福建省高考模拟考试化学试卷附有答案解析

第第页福建省高考模拟考试化学试卷附有答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物2．有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）A．分子式为 B．能发生氧化反应和取代反应C．可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D．烃基上的一氯代物只有一种3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，中，原子数大于B．与足量的烧碱溶液反应，转移的电子数为C．固体中阴离子的数目为D．标准状况下，中含碳碳单键数一定为4．下列化学方程式中，可用离子方程式表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是（）A．FeSO4没有氧化性B．生成1mol水时，转移1.25mol电子C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1D．KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物6．北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法中错误的是（）A．常温下单质铯能与水剧烈反应 B．元素的相对原子质量为137C．的中子数为82 D．水溶液显碱性7．下列物质在给定条件下不能一步转化的是（）A．NaNa2O B．SSO3C．CCO D．Cl2FeCl38．一定条件下，在1L的恒容密闭容器中，发生反应，2min末时B的浓度减少了0.6mol·L-1，对该反应反应速率的表述不正确的是（）A．升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快B．3v(B)正=v(D)逆时，反应达到平衡状态C．前2min内用B表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-1D．从体系中移出少量A物质，反应速率基本不变9．利用Cl2易溶于CCl4的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。下列说法错误的是（）A．放电时NaCl溶液的pH不变 B．充电时NaCl溶液的浓度减小C．充电时电极b反应为：Cl2+2e-=2Cl-D．电极a增重4.6g时，设备内生成0.1molCl210．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（）A．相同温度下，的氨水与的氨水中之比大于B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小C．浓度均为的、混合溶液中：，且D．的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为：二、工业流程题11．、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1)含硫各微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。①下列说法正确的是_______(填字母序号)。a．pH=8时，溶液中b．pH=7时，溶液中c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4~5左右②已知溶液显酸性，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式：_______。(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、写出生成的离子方程式_______。(3)装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示。①生成的电极反应式为_______。②生成从电解槽的_______(填字母序号)口流出。三、实验题12．某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2(1)应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______II.钠与CO2反应查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；②2Na+2CO2Na2CO3+CO(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→_______(填接口字母)。(3)装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______。(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。实验步骤实验操作及现象实验结论①取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤说明固体中含有碳②_________说明固体中含有Na2CO3③_________说明固体中含有Na2O四、填空题13．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。A．v(A)=2v(B)B．容器内气体密度不变C．v逆(A)=v正(C)D．各组分的物质的量相等E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_____。(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字号)。A．加入正催化剂B．降低温度C．恒温恒容，充入O2（O2和反应无关）D．恒温恒压，充入He五、结构与性质14．硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。(1)已知CaC2与水反应生成乙炔，请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为___。Cu2O在酸性溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式___。②CaC2中C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为___。③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C═CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是___。(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。则1molH3BO3的晶体中有___mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]−和H+，则[B(OH)4]一含有的化学键类型为___。(3)Cu3N的晶胞结构如图，N3−的配位数为___，Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为__g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示，摩尔质量用M表示，列出表达式即可)六、有机推断题15．某芳香烃X(C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：I.