻醉应急办理,乙烯和氯化氢在必然条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用构造简式表示是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,该反应的种类是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急办理的详细性质是_________________________。2.已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相像,在必然条件下能使卤代烃发生氨水△△NaOHCH3CHCH3CH3-C-解,写出溴乙烷的氨解方程式。【小结】今日,我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应,此刻回想这个过程经历了哪几个步骤?投影:【小结】这个过程不是研究事物所应依照的一种科学方法。这一过程包含着以实验事实为据,谨慎务实的科学态度。我们应当学会它。提出问题科学猜想实验考证形成理论发展理论解决问题第一节醇酚(第一课时讲课目的:知识与技术在分析醇的构造认识性质的过程中使学生获取物质的构造与性质之间关系的科学看法,学会由事物的表象分析事物的实质、变化,进一步培育学生综合运用知识、解决问题的能力。过程与方法经过分析表格的数据,使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出有关的规律,培育学生分析数据和办理数据的能力。利用假说的方法指引学生开辟思想,进行科学研究。感神情度和价值观对学生进行辩证唯心主义教,即内因是事物变化的依照,外因是事物变化的条件,进而使学生认识学习和研究化学识题的一般方法和思想过程,进一步激发学生学习的兴趣和求知欲念二、讲课环节讲课环节教师活动学生活动讲课企图引入此刻有下边几个原子团,请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH学生书写研究醇与酚构造上的相似和不一样样点投影沟通察看、比较激发学生思维。分析、讨论运用分类的思想,你能将上述不一样样构造特色的物质分为哪几类?学生相互讨论、交流培育学生疏析归纳能力。第一类—OH直接与烃基相连的:第二类—OH直接与苯环相连的:解说在上述例子中,我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇;羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。学生听、看明确看法过渡、发问醇和酚分子构造中都有羟基(—OH,它们在化学性质上有什么共同点和不一样样点呢?这一讲,我们先来认识一下醇的有关知识投影、表达一、醇1、醇的分类一元醇CH3OH、CH3CH2OH饱和一元醇通式:CnH2n+1OH二元醇CH2OHCH2OH乙二醇多元醇CH2OHCHOHCH2OH丙三醇学生听、看、思虑使学生认识醇的分类思虑与沟通请认真阅读比较教材P49页表3-1、3-2表格中的数据,你能得出什么结论或作出什解说?分析好多半据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不如试一试。依照数据画出曲线图:画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图;培育学生科学分析方法讨论、沟通;教师解说氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。为何相对分子质量相接进的醇与烷烃比较,醇的沸点会高于烷烃呢?这是因为氢键产生的影响。学生结论:同一类有机物如醇或烷烃,它们的沸点是跟着碳原子个数即相对分子质量的增添而高升的。而在相同碳原子数的不一样样醇中,所含羟基数起多,沸点越高。掌握氢键的看法。投影2、醇的物理性质1醇或烷烃,它们的沸点是跟着碳原子个数即相对分子质量的增添而高升。2相对分子质量周边的醇和烷烃比较,醇的沸点远远高于烷烃。总结思虑与沟通教材P49“思虑与沟通:运用必修2中所学化学知识,讨论、沟通化学事故的办理方法。学致使用,提高学生知识的运用能力。回首三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很开朗能够与金属钠反应放出氢气:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2学生回首、书写相应化学方程式复习、坚固解说、发问经过反应我们能够发现乙醇的性质主假如由其官能团羟基(—OH表现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都简单断裂。上述反应中止裂的是乙醇分子中的什么键?学生回答:O—H键断裂时氢原子能够被代替。指引学生从断成键的角度来理解化学反应的原理设问假如C—O键断裂,发生的又会是何种反应种类呢?学生思虑,希望进行下边内容。激发求知欲学生实验组装实验装置;实验,察看现象并记录。培育学生实验能力;加强学生对乙醇的感性认识。投影3、消去反应CH3CH2OH→?浓硫酸C170CH2=CH2↑+H2O学生书写化学方程式并思虑反应中止、成键的地点和特色。使学生从反应的实质上来理解乙醇的消去反应特色。解说断键:相邻碳原子上,一个断开C-0键,另一断开C-H键。学生听、看并思虑自学指引学生从反应进行的条件和反应过程中止成键的角度来划分分子内脱水和分子间脱水的联系和差别。阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”使学生认识到“反应物在不一样样反应条件下可生成不一样样的产物”投影发问:4、代替反应CH2CH3OH+HBr-→-?CH2CH3Br+H2O在这个反应中,乙醇分子是如何断键的?属于什么化学反应种类?学生回答:断开C-0键。溴原子代替了羟基的位,属于代替反应。从断成键的角度理解学与问乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应,写出该反应的化学方程式。