离子浓度大小比较张雨

盐的水解应用专题溶液中离子浓度的大小比较水溶液中微粒浓度的大小比较㈠理论依据②多元弱酸电离是分步，电离程度逐级减小①弱电解质电离是微弱的c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)>>>c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。1.电离理论：NH3·H2O溶液中：H2S溶液中：2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：②水解程度是很小的③多元弱酸根水解是分步的，水解程度逐级减小单一离子的水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于原来离子的浓度。

如：NH4Cl溶液中：c(K+)c(Al3+)>c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>如：Na2CO3溶液中：⑴电荷守恒例1：NH4Cl溶液中阳离子：阴离子：所有阳离子带的正电荷总数=所有阴离子带的负电荷总数c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)3.溶液中的三大守恒关系n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)NH4+H+Cl–OH–阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–例2：Na2S溶液c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–Na2S==2Na++S2–⑵物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。∴

c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)

]∵

n(Na):n(S)＝2:1例：Na2S溶液H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–Na2S==2Na++S2–Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]n(Na):n(C)＝2:1例3：NaHCO3溶液∵

n(Na):n(C)＝1:1∴c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)例2：Na2CO3

溶液中⑶质子（H+）守恒c(H+)H2O=c(OH–)H2O例1：NH4Cl溶液中H2OH++OH–NH4++H2ONH3

·H2O

+H+c(H+)=c(OH–)+

c(NH3

·H2O

)例2：CH3COONa溶液中c(OH–)=c(H+)+

c(CH3COOH)c(OH–)

=

c

(H+)+c

(HCO3–)+

2

c

(H2CO3)例4：NaHCO3溶液例3：Na2CO3

溶液中H2OH++OH–CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

H2OH++OH–HCO3–CO32–+H+HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

c(OH–)

=

c

(H+)+c

(H2CO3)-c

(CO32–)电解质溶液中分子或离子得到质子(H+)的物质的量=失去质子(H+)的物质的量例：Na2CO3

溶液中得到质子的有：失去质子的有：c(OH–)

=

c

(H+)+c

(HCO3–)+

2

c

(H2CO3)c

(H3O+)、c

(HCO3–)、c

(H2CO3)对应得到质子的数目：112c(OH–)对应失去质子的数目：1例：NaHCO3溶液得到质子的有：失去质子的有：c

(H3O+)、c

(H2CO3)对应得到质子的数目：11c(OH–)、c

(CO32–)对应失去质子的数目：11即：c(OH–)

=

c

(H+)+c

(H2CO3)-c

(CO32–)c(OH–)+c

(CO32–)

=

c

(H+)+c

(H2CO3)例：NH4Cl溶液中c(H+)=c(OH–)+

c(NH3

·H2O

)得到OH–就等同于失去H+电荷守恒物料守恒=质子守恒例2.浓度相同的下列溶液中C(NH4+)由大到小的顺序:①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HSO4⑤NH4HSO3⑥(NH4)2CO3⑦(NH4)2Fe(SO4)2⑧(NH4)2SO4⑦＞⑧＞⑥＞④＞⑤＞②＞③＞①[练习]物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中C(S2-)由大至小的顺序是:①H2S②(NH4)2S③Na2S④Na2S与NaHS⑤NaHS④＞③＞②＞⑤＞①(4)不同溶液中同一种离子浓度的比较相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小的关系依次为：①Na2CO3②NaHCO3

③NH4HCO3④(NH4)2CO3

①＞④＞②＞③（5）有关混合溶液中离子浓度的比较1、等体积、等浓度的HCl和NaOH溶液混合2、等体积、等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合4、常温下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合3、常温下，PH=2的HCl和PH=12的NaOH溶液等体积混合c(Cl–)=c(Na+)>c(H+)=c(OH–)c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)c(Cl–)=c(Na+)>c(H+)=c(OH–)c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)1、等体积、等浓度的HCl和氨水溶液混合4、等体积、等浓度的NaHCO3和NaOH溶液混合2、常温下，PH=2的HCl和PH=12的氨水溶液等体积混合3、等体积、等浓度的HCl和Na2CO3溶液混合c(Cl–)