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)回答下列问题：(1)X的结构简式为_______；F的名称为_______。(2)反应②的反应类型属于_______。C中官能团的名称是_______。(3)反应④的化学方程式为_______。(4)阿司匹林()有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物共有_______种；核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______(写一种即可)。(5)请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)，合成路线为_______。参考答案与解析1．C【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，在溶液中与Fe能发生置换反应，故A项正确；B．“真金不怕火炼”说明金在空气中加热时不会与空气中氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故B项正确；C．对青蒿素的提取是利用萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C项错误；D．剂钢为合金，属于混合物，故D项正确；综上所述，不正确的是C项。2．B【详解】A．由有机物结构简式可知分子式为，故A错误；B．有机物M燃烧发生氧化反应，含有、能发生取代反应，故B正确；C．M中的含氧官能团为醇羟基和羧基，二者均可与钠反应产生，故不可以用钠鉴别M中的两种含氧官能团，故C错误；D．M中烃基上有2种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；答案选B。3．A【详解】A．1分子水中含有3个原子；标准状况下，水为液体，的物质的量大于1mol，原子数大于，A正确；B．不确定是否为标况，不能计算其物质的量，B错误；C．是由钠离子和四羟基合铝酸根离子构成的，固体为0.1mol，则阴离子的数目为，C错误；D．标准状况下，可能为丙烯或环丙烷，不能确定其中含碳碳单键数，D错误；故选A。4．B【分析】离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应。【详解】A．小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，选项A错误；B．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为：2H++＝CO2↑+H2O，选项B正确；C．石灰石主要成分为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，选项C错误；D．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量先发生反应H++＝，再发生反应H++＝CO2↑+H2O，选项D错误；答案选B。5．B【分析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，硫酸锰为还原产物，铁元素的化合价由+2价变为+3价，化合价升高被氧化，硫酸亚铁为还原剂，硫酸铁为氧化产物，铁原子化合价变化的原子数目为10，转移电子数目为：10e-，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，以此来解析；【详解】A．硫酸亚铁中亚铁离子为中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；B．由分析可知，反应中生成4mol水，反应转移10mol电子，则生成1mol水时，转移电子的物质的量为1mol×=1.25mol，B正确；C．由分析可知，反应中氧化剂高锰酸钾和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1∶5，C错误；D．由分析可知，高锰酸钾为反应的氧化剂，硫酸铁为氧化产物，D错误；故选B。6．B【分析】已知铯是第ⅠA族元素，与Na元素性质相似，根据元素周期律可知，同主族从上到下金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，类比金属钠的性质，常温下单质铯能与水剧烈反应，故A正确；B．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素的相对原子质量为133，故B错误；C．的中子数为137-55=82，故C正确；D．与Na2CO3相似，水溶液中，水解溶液显碱性，故D正确；故答案选B。7．B【详解】A．Na和O2发生，可以一步转化，故A不符合题意；B．S和O2只能先生成SO2，SO2继续和O2反应才能生成SO3，不能一步转化，故B符合题意；C．C在氧气不充分时，生成CO，故C不符合题意；D．Cl2属于强氧化剂，可直接氧化Fe为FeCl3，故D不符合题意；故答案选B。8．B【详解】A．升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率均加快，故A说法正确；B．用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)正=3v(D)逆时，说明反应达到平衡，故B说法错误；C．根据反应速率数学表达式，v(B)==0.3mol/(L·min)，故C说法正确；D．A为固体，移出少量A，A物质的量浓度不变，反应速率基本不变，故D说法正确；答案为B。9．C【分析】已知放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，则电极a为负极，电极b为正极，电极反应为，充电时，电极a为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，电极b为阳极，电极反应为。【详解】A．放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，电极b的反应为，NaCl溶液浓度变大，pH不变，故A正确；B．充电时，电极a电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，电极b电极反应为，故充电时NaCl溶液的浓度减小，故B正确；C．充电时电极b反应为：，故C错误；D．电极a增重4.6g时，应为充电过程，电极a电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，4.6gNa+物质的量为0.2mol，转移电子0.2mol，此时电极b发生反应为，根据两电极转移电子数相同，可知设备内生成0.1molCl2，故D正确；故选C。10．D【详解】A．相同温度下，的氨水与的氨水中之比，浓度越大电离程度越小，，则比值小于，A错误；B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，==，温度不变，Kb不变，而氢氧根离子浓度减小，则的比值增大，B错误；C．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，则c(CO)＜c(HCO)，依据物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，C错误；D．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2mol·L-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氯离子不水解，则c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正确；答案选D。11．(1)