乙醇能不可以够被其余氧化剂氧化呢?2CH3CH2OH+O22CH3CHO坚固复习氧化氧化+2H2O学生实验我们把乙醇加入重铬酸钾溶液,察看是否有现象产生。先向试管加入少许的重铬酸钾溶液,此后滴加少许乙醇,充分振荡培育学生实验察看能力解说在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂,所以乙醇被氧化。乙醇乙醛乙酸学生思虑从物质间相互转变关系上来提高学生的认识。讲堂总结在这一节课,我们共同研究了乙醇的结构特色、化学性质;从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理,我们应当更为清楚的认识到构造决定性质这样规律。回首建立知识网络。作业教材P55,2坚固知识讨论:1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新讲课讲课,重视教师的导和学生的学。2、设计中也符合由构造到性质这一化学研究方法。3、教师在设计中也把醇和酚的构造不一样样提到这来作了一个讲课内容整合。4、因为本节内容好多,比较复杂,不建议把醇和酚的构造比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不一样样比较引出醇的官能团。此后环绕—OH这一官能团,以断键的可能性,进行展望、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推行到其余醇类的性质及醇的分类等。第二课时讲课目的知识目标:使学生掌握苯酚的分子构造特色、重要性质、认识苯酚的用途;掌握苯酚的查验方法。能力目标:培育学生操作、察看、分析能力,加深对分子中原子团相互影响的认识,培育学生辩证唯心主义看法。感情目标:渐渐建立学生透过现象看实质的化学学科思想,激发学生学习兴趣,培育学生务实进步的质量。讲课重点苯酚的化学性质和构造特色。讲课难点苯酚的化学性质。讲课方法1.教法(1教师设计课型,以研究性实验为先导,研究性质。(2指引学生分析、讨论、比较,练习固所学知识。(3多媒体协助讲课2.学法(1实验研究、讨论、练习坚固。(2踊跃使用手、眼、脑,培育语言表达能力,提高思想分析能力。讲课组织形式小组讨论、师生讨论多种形式。讲课过程[讲堂引入]:进入实验室,同学们闻到了什么气味?它与我们到什么地方闻到的气味近似?生:医院。对,今日我们一同来学习这类重要的化工原料,它在工农业生产上和医药上常常使用。家庭使用的药皂中也可常增添它,它就是今日我们要学习的苯酚。[投影]:第二节酚[引入新课]化学是一门以实验为基础的自然科学,下边我们经过几个实验来探究苯酚的性质。请同学们先按步骤进行实验研究。特别提示:苯酚拥有激烈的腐化性,万一不当心粘在皮肤上时,应当立刻用酒精冲刷。一、实验研究实验完成后,请同学们整理好药品、和仪器。针对上述实验现象,请同学们看书自学。二、念书思虑题(投影打出1、醇与酚在构造上的主要差别是什么?2、苯酚有那些物理性质?3、苯酚在构造4、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何?说明苯酚拥有如何的性质?5、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反应的现象如何?6、苯酚分子中原子团之间是如何相互影响的?(学生依照实验研究结果、分析、讨论,教师巡视指导三、师生讨论请同学们针对上述问题张开讨论。师:请同学们回想苯酚的物理性质。生:回答。[板书](一、物理性质:见多媒体[师设问](1苯酚的污浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象?生:溶液由污浊变澄清。(2依照上述现象及研究实验2请你对苯酚拥有的性质进行分析生:弱酸性,比碳酸的酸性还要弱。(3讨论:苯酚为何拥有酸性?生:因为-OH受苯环的影响使得-OH简单发生电离,显示酸性。[多媒体]:(二、苯酚的分子构造分子式构造式构造简式(请学生板演师:苯酚与醇类物质在构造上的主要差别是什么?你以为苯酚的化学性质与乙醇能否相同?(多媒体生:羟基与苯环直接相连,它的化学性质与乙醇是不完满相同的。[多媒体]:(三、苯酚的化学性质师:从实验2我们知道苯酚的水溶液拥有酸性,那么苯酚的水溶液为何显酸性呢?(指引学生从构造上思虑师:指引、启迪生:讨论、归纳,苯环对羟基的影响使羟基上氢原子简单电离,其水溶液呈酸性。[多媒体]:1.苯酚与NaOH溶液的反应请学生演示:苯酚+碱——>盐+水师:苯酚水溶液的酸性如何?你能够用上述实验事实来证明它酸性的强弱吗?生:苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性还要弱,因为由强酸制弱酸的反应原理,在苯酚钠溶液中通入CO2生成了苯酚——出现污浊现象。师:总结(1在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。(2向苯酚钠溶液中通入足量的CO2,有污浊出现。请学生演示:[多媒体]:2.苯酚与浓溴水的反应:师:向苯酚溶液中滴加浓溴水,现象如何?生:生成白色积淀。讨论:苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发生?为何?[多媒体]:苯酚和浓溴水的反应演示师:事物之间是广泛联系的,原子团之间也不例外。生:总结羟基对苯环的影响,使苯环上三个氢原子变开朗而易被代替。请学生演示:[多媒体]:3.苯酚和FeCl3溶液的反应师:现象如何?生:无色变为紫色。师:.苯酚和FeCl3溶液的反应特别敏捷,在实质应用中有何作用?生:可用于鉴识和查验苯酚。坚固练习:见[多媒体]:[板书]四、苯酚的用途[多媒体]:作业第二节醛讲课目的【知识与技术】1、掌握乙醛的构造及乙醛的氧化反应和复原反应。2、认识醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】经过实验来学习乙醛的构造与性质的关系【感情、态度与价值观】培育实验能力,建立环保意识讲课重点醛的氧化反应和复原反应讲课难点醛的氧化反应课时安排课时讲课过程★第一课时【引入】师:前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。