>c(NH4+)>c(H+)

>c(OH–)c(NH4+)>c(Cl–)

>

c(OH–)

>

c(H+)c(Na+)>c(CI–)

>c(HCO3–)>c(OH–)>c(H+)>c(CO32–)c(Na+)>c(CO32–)>c(OH–)>c(HCO3–)>c(H+)酸性：电离＞水解碱性：水解＞电离中性：电离=水解物质的量之比为1:1的弱酸HA与NaA的混合溶液

HA:A–

+H2OHA+OH–HA

H++A–NaA:H2OH++OH–⑴电荷守恒c(Na+

)+c(H+)==c(A–)+c(OH–

)⑵物料守恒c(A–)+c(HA

)==2c(Na+

)起始时：n(HA)=n(NaA)即：n(HA)=n(Na+)=n(A–)

c(A–)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH–)c(HA)>c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)c(A–)=c(Na+)=c(HA)>c(H+)=c(OH–)常温下,将0.2mol/L的一元弱酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=51）溶液中的电荷守恒：3）c(A–)+c(HA

)=___________mol/L4）c(A–)-c(HA

)=_________________mol/L

（填写准确值）2）溶液中的各种微粒的浓度大小关系为：c(Na+

)+c(H+)==c(A–)+c(OH–

)c(A–)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH–)2[10-5-10-9]0.1⑴在0.1mol/L的Ba(OH)2中,C(Ba2+)与C(OH-)之比:_____⑵在0.1mol/L的H2SO4中,C(H+)与C(SO2-)之比:_______⑶在0.1mol/L的H2S中,C(H+)与C(S2-)之比:_________⑷在0.1mol/L的Na2S中,C(Na+)与C(S2-)之比:_________⑸在0.1mol/L的(NH4)2SO4中,C(NH4+)与C(SO42-)之比:___________1:21:2＞2＞2＜2【练习】在0.1mol/l的Na2S溶液中,⑴电荷守恒关系式:___________________________⑵质量守恒关系式:__________________________⑶质子守恒关系:____________________________C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)C(Na+)=2[C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)]=0.1mol/LC(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)在0.1mol/L的氨水溶液中,所有离子浓度大小关系:①向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,当溶液的pH=8时,溶液中离子浓度大小关系②继续滴入该盐酸溶液至中性时,溶液中离子浓度大小关系为:③继续滴入盐酸至氨水刚好完全反应时,溶液中离子浓度大小顺序为④继续滴入盐酸过量至强酸性时，溶液中的离子浓度大小关系是：C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)C(NH4+)=C(Cl-)＞C(OH-)=C(H+)C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)在0.1mol/L的醋酸溶液中,所有离子浓度大小关系:①向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,当溶液的pH=5时,溶液中所有离子浓度大小关系:②继续滴入该NaOH溶液至中性时,溶液中所有离子浓度大小关系为③继续滴入NaOH溶液至醋酸刚好完全反应时,溶液中所有离子浓度大小顺序为:C(H+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH-)C(CH3COO-)=C(Na+)＞C(H+)=C(OH-)C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)B.c(SO42—)>2c(K+)>c(Al3+)＞c(OH—)＞c(H+)C.c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)D.c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)C3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(

)A．c(NH4+)＞c(SO42-)

>c(H＋)>c(OH－)B．

c(NH4+)=2c(SO42-)C．

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)D．

c(NH4+)+c(H＋)

=c(OH－)+2c(SO42-)

B7.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(

)A.c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)A5、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(

)A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/LB6.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(

)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D8．(09·广东)下列浓度关系正确的是A.氯水中：

c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：

c(Cl－)>c(H＋)>c(