2023中考化学专题《中考化学中重要的规律》点睛含答案解析

中考化学中重要的规律一、核心物质的性质规律1．氧气的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4。(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5。(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2。(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。2．二氧化碳的化学性质(1)与水反应，化学方程式为CO2＋H2O=H2CO3。(2)与碱反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。3．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)(2)还原性：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。4．金属的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。5．常见酸的化学性质酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。(1)酸＋紫色石蕊溶液→变红；酸＋无色酚酞溶液→不变色。(2)酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(4)酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(5)酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。6．常见碱的化学性质碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。7．常见盐的化学性质(1)盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。(2)盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓。(3)盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。二、金属活动规律（按5个一组背诵）（一）金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝；锌铁锡铅（氢）；铜汞银铂金（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金属与酸反应有关量的规律1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。三、元素周期表规律（一）元素周期表编排规律1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。（二）元素周期表递变规律1、同一族的元素性质相近.2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；四、质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。五、酸碱指示剂变色规律（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红六、酸碱度（pH）规律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。七、酸碱盐间的反应规律（一）酸与碱反应：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（二）酸与盐反应：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT===2NaCl+H2O+CO2↑（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT===CaCO3↓+2NaOH（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：如：Na2SO4+BaCl2=AUTOTEXT==\*