【学生活动】回想,思虑,回答并写出有关化学方程式:师:今日我们将学习乙醛的构造与性质。【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的构造分子式:C2H4O构造式:构造简式:CH3CHO官能团:—CHO或(醛基(展现乙醛的分子比率模型【设问】乙醛的构造简式为何不可以够写成CH3COH?指引学生分析比较:【回答】因为在乙醛的分子构造中,不含有羟基。【板书】2.乙醛的物理性质(展现一瓶纯净的乙醛溶液,翻开瓶盖,察看乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。【学生活动】察看、闻气味,说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质,指引学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小,沸点20.8℃,易挥发,易焚烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师:从构造上分析可知,乙醛分子中含有官能团—CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推断乙醛应有哪些化学性质?【板书】3.乙醛的化学性质(1加成反应(碳氧双键上的加成【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是如何发生的?【学生活动】思虑,描绘乙烯和氢气加成时,是乙烯构造双键中的一个键断裂,加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式,指引学生总结出加成反应的规律:C=O中的双键中的一个键翻开。催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师:依照前面所学的有机物的氧化反应和复原反应的特色可知,乙醛的催化加氢也是它的复原反应。【板书】(2氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】(此过程中要指引学生认真察看,认识银氨溶液的配制,银镜反应的条件和现象。实验注意事项:1.试管内壁应干净。2.必然用水浴加热,不可以够用酒精灯直接加热。3.加热时不可以够振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时,氨水不可以够过分(防备生成易爆物质。【指导学生】依照实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH32OH+2H2O(银氨溶液的配制CH3CHO+2Ag(NH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象:反应生成的银附着在试管壁上形成光明的银镜。【板书】②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH2氧化【演示实验3-6】(此过程中要指引学生认真察看,认识乙醛发生此反应的条件和现象。CH3CHO+2Cu(OH2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O实验现象:溶液由蓝色渐渐变为棕黄色,最后变为红色积淀。【设问】分析上述两个实验的共同点是什么?说明乙醛有什么性质?如何查验醛基?师:乙醛能被弱氧化剂氧化,有复原性,是复原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜查验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质:①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化,更能被强氧化剂氧化。★第二课时【复习发问】师:乙醛的分子式及构造简式应如何书写?(学生思虑回答:C2H4O,CH3CHO。【设问】假如构造简式为CH3CH2CHO,CH3CH2CH2CHO应叫什么名称?你能否归纳出什么是醛?(学生思虑回答:丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的看法【板书】二、醛类1.看法及构造特色:分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。【设问】①饱和一元脂肪醛的构造式的通式应如何表示?②醛类的分子式通式应如何表示?(学生讨论,分析,推断【依照学生的回答板书】①醛类的构造式通式为:或简写为RCHO。②分子式通式可表示为CnH2nO【追问】③醛类分子中都含有什么官能团?它对醛类的化学性质起什么作用?④醛类物质应有哪些化学性质?【提示】联合乙醛的分子构造及性质分析。(学生热忱讨论后回答,教师依照学生的回答赏赐讨论并板书【板书】2、醛类的主要性质:①醛类分子中都含有醛基官能团,它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。②推断出醛类物质可能能和H2发生加成反应,与银氨溶液及新制的Cu(OH2反应。【联想启迪】⑤假如醛类物质有这些化学性质,则表现了醛基有什么性质?(学生踊跃思虑,猜想应当是氧化性和复原性。师:在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛,今日我们来学习甲醛的构造及性质。【板书】3.甲醛(1甲醛的构造分子式:CH2O构造简式:HCHO构造式:【重申】构造特色为羰基双侧是对称的氢原子,与其余醛类物质不一样样,甲醛分子中相当是含有两个醛基。【板书】(2物理性质甲醛又称蚁醛,是一种无色拥有激烈刺激性气味的气体,易溶于水。35%~40%的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】依照乙醛的化学性质思虑甲醛应