ac

在溶液中存在：和，的电离程度强于水解程度(2)(3)

a【解析】（1）①a．根据图中曲线得到pH=8时，溶液中，故a正确；b．pH=7时，根据电荷守恒得到溶液中，故b错误；c．根据图中曲线得到为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4~5左右，故c正确；综上所述，答案为：ac。②已知溶液显酸性，说明亚硫酸氢根电离大于水解，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式：在溶液中存在：和，的电离程度强于水解程度；故答案为：在溶液中存在：和，的电离程度强于水解程度。（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，生成的离子方程式为；故答案为。（3）①装置Ⅱ中生成了，装置Ⅲ生成，说明Ce化合价升高，失去电子变为，其电极反应式为；故答案为。②根据图中分析氢离子向右移动，说明右边为阴极，左边为阳极，失去电子，在阳极反应，因此生成从电解槽的a口流出；故答案为：a。12．(1)

乙

圆底烧瓶(2)g→h→e→f→a→b→d→e(3)H++=H2O+CO2↑(4)赶尽装置中的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应(5)③(6)

取①中滤液少许，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤

用干净的玻璃棒蘸取②中的滤液，点在pH试纸中央，pH试纸显蓝色【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2属固液不加热制备气体，选择装置乙，乙装置中仪器A的名称为圆底烧瓶；（2）探究钠与二氧化碳之间的反应：首先制取洁净干燥的二氧化碳，用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，因氯化氢易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢，所以实验装置导管口连接顺序选择g→h；因水蒸气能和钠反应，洗去氯化氢的二氧化碳气体需通过浓硫酸进行干燥，所以实验装置导管口连接顺序选择e→f，将干燥的二氧化碳通入到盛有金属钠的装置甲进行探究钠与二氧化碳之间的反应，实验装置导管口连接顺序选择a→b，用氢氧化钠除去少量的二氧化碳，最后用氯化钯溶液检验CO，实验装置导管口连接顺序选择d→e，所以气体从左至右，导管口连接顺序为g→h→e→f→a→b→d→e；（3）通过饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢后因是从溶液中洗去氯化氢，但不能干燥二氧化碳，又水蒸气能和钠反应，所以需通过浓硫酸进行干燥，装置丁的作用洗去二氧化碳中的氯化氢，化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（4）装置中含有空气，空气中的二氧化碳、氧气都能与钠反应，点燃酒精灯之前，应用二氧化碳气体排尽装置中的空气，等二氧化碳已经充满装置时再点燃酒精灯进行反应；（5）若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应中没有产生CO，则反应③没有发生；（6）取①中滤液少许，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成过滤，可以说明固体中含有Na2CO3；Na2O为碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，水溶液能使pH试纸显蓝色，所以可以用干净的玻璃棒蘸取②中的滤液，点在pH试纸中央，pH试纸显蓝色，说明固体中含有Na2O。13．(1)2A+B2C(2)0.1mol/(L▪min)(3)CE(4)40%(5)BD【分析】（1）由图可知，A和B的物质的量减小，是反应物，C的物质的量增大，是生成物，从开始到2min时，消耗了2molA和1molB，生成了2molC，各物质转化的物质的量之比等于方程式的系数比，且2min后各物质的物质的量不再变化，说明反应是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2A+B⇌2C。（2）反应开始至2分钟时，B的物质的量变化为1mol，容器体积为5L，所以用B表示的平均反应速率为=0.1mol/(L▪min)。（3）A．没有指明正逆反应速率，所以v(A)=2v(B)不能证明反应已达到平衡状态；B．A、B、C均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是不变的，所以容器内气体密度一直不变，所以容器内气体密度不变时不能证明反应已达平衡；C．v逆(A)=v正(C)表明正逆反应速率相等，说明反应已达平衡；D．平衡时，各组分的物质的量不再改变，而不是一定相等，故D不能说明反应是否达到平衡；E．A、B、C均为气体，气体总质量是不变的，该反应前后气体分子总数不相等，气体总物质的量是变化的，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到了平衡状态。综上所述，选择CE。（4）开始时A的物质的量为5mol，平衡时A的物质的量为3mol，转化了2mol，所以A的转化率为×100%=40%。（5）加入正催化剂，可以加快反应速率；降低温度，可以减慢反应速率；恒温恒容，充入和反应无关的气体，由于容器体积不变，所以各组分的浓度不变，所以速率不变；恒温恒压，充入和反应无关的气体，由于容器体积增大，各组分浓度变小，所以反应速率减慢，故选BD。14．

1s22s22p63s23p63d10

Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

2NA

sp、sp2

N

3

共价键、配位键

6

【分析】(1)①Cu是29号元素，Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2O在酸性溶液中不稳定，反应生成铜单质和铜离子；②CaC2中C与O、N2互为等电子体；③逐个分析丙烯腈分子中碳原子σ键和孤对电子对数，根据同周期第一电离能呈增大趋势，但第VA族大于第VIA族。(2)根据晶体结构，每个—OH都有1个氢键，[B(OH)4]一中在硼酸基础上加了一个羟基，形成配位键。(3)Cu3N的晶胞结构如图，N3−在顶点，Cu+在棱心，根据密度公式进行计算。【详解】(1)①Cu是29号元素，Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。Cu2O在酸性溶液中不稳定，反应生成铜单质和铜离子，其反应的离子方程式Cu2O＋2H+＝Cu＋2Cu+＋H2O；故答案为：1s22s22p63s23p63d10；Cu2O＋2H+＝Cu＋2Cu+＋H2O。②CaC2中C与O、N2互为等电子体，1molN2含有的π键数目为2NA，因此1molO中含有的π键数目为2NA；故答案为：2NA。③丙烯腈分子中第一个和第二个碳原子有3个σ键，0对孤对电子对，其杂化类型为sp2，第三个碳原子有2个σ键，0对孤对电子对，其杂化类型为sp，因此碳原子轨道杂化类型是sp2、sp，根据同周期第一电离能呈增大趋势，但第VA族大于第VIA族，因此构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N；故答案为：sp2、sp；N。(2)根据晶体结构，每个—OH都有1个氢键，因此1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，根据硼酸结构，说明B与三个—OH结合，形成共价键，形成[B(OH)4]